【題目】醫(yī)學(xué)上常將酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測定血鈣的含量;卮鹣铝袉栴}:
(1)配平以下離子方程式,并在橫線及方框中填上所需的系數(shù)及微粒。
__H++__MnO4-+__H2C2O4→__CO2↑+__Mn2++__,___
(2)該反應(yīng)中的還原劑是___。
(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為___mol。
(4)測定血鈣的含量的方法是:取2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的離子方程式是___。
②溶解沉淀時___(能或不能)用稀鹽酸,原因是___。
③若滴定至終點(diǎn)時共消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL,則該血液中含鈣___g/100mL。
【答案】6H++2MnO4-+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O H2C2O4 0.08 CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4 不能 KMnO4會氧化Cl- 0.01
【解析】
(1)根據(jù)元素守恒知,生成物中還含有水,結(jié)合化合價升降守恒分析配平;
(2)氧化還原反應(yīng)中還原劑失去電子元素化合價升高,據(jù)此判斷;
(3)反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?/span>+2價,有MnO4-~5e-,據(jù)此分析計(jì)算;
(4)①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng),據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式;②HCl具有還原性,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化;③根據(jù)原子守恒得關(guān)系式5Ca2+~2KMnO4,根據(jù)消耗的高錳酸鉀計(jì)算。
(1)根據(jù)元素守恒知,生成物中還含有水,該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?/span>+2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?/span>+4價,根據(jù)化合價升降守恒,其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10,所以MnO4-、H2C2O4的計(jì)量數(shù)分別是2、5,再結(jié)合原子守恒配平方程式為6H++2MnO4-+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O,故答案為:6H++2MnO4-+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O;
(2)反應(yīng)中,還原劑失電子,元素的化合價升高,因此H2C2O4是還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),故答案為:H2C2O4;
(3)反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?/span>+2價,有MnO4-~5e-,反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量==0.08mol;故答案為:0.08;
(4)①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀得到硫酸鈣和草酸,反應(yīng)的離子方程式為:CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4,故答案為:CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4;
②沉淀溶解不能用稀鹽酸,因?yàn)?/span>KMnO4會氧化Cl-,故答案為:不能;KMnO4會氧化Cl-;
③根據(jù)原子守恒得5Ca2+~5(NH4)2C2O4~5CaC2O4~5H2C2O4~2KMnO4,所以得關(guān)系式5Ca2+~2KMnO4,設(shè)鈣離子濃度為xmol/L,
5Ca2+~~~~~~~2KMnO4
5 2
2.0×10-3L×xmol/L 0.02L×1.0×10-4mol/L
5∶2=2.0×10-3xmol∶2.0×10-6mol
解得:x==2.5×10-3mol/L,則100mL溶液中鈣的質(zhì)量=40g/mol×0.1L×2.5×10-3mol/L=0.01g,故答案為:0.01。
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【題目】毒奶粉事件曾一度震驚全國,主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列關(guān)于三聚氰胺分子的說法中正確的是( )
A. 所有氮原子均采取sp3雜化
B. 一個三聚氰胺分子中共含有15個σ鍵
C. 三聚氰胺的分子式為C3N3H6
D. 三聚氰胺分子中同時含有極性鍵和非極性鍵
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究。
⑴裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
⑵實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,欲驗(yàn)證反應(yīng)生成的氣體具有還原性,小組同學(xué)取裝置B中溶液少量于一潔凈的試管中,應(yīng)向試管中加入的試劑是___。(填字母)。
a.品紅溶液 b.稀鹽酸 c.BaCl2溶液 d.稀硝酸
⑶實(shí)驗(yàn)結(jié)束,小組同學(xué)立即熄滅酒精燈,可能導(dǎo)致的后果是______________。
⑷實(shí)驗(yàn)結(jié)束,發(fā)現(xiàn)在銅片表面附著黑色固體。查閱資料得知此黑色固體可能含有CuO、CuS、Cu2S。常溫下CuS和Cu2S都不溶于稀鹽酸,在空氣中煅燒都轉(zhuǎn)化為CuO和SO2。該小組同學(xué)收集一定量黑色固體,按如下實(shí)驗(yàn)方案探究其成分:
①步驟Ⅱ中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是_______________。
②黑色固體的成分是_______________。
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【題目】m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對位置如下圖所示。已知它們的原子序數(shù)總和為46,則:
(1)元素n的氣態(tài)氫化物的分子式為_____________ ,空間構(gòu)型為_____________。
(2)m與y所形成的化合物含_________ 鍵,屬_________ 分子。(填“極性”或“非極性”)
(3)x位于周期表中的位置是______;與其最高價含氧酸根離子互為等電子體的分子是_____________(寫一種)。
(4)由n、y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)在固態(tài)時屬于_________晶體,y的某種含氧酸鈉鹽顯堿性,其原因?yàn)?/span>_______________(用離子方程式表示)
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【題目】已知:SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),操作和現(xiàn)象如下。有關(guān)該溶液的判斷正確的是( )
A.肯定不含I﹣B.可能不含SO42-
C.肯定含有SO32-D.肯定含有NH4+
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【題目】2015年8月12日晚,天津塘沽濱海新區(qū)危險品倉庫發(fā)生大爆炸,造成了巨大損失。 據(jù)悉,該危險品倉庫存放的危險品有多種,包括劇毒化學(xué)品氰化鈉(NaCN)。下列有關(guān)氰化鈉的說法中錯誤的是()
A. NaCN 中碳元素的化合價為+4
B. NaCN易溶于水,其水溶液呈堿性
C. 可用強(qiáng)氧化劑如H2O2等將NaCN氧化為無毒物質(zhì)
D. 為防止中毒,須加強(qiáng)對地表水、排?诘鹊那杌锱挪
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【題目】下列有關(guān)圖像的說法正確的是
A. 圖甲表示:向某明礬液中滴加過量的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系
B. 圖乙表示:向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加過量的稀鹽酸,生成氣體的體積與滴加HC1溶液體積的關(guān)系
C. 圖丙表示:在稀硝酸溶液中加入過量的鐵粉,溶液中Fe3+物質(zhì)的量與加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系
D. 根據(jù)圖丁,除去混在KNO3中少量的NaCl可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法
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【題目】在一定溫度下反應(yīng):A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
A.單位時間內(nèi)生成n摩A2,同時生成n摩AB
B.單位時間內(nèi)生成n摩B2,同時生成2n摩AB
C.單位時間內(nèi)生成n摩A2,同時生成n摩B2
D.容器內(nèi)總物質(zhì)的量不變(或總壓不變)
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【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+ B2(g) = 2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是
A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量
B.?dāng)嗔?molA—A和1molB—B鍵,放出akJ能量
C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.該反應(yīng)熱△H=+(a-b)kJ/mol
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