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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(6分)(1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程;瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知:N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ/mol,H—H鍵的鍵能是436.0 kJ/mol;由N2和H2合成1 mol NH3時(shí)可放出46.2 kJ的熱量。則N—H鍵的鍵能是_______________________。
(2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得,但可通過(guò)間接的方法測(cè)定,F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-24.8 kJ/mol ①
3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH=-47.2 kJ/mol ②
Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g)ΔH=+640.5 kJ/mol ③
寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)方程式______________________________。
(3)已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式:
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= ―393.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= ―483.6kJ/mol
現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol,使其在O2中完全燃燒,共放出63.53kJ的熱量,則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年河南省焦作市修武一中分校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(6分)(1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程;瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知:N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ/mol,H—H鍵的鍵能是436.0 kJ/mol;由N2和H2合成1 mol NH3時(shí)可放出46.2 kJ的熱量。則N—H鍵的鍵能是_______________________。
(2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得,但可通過(guò)間接的方法測(cè)定,F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ/mol ①
3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47.2 kJ/mol ②
Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.5 kJ/mol ③
寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)方程式______________________________。
(3)已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式:
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= ― 393.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= ― 483.6kJ/mol
現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol,使其在O2中完全燃燒,共放出63.53kJ的熱量,則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江蘇省徐州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(選修)(解析版) 題型:填空題
化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化,又有能量變化,釋放或吸收熱量是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一。已知C(石墨)、H2(g)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:
① C(石墨)+O2(g)=CO(g) =-111.0 KJ·mol-1
② H2(g)+ O2(g) =H20(g) =-242.0 kJ·mol-1
③ C(石墨)+O2(g)=CO2(g) =-394.0 kJ·mol-1
請(qǐng)解答下列問(wèn)題:
(1)化學(xué)反應(yīng)中有能量變化的本質(zhì)原因是反應(yīng)過(guò)程中有 的斷裂和形成。上述三個(gè)反應(yīng)都是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)在熱化學(xué)方程式中,需要標(biāo)明反應(yīng)物及生成物的狀態(tài)的原因是 ;在①中,02的化學(xué)計(jì)量數(shù)“1/2”是表示 (填字母)。
a.分子個(gè)數(shù) b.物質(zhì)的量 c.氣體的體積
(3)反應(yīng)2H20(g)=2H2(g)+02(g)的= KJ·mol-1。
(4)若C(金剛石)+02(g)=C02(g)的=-395.0 kJ·mol-1,則穩(wěn)定性:金剛石 (填“>”、“<”或“=”)石墨。
(5)已知形成H20(g)中的2 mol H-O鍵能放出926.0 kJ的能量,形成1 mol 02(g)中的共價(jià)鍵能放出498.0 kJ的能量,則斷裂1 mol H2(g)中的H-H鍵需要的能量 KJ。
(6)工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要途徑是用CO(g)與H2O(g)反應(yīng)生成C02(g)和H2(g),則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆河南省焦作市分校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(6分)(1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程;瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知:N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ/mol,H—H鍵的鍵能是436.0 kJ/mol;由N2和H2合成1 mol NH3時(shí)可放出46.2 kJ的熱量。則N—H鍵的鍵能是_______________________。
(2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得,但可通過(guò)間接的方法測(cè)定,F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ/mol ①
3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47.2 kJ/mol ②
Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.5 kJ/mol ③
寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)方程式______________________________。
(3)已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式:
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= ― 393.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= ― 483.6kJ/mol
現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol,使其在O2中完全燃燒,共放出63.53kJ的熱量,則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化,又有能量變化,釋放或吸收熱量是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一。已知C(石墨)、H2(g)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:
① C(石墨)+O2(g)=CO(g) =-111.0 KJ·mol-1
② H2(g)+ 02(g) =H20(g) =-242.0 kJ·mol-1
③ C(石墨)+02(g)=CO2(g) =-394.0 kJ·mol-1
請(qǐng)解答下列問(wèn)題:
(1)化學(xué)反應(yīng)中有能量變化的本質(zhì)原因是反應(yīng)過(guò)程中有 的斷裂和形成。上述三個(gè)反應(yīng)都是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)在熱化學(xué)方程式中,需要標(biāo)明反應(yīng)物及生成物的狀態(tài)的原因是
;在①中,02的化學(xué)計(jì)量數(shù)“1/2”是表示 (填字母)。
a.分子個(gè)數(shù) b.物質(zhì)的量 c.氣體的體積
(3)反應(yīng)2H20(g)=2H2(g)+02(g)的= KJ·mol-1。
(4)若C(金剛石)+02(g)=C02(g)的=-395.0 kJ·mol-1,則穩(wěn)定性:金剛石
(填“>”、“<”或“=”)石墨。
(5)已知形成H20(g)中的2 mol H-O鍵能放出926.0 kJ的能量,形成1 mol 02(g)中的共價(jià)鍵能放出498.0 kJ的能量,則斷裂1 mol H2(g)中的H-H鍵需要的能量 KJ。
(6)工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要途徑是用CO(g)與H2O(g)反應(yīng)生成C02(g)和H2(g),則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
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