【題目】下列分子中中心原子的雜化方式和分子的空間構(gòu)型均正確的是

A. C2H2：sp2、直線形 B. SO42-：sp3、三角錐形

C. BF3：sp2、平面三角形 D. H3O+：sp3、V形

【答案】C

【解析】A、C2H2是乙炔，碳的雜化類型為sp，空間構(gòu)型為直線型，故A錯誤；B、SO42－，中心原子為S，有4個σ鍵，孤電子對數(shù)為(6＋2－2×4)/2=0，因此雜化類型為sp3，空間構(gòu)型為正四面體，故B錯誤；C、BF3中中心原子B有3個σ鍵，無孤電子對，因此空間構(gòu)型為平面三角形，故C正確；D、H3O＋中中心原子是O，3個σ鍵，孤電子對數(shù)為(6－1－3)/2=1，雜化類型為sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖象分別表示有關(guān)反應的反應過程與能量變化的關(guān)系，下列說法中正確的是

A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/span>

B. 相同條件下等質(zhì)量S（g）比S（s）的能量低

C. 白磷比紅磷穩(wěn)定

D. CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X元素的1個原子失去2個電子，被Y元素的2個原子各獲得1個電子，形成離子化合物Z，下列說法中不正確的是

A. Z化學式表示為X2Y B. 固態(tài)Z熔化后能導電

C. 固態(tài)Z是離子晶體 D. X形成+2價陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20℃時向10mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。此過程里溶液中離子濃度的關(guān)系錯誤的是

A. a點：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. b點： c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)

C. c點：c(Na+)= c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

D. d點：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LHA溶液(滴定曲線見圖)。下列說法正確的是

A. 此圖可以表示從NaOH滴定鹽酸的曲線

B. 圖中D點狀態(tài)時溶液中有：c(Na+)＜c(A-)

C. 達到D、E狀態(tài)時，均有：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

D. 當O<V(NaOH)<20.00mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應C(s)＋H2O（g）CO(g)＋H2(g)在一定容積的密閉容器中進行，則下列說法或結(jié)論中，能夠成立的是（ ）

A. 其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應速率減小

B. 保持體積不變，當混合氣體密度不變時，反應達到平衡狀態(tài)

C. 保持體積不變，充入少量He使體系壓強增大，反應速率一定增大

D. 其他條件不變，適當增加C（s）的質(zhì)量會使反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，B原子的半徑在同周期主族元素的原子中最大，A、E同主族，D原子的最高正價與負價的絕對值相等。下列說法正確的是

A. 原子半徑：D＞CB. 氫化物的穩(wěn)定性：E＞A

C. 氫氧化物的堿性：C＞BD. 最高價氧化物對應水化物的酸性：E＞D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（ ）
A.堿石灰具有吸水性，可用于干燥氯氣
B.甲醛能使蛋白質(zhì)變性，可以用于食品防腐劑
C.炭具有強還原性，常用于冶煉鈉、鉀等金屬
D.碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A. 鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性

B. 油脂堿性或者酸性條件下的水解反應叫做皂化反應

C. 打針時用75%的乙醇溶液消毒是蛋白質(zhì)變性知識的應用

D. 蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉都是高分子化合物

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