【題目】m、n、xy四種主族元素在周期表里的相對位置如下圖所示。已知它們的原子序數(shù)總和為46,則:

(1)元素n的氣態(tài)氫化物的分子式為_____________ ,空間構(gòu)型為_____________。

(2)my所形成的化合物含_________ 鍵,屬_________ 分子。(極性非極性”)

(3)x位于周期表中的位置是______;與其最高價(jià)含氧酸根離子互為等電子體的分子是_____________(寫一種)

(4)n、y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)在固態(tài)時(shí)屬于_________晶體,y的某種含氧酸鈉鹽顯堿性,其原因?yàn)?/span>_______________(用離子方程式表示)

【答案】NH3 三角錐形 極性 非極性 第三周期第VIA CCl4 離子 ClO- + H2O HClO + OH-

【解析】

m、n、x、y四種主族元素,它們的原子序數(shù)總和為46,由它們在周期表里的相對位置可以知道,x、y不可能處于第四周期,因?yàn)榈谒闹芷谥袃煞N主族元素的原子序數(shù)最小為19+20=39,mn的原子序數(shù)之和小于(46-39),同理可得m、n不可能處于第三周期,故m、n處于第二周期,xy處于第三周期,令m的原子序數(shù)為a,則n、xy的原子序數(shù)分別為a+1、a+10、a+11,則a+a+1+a+10+a+11=46,計(jì)算得出a=6,故mC元素、nN元素、xS元素、yCl元素。

1)元素n的氣態(tài)氫化物為NH3NH3N原子成3個(gè)σ鍵,有一對未成鍵的孤對電子,雜化軌道數(shù)為4,采取sp3雜化,孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng),氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形;

2my所形成的化合物CCl4,CCl4分子中含有4個(gè)C-Cl鍵,屬于極性鍵,而CCl4分子中C原子采取sp3雜化,雜化軌道全部用于成鍵,碳原子連接4個(gè)相同的原子,為正四面體構(gòu)型,因而屬于非極性分子;

3xS元素,原子序數(shù)為16,位于第三周期VIA族,其最高價(jià)含氧酸根離子為SO42-, SO42-價(jià)層共有6+6×4+2=32個(gè)電子,含有5個(gè)原子,例如:CCl4含有5個(gè)原子,32個(gè)價(jià)電子,和SO42-互為等電子體,故答案可填CCl4;

4n、y的氫化物分別為NH3HCl,NH3HCl反應(yīng)生成NH4Cl,其為銨鹽,銨鹽屬于離子化合物,因而NH4Cl為離子晶體,y的某種含氧酸鈉鹽顯堿性,說明該含氧酸鹽陰離子為弱酸的酸根離子,可推知y的含氧酸為HClO,y的某種含氧酸鈉鹽為NaClOClO-水解顯堿性,其水解方程式為ClO- + H2O HClO + OH-

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)系圖中,A是一種正鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質(zhì),F是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去),當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),過量的BCl2反應(yīng)除生成C外,另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。

下列說法中不正確的是( )

A. 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),A、BC、DE、F中均含同一種元素,F可能是H2SO4

B. 當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),A、B、CD、EF中均含同一種元素,FHNO3

C. BCl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D. 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醇脫水是制備烯烴的常用方法,實(shí)驗(yàn)室制備環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

相對分子質(zhì)量

密度/gcm3

沸點(diǎn)/

溶解性

環(huán)乙醇

100

0.9618

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.8102

83

難溶于水

a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸.b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃.反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入f容器中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣.最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯.回答下列問題:

1)由環(huán)己醇制取環(huán)己烯的方程式_________________;

2)裝置b的冷凝水方向是________________(填下進(jìn)上出上進(jìn)下出);

3)如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是___(選答案);

A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料

4)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物所含的官能團(tuán)名稱及反應(yīng)類型為_____、____

5)在分離提純中,使用到的儀器f名稱是___________;

6)合成過程中加入濃硫酸的作用是_________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向含有1 mol HNO31 mol NaHSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量,溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷不正確的是(

A.a表示Fe3的關(guān)系曲線,b表示Fe2+的關(guān)系曲線

B.n10.5

C.P點(diǎn)時(shí),n(Fe2)0.3mol

D.P點(diǎn)溶液中加入銅粉,最多可溶解14.4g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如表中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能按如圖所示通過一步反應(yīng)進(jìn)行的是(

選項(xiàng)物質(zhì)

W

X

Y

Z

A

Ca

CaO

Ca(OH)2

CaCO3

B

S

SO3

H2SO4

CaSO4

C

Si

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

D

Fe

Fe2O3

FeCl3

Fe(OH)3

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著社會(huì)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展,汽車已進(jìn)入千家萬戶,它給人們出行帶來方便的同時(shí)汽車尾氣污染問題也日益突顯,汽車尾氣中含和固體懸浮顆粒等。用活性炭還原處理氮氧化物是一種實(shí)用的氮氧化物轉(zhuǎn)化方法:,可實(shí)現(xiàn)氮氧化物無害轉(zhuǎn)化。關(guān)于該反應(yīng)下列說法正確的是( )

A.升高溫度能夠加快反應(yīng)速率

B.降低NO濃度能夠減慢反應(yīng)速率

C.使用合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率

D.加入足量的炭粉可以使轉(zhuǎn)化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醫(yī)學(xué)上常將酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測定血鈣的含量;卮鹣铝袉栴}:

(1)配平以下離子方程式,并在橫線及方框中填上所需的系數(shù)及微粒。

__H++__MnO4-+__H2C2O4__CO2+__Mn2++_____

(2)該反應(yīng)中的還原劑是___。

(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為___mol。

(4)測定血鈣的含量的方法是:取2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的離子方程式是___。

②溶解沉淀時(shí)___(能或不能)用稀鹽酸,原因是___

③若滴定至終點(diǎn)時(shí)共消耗了1.0×10-4mol/LKMnO4溶液20.00mL,則該血液中含鈣___g/100mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以銅銀合金(含少量鐵)廢料為原料回收銀和銅的工藝流程如下:

下列說法正確的是

A. 粗銅溶于過量稀硝酸,過濾、低溫干燥得純銅

B. 電解時(shí)用粗銀作陰極,硝酸銀溶液為電解質(zhì)溶液

C. 用稀硫酸處理渣料時(shí)主要發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D. 從濾液B中可以提取綠礬(FeSO4·7H2O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,將1.000mol·L-1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol·L-1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

Aa點(diǎn)由水電離出的c(H)=1.0×10-14mol/L

Bb點(diǎn):c(NH4)+c(NH3·H2O) >c(Cl)

Cb點(diǎn)時(shí)加入的鹽酸體積小于20.00mL,而c點(diǎn)時(shí)加入的鹽酸體積大于20.00mL

D.d點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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