（6分）(1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ/mol，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ/mol；由N2和H2合成1 mol NH3時(shí)可放出46.2 kJ的熱量。則N—H鍵的鍵能是_______________________。

 (2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol      ①

3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol    ②

Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH＝+640.5 kJ/mol      ③

寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)方程式______________________________。

(3)已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

C(s)＋O2(g)=CO2(g)        △H＝ ― 393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)     △H＝ ― 483.6kJ/mol

現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是           .

 

【答案】

(1) 383.85KJ ;(2)略  （3）1:1

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol 化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：E（P-P）=198kJ/mol、E（P-O）=360kJ/mol、E（O═O）=498kJ/mol，則反應(yīng)P4（白磷）燃燒生成P4O6的熱化學(xué)方程式為
P4（s）+3O2（g）=P4O6（g）△H=-1638KJ/mol
P4（s）+3O2（g）=P4O6（g）△H=-1638KJ/mol

（2）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-Q1kJ/mol，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q2kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H=-Q3kJ/mol
常溫下取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體112L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為
4Q1+0.5Q2+9Q3
4Q1+0.5Q2+9Q3
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程．已知斷開(kāi)1mol下列化學(xué)鍵時(shí)需要吸收的能量分別為：P-P  198kJ、P-O  360kJ、O=O  498kJ
已知：白磷（P4）和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示．白磷燃燒生成P4O6
（1）白磷和P4O6中的化學(xué)鍵類(lèi)型分別為
非極性鍵
非極性鍵
和
極性鍵
極性鍵

（2）1mol P4 燃燒生成P4O6時(shí)放出
1638
1638
kJ熱量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（6分）(1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ/mol，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ/mol；由N2和H2合成1 mol NH3時(shí)可放出46.2 kJ的熱量。則N—H鍵的鍵能是_______________________。

 (2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g)ΔH＝－24.8 kJ/mol      ①

3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH＝－47.2 kJ/mol    ②

Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g)ΔH＝+640.5 kJ/mol     ③

寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)方程式______________________________。

(3)已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

C(s)＋O2(g)=CO2(g)       △H＝ ―393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)    △H＝ ―483.6kJ/mol

現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是          .

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河南省焦作市修武一中分校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（6分）(1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ/mol，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ/mol；由N2和H2合成1 mol NH3時(shí)可放出46.2 kJ的熱量。則N—H鍵的鍵能是_______________________。
(2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol     ①
3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol   ②
Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH＝+640.5 kJ/mol     ③
寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)方程式______________________________。
(3)已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
C(s)＋O2(g)=CO2(g)       △H＝ ― 393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)    △H＝ ― 483.6kJ/mol
現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是          .

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