Question

過渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)．如圖1是1mol NO₂與1mol CO恰好反應(yīng)生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖．
（1）試寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

 

．該反應(yīng)的活化能是

 

kJ?mol^-1．
（2）在密閉容器中進(jìn)行的上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則其逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

 

，該反應(yīng)的活化能為

 

kJ?mol^-1．
（3）圖2是某學(xué)生模仿圖1畫出的NO（g）+CO₂（g）═NO₂（g）+CO（g）的能量變化示意圖．則圖中E₃=

 

kJ?mol^-1，E₄=

 

kJ?mol^-1．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)能量變化圖，反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能；
圖中E₁是活化能，即該反應(yīng)的活化能為134kJ?mol^-1；
（2）可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)的反應(yīng)熱應(yīng)該與正反應(yīng)的數(shù)值相等，但符號(hào)相反，圖中E₂是逆反應(yīng)的活化能；
（3）E₃即為逆反應(yīng)的活化能，E₄是反應(yīng)物與生成物的能量之差，即為反應(yīng)熱．

解答： 解：（1）該反應(yīng)的焓變△H=E₁-E₂=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，所以熱化學(xué)方程式為：NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）
△H=-234kJ?mol^-1，圖中E₁是活化能，即該反應(yīng)的活化能為134kJ?mol^-1；
故答案為：NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）△H=-234kJ?mol^-1；134kJ?mol^-1；
（2）可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)的反應(yīng)熱應(yīng)該與正反應(yīng)的數(shù)值相等，但符號(hào)相反，故熱化學(xué)方程式為：NO（g）+CO₂（g）═NO₂（g）+CO（g）
△H=+234kJ?mol^-1，圖中E₂是逆反應(yīng)的活化能，即逆反應(yīng)放熱活化能為：368KJ/mol；
故答案為：NO（g）+CO₂（g）═NO₂（g）+CO（g）△H=+234kJ?mol^-1；368；
（3）E₃即為逆反應(yīng)的活化能，即為368KJ/mol，E₄是該反應(yīng)的反應(yīng)熱，即為234KJ/mol，故答案為：368；234．

點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，要注意，正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反．