【題目】下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是( )
A.用惰性電極電解氯化鎂溶液:2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣
B.一定量Cl2通入FeI2溶液中,完全反應(yīng)后測(cè)得溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+):5Cl2+8I﹣+2Fe2+=4I2+2Fe3++10Cl﹣
C.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱:CH2Br﹣COOH+OH﹣ CH2Br﹣COO﹣+H2O
D.用氫氟酸在玻璃上“刻字”:SiO2+4H++4F﹣=SiF4↑+2H2O
【答案】B
【解析】解:A.溶液中還生成氫氧化鎂沉淀,離子方程式為Mg2++2Cl﹣+2H2O Cl2↑+Mg(OH)2+H2↑,故A錯(cuò)誤; B.氧化還原反應(yīng)中碘離子還原性大于亞鐵離子,先氧化碘離子為碘單質(zhì),再氧化亞鐵離子為鐵離子,若反應(yīng)后測(cè)得溶液中C(Fe3+)=C(Fe2+),則依據(jù)電子守恒和化學(xué)式分析,反應(yīng)的FeI2物質(zhì)的量為4mol,消耗氯氣物質(zhì)的量5mol,依據(jù)電子守恒和原子守恒配平離子方程式為:5Cl2+2Fe2++8I﹣═10Cl﹣+2Fe3++4I2 , 故B正確;
C.CH2BrCOOH和NaOH的水溶液還發(fā)生取代反應(yīng),方程式為CH2BrCOOH+2OH﹣ CH2OH﹣COO﹣+H2O+Br﹣ , 故C錯(cuò)誤;
D.HF是弱酸,寫(xiě)化學(xué)式,離子方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O,故D錯(cuò)誤;
故選B.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X,Y是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連.請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)若X,Y都是惰性電極,a是NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:
①Y電極上的電極反應(yīng)式為 . 在X極附近觀察到的現(xiàn)象是:
檢驗(yàn)Y電極產(chǎn)物的方法是:
②電解總反應(yīng)離子方程式為 .
(2)若X和Y仍均為惰性電極,a為CuSO 4 溶液,則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
. 通過(guò)一段時(shí)間后,向所得溶液中加入16g CuO粉末,恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 .
(3)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則
①X電極的材料是
②Y電極的電極反應(yīng)式是(說(shuō)明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出)
③假若電路中有0.04摩爾電子通過(guò)時(shí),陰極增重克.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于氧化還原反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是
A. 被氧化的物質(zhì)是氧化劑
B. 失去電子,化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑
C. 還原劑被還原,氧化劑被氧化
D. 得到電子,化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.有機(jī)合成的思路就是通過(guò)有機(jī)反應(yīng)構(gòu)建目標(biāo)化合物的分子碳架,并引入或轉(zhuǎn)化成所需的官能團(tuán)
B.有機(jī)合成過(guò)程可以簡(jiǎn)單表示為基礎(chǔ)原料→中間體Ⅰ→中間體Ⅱ→目標(biāo)化合物
C.逆合成分析法可以簡(jiǎn)單表示為目標(biāo)化合物→中間體Ⅱ→中間體Ⅰ→基礎(chǔ)原料
D.為減少污染,有機(jī)合成不能使用輔助原料,不能有副產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知I、II反應(yīng)在一定條件節(jié)焓變及平衡常數(shù)如下:
2H2(g)+S2(g)2H2S(g)K 1 △H1 (1)
3H2(g)+SO2(g)2H2O(g)+H2(g)K2 △H2(2)
(1)用△Hl、△H2表示反應(yīng)4H2(g)+2SO2(g)S2(g)+4H2O(g)的△H=________。
(2)回答下列反應(yīng)(1)的相關(guān)問(wèn)題:
①溫度為T1,在1L恒容容器中加入1.8molH2、1.2molS2,l0min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡.此時(shí)測(cè)得l0min內(nèi)V(H2S)=0.08molL-1min-l,若此時(shí)再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol,則平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span>_______(填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”);
②溫度為T2時(shí)(T2>Tl),在1L恒容容器中也加入1.8molH2、1.2molS2,建立平衡時(shí)測(cè)得S2的轉(zhuǎn)化率為25%,據(jù)此判斷△H1________0(填“>”或“<”);
(3)常溫下,用SO2與NaOH溶液反應(yīng)可得到NaHSO3、Na2SO3等。
①已知Na2SO3水溶液顯堿性,原因是________(寫(xiě)出主要反應(yīng)的離子方程式),該溶液中,[Na+]________2[SO32-]+[HSO3-](填“>”、“<”或“=‘’)。
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖所示(部分):根據(jù)圖示,求SO32-的水解平衡常數(shù)=________molL-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室要用NaCl晶體配制500mL 0.2molL﹣1NaCl溶液,回答下列問(wèn)題:
(1)應(yīng)該用托盤(pán)天平稱取NaCl晶體g.(鈉:23 氯:35.5)
(2)如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為8,量筒中液體的體積是mL.
(3)若實(shí)驗(yàn)中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況,對(duì)配制溶液的濃度有何影響?(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)A.定容時(shí)加水超過(guò)刻度線;
B.最終定容時(shí)仰視觀察液面 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C是單質(zhì),其中A是金屬,各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:
根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式.乙 , A , C ,
(2)寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式.甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】補(bǔ)鈣是人類保健的熱點(diǎn),人體需要攝入一定量鈣元素。關(guān)于鈣離子與鈣原子的比較正確的是( )
A. 質(zhì)量Ca2+比Ca大B. 半徑Ca2+比Ca大
C. 電子Ca2+比Ca少D. 質(zhì)子Ca2+比Ca少
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取的乙炔氣體中常混有少量H2S、CO2和水蒸氣,為了得到干燥純凈的乙炔氣體,選擇最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案有( )
A.通過(guò)NaOH后,通過(guò)濃H2SO4 , 再通過(guò)石灰水
B.通過(guò)CuSO4溶液后再通過(guò)石灰水
C.通過(guò)五氧化磷,再通過(guò)無(wú)水CaCl2
D.通過(guò)足量的堿石灰
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