【題目】在MgCl2和AlCl3的混合液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定,加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關系如圖所示。

(1)寫出下列線段內(nèi)發(fā)生反應的方程式:

OD段__________________________________

CD段__________________________________。

(2)圖中C點表示加入________mol NaOH時。

(3)原溶液中來自MgCl2、AlCl3 的氯離子物質(zhì)的量濃度之比為_____________。

(4)圖中線段OB:OA=_________

【答案】 Al3+ + 3OH= Al(OH)3↓、Mg2++ 2OH= Mg(OH)2 Al(OH)3 + OH = AlO2-+2H2O 0.8 2:1 8:7

【解析】1MgCl2AlCl3的混合液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量,其中OD發(fā)生Al3++3OHAl(OH)3Mg2++2OH=Mg(OH)2DC發(fā)生Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O;(2)沉淀量最大時加入的氫氧化鈉n(NaOH)=2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=2×0.2mol+3×0.1mol=0.7mol,Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O中消耗NaOH0.1mol,則C點時NaOH0.8mol,圖中C點表示加入0.8molNaOH;(3)由圖可知,氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.3mol0.2mol0.1mol,則氫氧化鎂為0.2mol,結合原子守恒可知原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為0.20.1=21;(4)由(2)可知,圖中線段OBOA=0.8mol0.7mol=87。

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A.m+n<q
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(1)加入濃HNO3前應先通一段時間N2 , 具體操作為: , 其作用是
(2)關閉K1、K2 , 打開K3 , 通過分液漏斗向試管中加入一定量的濃硝酸,然后在硝酸上方加一層煤油,煤油的作用是 , 待銅和硝酸反應完畢后,通過分液漏斗向試管中加煤油直至試管充滿.
(3)讀取量氣管讀數(shù)時,要先 , 然后再讀取讀數(shù).
(4)數(shù)據(jù)分析:①從B中取20mL溶液,恰好中和用去0.lmol/L的NaOH體積為16mL則B中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為 . ②假設只生成NO2 , 通過計算理論上收集到的氣體體積為mL (標準狀況下).
③實驗最終測得氣體的體積為130.5mL(標準狀況下),與理論值有差異,其理由可能為
A.Cu與一定物質(zhì)的量濃度的HNO3反反應除了生成NO2還生成NO
B.過程中還發(fā)生了反應4NO+3O2+2H2O=4HNO3
C.過程中還發(fā)生了反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3
D.硝酸具有揮發(fā)性,對實驗有影響.

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C. c=1000m/(VM) D. a%=[cM/(1000d)]%

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