【題目】已知III反應(yīng)在一定條件節(jié)焓變及平衡常數(shù)如下:

2H2(g)+S2(g)2H2S(g)K 1 H1 1

3H2(g)+SO2(g)2H2O(g)+H2(g)K2 H22

1)用HlH2表示反應(yīng)4H2(g)+2SO2(g)S2(g)+4H2O(g)H=________。

2)回答下列反應(yīng)(1)的相關(guān)問題:

①溫度為T1,在1L恒容容器中加入1.8molH2、1.2molS2,l0min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡.此時(shí)測得l0min內(nèi)VH2S=0.08molL-1min-l,若此時(shí)再向容器中充入H2、S2、H2S0.8mol,則平衡移動方向?yàn)?/span>_______(填正向、逆向不移動);

②溫度為T2時(shí)(T2Tl),在1L恒容容器中也加入1.8molH21.2molS2,建立平衡時(shí)測得S2的轉(zhuǎn)化率為25%,據(jù)此判斷H1________0(填);

3)常溫下,用SO2NaOH溶液反應(yīng)可得到NaHSO3、Na2SO3等。

①已知Na2SO3水溶液顯堿性,原因是________(寫出主要反應(yīng)的離子方程式),該溶液中,[Na+]________2[SO32-]+[HSO3-](填、“=‘’)。

②在某NaHSO3Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖所示(部分):根據(jù)圖示,求SO32-的水解平衡常數(shù)=________molL-1

【答案】 H=2H2-H1 正向 SO32-+H2OHSO3-+OH- 10-6.8

【解析】本題主要考查關(guān)于平衡常數(shù)的計(jì)算。

1反應(yīng)2(2)-(1)可得4H2(g)+2SO2(g)S2(g)+4H2O(g) H=H=2H2-H1

2①溫度為T1,平衡濃度為:cH2S=0.8molL-1cH2=(1.8-0.8)molL-1=1.0molL-1,cS2=(1.2-0.4)molL-1=0.8molL-1,平衡常數(shù)K1==0.8,若此時(shí)再向容器中充入H2、S2、H2S0.8mol,各物質(zhì)濃度為cH2S=1.6molL-1,cH2=1.8molL-1,cS2=1.6molL-1,濃度商Qc=40/81<K=0.8,則平衡移動方向?yàn)檎颍?/span>

②溫度為T1,平衡時(shí)S2的轉(zhuǎn)化率為0.4/1.2=1/3>25%,溫度為T2時(shí)(T2Tl),平衡常數(shù)K減小,表明升溫平衡左移,據(jù)此判斷H1<0;

3①已知Na2SO3水溶液顯堿性,原因是SO32-+H2OHSO3-+OH-,該溶液中,[Na+]=2[SO32-]+2[HSO3-]+2[H2SO3],所以[Na+]>2[SO32-]+[HSO3-]。

SO32-+H2OHSO3-+OH-SO32-的水解平衡常數(shù)Kh=,當(dāng)pH=7.2時(shí),c(SO32-)=c(HSO3-),Kh= c(OH-)==molL-1=10-6.8molL-1。

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A.有O2參加反應(yīng)的a極為電池的負(fù)極
B.b極的電極反應(yīng)式為H2+O2﹣2e═H2O
C.a極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e═4OH
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A. 反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq)H<0

B. 若溫度為T1、T2反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1K2,K1>K2

C. 若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),一定有v>v

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根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)組裝氯氣發(fā)生裝置時(shí),應(yīng)選用的儀器及導(dǎo)管為(填寫圖中編號).
(2)本實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí),按氣流方向從左到右的順序,氣體流經(jīng)的各儀器及導(dǎo)管的編號依次為
(3)儀器①的橡皮塞上至少應(yīng)有2個(gè)孔的原因是
(4)本實(shí)驗(yàn)需配置10molL1的NaOH溶液500mL,用到的儀器除了托盤天平、燒杯外,還須用到的儀器有(填儀器名稱),定容時(shí)操作如圖2,則所配溶液濃度(填“偏高”或“偏低”).
(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器①中ClO與H2O2反應(yīng)的離子方程式為

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