有機高分子材料聚酯纖維可由二酸與二醇通過縮聚形成．如100個乙二酸分子與100個乙二醇分子發(fā)生縮聚，當形成一條聚酯鏈時，其（平均）式量達到最大（如圖所示，其式量為11618）．為降低聚酯鏈的長度與平均式量，可調(diào)整乙二酸與乙二醇的相對用量，使形成的聚酯鏈兩端均為相同基團，從而無法再連接增長．現(xiàn)有100個乙二酸分子與105個乙二醇分子恰好完全反應，且聚酯鏈無法再增長．

（1）共形成
 
條聚酯鏈．
（2）計算所得聚酯的平均式量．
考點：聚合反應與酯化反應
專題：有機反應
分析：（1）根據(jù)題給信息可知乙二醇多一個就讓反應不能繼續(xù)；
（2）根據(jù)（1）得到的聚酯鏈個數(shù)計算每條鏈需要乙二酸和乙二醇的個數(shù)根據(jù)質(zhì)量守恒計算．
解答： 解：（1）乙二醇多一個就讓反應不能繼續(xù)，多5個就是5條聚酯鏈，故答案為：5；
（2）每條聚酯鏈的式量=20個乙二酸+21個乙二醇-40個水=20×90+21×62-40×18=2382，故答案為：2382．
點評：本題考查了聚合反應和酯化反應，中等難度．關鍵要從題給信息：使形成的聚酯鏈兩端均為相同基團，從而無法再連接增長得出：每多一個乙二醇就讓反應不能繼續(xù)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）．
元素代號XWYZQ
原子半徑（×10-12m）37646670154
主要化合價+1-1-2+5、-3+1
下列說法正確的是（　�。�
A、由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵
B、Z與X之間形成的化合物具有還原性
C、由X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體一定是分子晶體
D、Y與W形成的化合物中，Y顯負價

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科目：高中化學 來源： 題型：

磷灰石是生產(chǎn)磷肥的原料，它的組成可以看作是Ca3（PO4）2、CaF2、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物，部分元素的分析結(jié)果如下（各元素均以氧化物形式表示）：
成分 CaO P2O5 SO3 CO2
質(zhì)量分數(shù)（%） 47.30 28.40 3.50 6.10
（1）磷灰石中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為
 
%（保留兩位小數(shù)）．
（2）取100g磷灰石粉末，加入足量的濃硫酸，并加熱，鈣元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO4
 
g（保留兩位小數(shù)）．
（3）取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸為0.5mol/L、硫酸為0.1mol/L）與其反應，結(jié)果Ca、S、P元素全部以CaSO4和Ca（H2PO4）2的形式存在，求m的值．
（4）若工廠用磷灰石中Ca3（PO4）2為原料同時生產(chǎn)H3PO4和Ca（H2PO4）2，市場上1mol H3PO4的利潤是a元，1mol Ca（H2PO4）2的利潤是b元．由100mol原料Ca3（PO4）2制得的二種產(chǎn)品的利潤共為y元，產(chǎn)品H3PO4和Ca（H2PO4）2的物質(zhì)的量之比
n[H3PO4]
n[Ca(H2PO4)]2
=x，試求y與x的關系式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖．反應過程中有一種氣體是紅棕色．

請回答下列問題：
（1）由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有
 
：
（2）溶液X中，關于NO3ˉ的判斷一定正確的是
 
；a．一定有    b．一定沒有   c．可能有
（3）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為
 
；
（4）轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應的現(xiàn)象為
 
；
（5）轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為
 
；
（6）若轉(zhuǎn)化③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應生成E，則反應中D與O2的物質(zhì)的量之比為
 
；
（7）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是
 
．
①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

酸性KMnO4、H2O2在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑．高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸（H2C2O4）去除，F(xiàn)e（NO3）3也是重要氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質(zhì)的探究．
（1）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應的化學方程式并用雙線橋法在化學方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)
 
．
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是
 
mol．
（3）測定KMnO4樣品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定，取0.474g KMnO4樣品溶解酸化后，用0.100mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定，標準Na2S2O3溶液應盛裝在
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．實驗中，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液12.00mL，則該樣品中KMnO4的純度是
 
．（有關離子方程式為：8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O．
（4）Mg-H2O2酸性電池采用海水作電解質(zhì)溶液（加入一定量的稀硫酸），該電池的正極的反應式為
 
．放電時正極附近溶液的pH
 
．
（5）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是
 
，又變?yōu)樽攸S色的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過渡態(tài)理論認為：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．如圖1是1mol NO2與1mol CO恰好反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖．
（1）試寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：
 
．該反應的活化能是
 
kJ?mol-1．
（2）在密閉容器中進行的上述反應是可逆反應，則其逆反應的熱化學方程式為
 
，該反應的活化能為
 
kJ?mol-1．
（3）圖2是某學生模仿圖1畫出的NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）的能量變化示意圖．則圖中E3=
 
kJ?mol-1，E4=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在50℃和1.01×105Pa時，相同質(zhì)量的SO2和SO3的體積比是
 
，密度比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�
A、已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
B、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C、已知中和熱為△H=-57.4 kJ?mol-1，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應的反應熱就是中和熱
D、已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＜△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物A的分子式為C4H8Cl2，分子中只有一個甲基，則A的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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