【題目】工業(yè)催化劑 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠綠色晶體,在421~553℃時,分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。實驗室由草酸亞鐵晶體(FeC2O4·H2O)、草酸鉀(K2C2O4)、草酸(H2C2O4)和雙氧水(H2O2)混合制備。請回答下列問題
(1)寫出H2O2的電子式:___。
(2)配平該方程式:__FeC2O4·2H2O+__H2O2+__K2C2O4+__H2C2O4=__K3[Fe(C2O4)3]·3H2O
(3)制備過程中要防止草酸被H2O2氧化,請寫出草酸被H2O2氧化的化學反應方程式___;
(4)配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量,如Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+,其穩(wěn)定常數(shù)表達式為:K=。已知K[Fe(C2O4)3]3—=1020,K[Fe(SCN)3]=2103,能否用KSCN溶液檢驗K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中的鐵元素?___(填“是”或“否”)若選“否”,請設計檢驗鐵元素的方案___。
【答案】 2 1 3 1 2 H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O 否 取適量晶體加熱,將加熱后的固體殘留物溶解在稀硫酸中,滴加KSCN溶液,若溶液呈血紅色則晶體中含有鐵元素,反之則無
【解析】
(1)H2O2為共價化合物,其電子式為。
(2)根據(jù)水的個數(shù)的最小公倍數(shù)為6,則FeC2O4·2H2O的化學計量數(shù)為2,K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的化學計量數(shù)為3,然后由原子守恒可知,該化學反應為2FeC2O4·2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O,故答案為:2;1;3;1;2;
配平的方程式:_2_FeC2O4·2H2O+_1_H2O2+_3_K2C2O4+_1_H2C2O4=_2_K3[Fe(C2O4)3]·3H2O;
(3)草酸被H2O2氧化生成水和二氧化碳,該反應為H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O;
(4)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中的鐵為亞鐵離子,則不能用KSCN溶液檢驗K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中的鐵元素,檢驗鐵元素的方案為取適量晶體加熱,取固體殘留物溶解在H2SO4中,取上層清液于試管中,滴加KSCN溶液.若溶液呈血紅色則有鐵元素,反之則無。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】部分短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:
元素 | |||||
原子半徑/ | 0.160 | 0.111 | 0.106 | 0.066 | |
主要化合價 | +2 | +1 | +2 | +6、-2 | -2 |
下列敘述正確的是( )
A.一定是金屬元素
B.原子半徑大。
C.的簡單氫化物的沸點比的大
D.、可能形成陰、陽離子個數(shù)比為的兩種化合物
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)元素周期表中第VIIA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。
①與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為______。
②能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是____。
a. Cl2、Br2、I2的熔點 b. Cl2、Br2、I2的氧化性
c. HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d. HCl、HBr、HI的酸性
③設計一個實驗方案,證明氧化性Cl2>Br2:___________。
(2)鉛是碳的同族元素,比碳多4個電子層。
①鉛在元素周期表的位置為_______。
②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應的化學方程式為___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質的量濃度相等,均為0.1mol/L.
陽離子 | K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
陰離子 | Cl﹣ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣ SiO32﹣ |
甲同學欲探究廢水的組成,進行了如下實驗:
I.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)。
Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液無明顯變化。
Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,此時溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
請推斷
(1)由I、Ⅱ判斷,溶液中一定不含有的陽離子是_____________(寫離子符號)。
(2)Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_______。
(3)將Ⅲ中紅棕色氣體(標況下)收集一試管然后倒扣入水中(假設溶質不擴散),所得溶液的物質的量濃度為_________mol/L(精確到千分位)。
(4)甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是___________,陰離子是_______。
(5)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反應后過濾,洗滌,灼燒至恒重,得到的固體為_________________,質量為_______________g。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)同一物質在氣態(tài)時的能量大于在液態(tài)時的能量。一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q1,生成液態(tài)水放出的熱量為Q2,那么Q1______(填“大于”“小于”或“等于”)Q2。
(2)已知:4HCl+O2=2Cl2+2H2O,該反應中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ的熱量,則斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為______kJ。
(3)某溫度下在4L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖:
①該反應的化學方程式是__________。
②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是________(填字母)。
A.Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B.X、Y的反應速率之比為3:1
C.容器內氣體的壓強保持不變
D.容器內氣體的總質量保持不變
③0~2min內Y的轉化率為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某強酸性溶液X:可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子,取該溶液進行實驗,轉化關系如圖所示。反應過程中有一種氣體在空氣中會變?yōu)榧t棕色;卮鹣铝袉栴}:
(1)沉淀C是___(填化學式),由此可確定溶液X中肯定不存在的陽離子有___。
(2)氣體A是___(填化學式),產生氣體A的離子方程式為___。
(3)步驟④中發(fā)生反應的離子方程式為___。
(4)根據(jù)題給信息和圖中轉化關系,可以確定溶液X中肯定存在的離子有___,可能存在的離子有___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】能源危機是當前全球性的問題,“開源節(jié)流”是應對能源危機的重要舉措。
(1)下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是____(填序號)。
a.大力發(fā)展農村沼氣,將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
b.大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求
c.開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料
d.減少資源消耗,增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生
(2)科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2,化學方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2△H<0。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
C(NO)(×10-4mol·L-1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
C(CO)(×10-3mol·L-1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):
前2s內的平均反應速率v(N2)=______;達到平衡時,NO的轉化率為_____,氣相中NO所占的體積分數(shù)為______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于分子組成表示為CxHy的烷、烯、炔烴說法不正確的是(。
A.當x≤4時,均為氣體(常溫常壓下)
B.y一定是偶數(shù)
C.分別燃燒1 mol,消耗氧氣(x+) mol
D.在密閉容器中完全燃燒,150 ℃時測得的壓強一定比燃燒前增加
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“神十搭載的長征F改進型火箭推進劑之一為無色氣體N2O4,N2O4與NO2轉換的熱化學方程式為:N2O4(g)2NO2(g) △H=+24.4KJ/mol。
(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中,下述現(xiàn)象能說明反應達到平衡的是________。
a.v正(N2O4)=2v逆(NO2) b.體系顏色不變c.氣體平均相對分子質量不變 d.氣體密度不變
達到平衡后,保持體積不變升高溫度,再次到達平衡時,則混合氣體顏色____(填“變深”、“變淺”或“不變”),判斷理由________。
(2)T℃時,向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O(g),發(fā)生反應:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),經過3min,反應達到平衡。已知平衡時,c(CH4)=0.5mol/L則0~3min內,該反應的平均反應速率v(H2)=___。
(3)在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇,CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8 kJ/mol,283.0 kJ/mol,1 mol液態(tài)水變成氣態(tài)水吸熱44.0 kJ,寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學方程式:____。
(4)工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應為:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。按n(CO) : n(H2)=1 : 2向密閉容器中充入反應物,測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。則P1_____P2(填“<”“>”或“=”)
(5)一種氨燃料電池,使用的電解質溶液是2mol/L的KOH溶液。電池反應為:4NH3+3O2=2N2+6H2O;請寫出通入a氣體一極的電極反應式為_______。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com