【題目】能源危機(jī)是當(dāng)前全球性的問題,開源節(jié)流是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。

1)下列做法有助于能源開源節(jié)流的是____(填序號(hào))。

a.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣,將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

b.大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求

c.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉,減少使用煤、石油等化石燃料

d.減少資源消耗,增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

2)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NOCO轉(zhuǎn)變成CO2N2,化學(xué)方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2H0。為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NOCO濃度如表:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

C(NO)(×10-4mol·L-1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

C(CO)(×10-3mol·L-1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

請(qǐng)回答下列問題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響)

2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=______;達(dá)到平衡時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率為_____,氣相中NO所占的體積分?jǐn)?shù)為______

【答案】acd 1.875×10-4mol·L-1·s-1 90% 2.41%

【解析】

(1)只要能減少化石燃料等資源的運(yùn)用都屬于開源節(jié)流;b、大力開采煤、石油和天然氣,不能減少化石燃料的運(yùn)用,故b錯(cuò)誤;a、cd均能減少化石燃料的運(yùn)用,故a、c、d正確;

(2)根據(jù)表格,2s內(nèi)v(NO)==3.75×10-4mol·L-1·min-1,同一反應(yīng)同一時(shí)段內(nèi)各物質(zhì)反應(yīng)速率之比為計(jì)量數(shù)之比,所以v(N2)=v(NO)=1.875×10-4mol·L-1·min-1

根據(jù)表格,4s后各物質(zhì)濃度不在變化,所以4s時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡,所以NO的轉(zhuǎn)化率為=90%

根據(jù)表格平衡時(shí)c(NO)=1.00×10-4mol·L-1,c(CO)=2.70×10-3mol·L-1=27×10-4mol·L-1,Δc(NO)=9.00×10-4mol·L-1,根據(jù)方程式2NO+2CO2CO2+N2,可知平衡時(shí)c(CO2)=9.00×10-4mol·L-1,c(N2)=4.50×10-4mol·L-1,同溫同壓下氣體的體積分?jǐn)?shù)即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),因容積一定,可等效為濃度所占百分?jǐn)?shù),所以氣相中NO所占的體積分?jǐn)?shù)為=2.41%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】扁桃酸D在有機(jī)合成和藥物生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。用常見化工原料制備D,再由此制備有機(jī)物I的合成路線如下:

回答下列問題:

(l)C的名稱是 ____I的分子式為____。

(2)E→F的反應(yīng)類型為____G中官能團(tuán)的名稱為____

(3) A→B的化學(xué)方程式為________。

(4)反應(yīng)G→H的試劑及條件是________。

(5)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體:________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②與FeC13溶液顯紫色 ③核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3

(6)寫出以溴乙烷為原料制備H的合成路線(其他試劑任選)_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)擬用煤干餾的產(chǎn)物W為基本原料合成一系列化工產(chǎn)品,其流程如下(部分產(chǎn)物和條件省略):

己知部分信息如下:

①1mol芳香烴W含50mol電子;

(苯胺,易被氧化)

④K的分子式為C7H6O2,其核磁共振氫譜上有4個(gè)峰。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)Y的名稱為_______,反應(yīng)Ⅳ的反應(yīng)類型為__________。

(2)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為___________

(3)J的分子式為_____________

(4)Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________

(5)K的同分異構(gòu)體M既能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生銀鏡反應(yīng),M在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

(6)L的同分異構(gòu)體中,能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有_______種。

(7)補(bǔ)充步驟Ⅶ流程:(仿照_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)催化劑 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠綠色晶體,在421553℃時(shí),分解為Fe2O3、K2CO3CO、CO2、H2O。實(shí)驗(yàn)室由草酸亞鐵晶體(FeC2O4·H2O)、草酸鉀(K2C2O4)、草酸(H2C2O4)和雙氧水(H2O2)混合制備。請(qǐng)回答下列問題

1)寫出H2O2的電子式:___。

2)配平該方程式:__FeC2O4·2H2O+__H2O2+__K2C2O4+__H2C2O4=__K3[Fe(C2O4)3]·3H2O

3)制備過程中要防止草酸被H2O2氧化,請(qǐng)寫出草酸被H2O2氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式___;

4)配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量,如Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+,其穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為:K=。已知K[Fe(C2O4)3]3—=1020,K[Fe(SCN)3]=2103,能否用KSCN溶液檢驗(yàn)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中的鐵元素?___(”)若選,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)鐵元素的方案___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2,同時(shí)消耗2n molAB

B. 容器內(nèi),3種氣體AB、A2B2共存

C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D. 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于元素周期表中下列位置的①~10種元素,請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答有關(guān)問題:

周期

A

A

A

A

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1)⑦在元素周期表中的位置____________。

2)以上元素所形成的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的酸是____________,(填化學(xué)式,下同)堿性最強(qiáng)的堿是____________。它們與⑨的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式分別為____________、____________

3)④⑤⑥的原子半徑的由大到小順序?yàn)?/span>____________。(填元素符號(hào))③④⑤⑥的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>____________。

4)⑤⑦的一種1:1型化合物X的電子式為____________X能和①⑤組成的一種化合物Y反應(yīng)生成⑤的單子,則化學(xué)方程式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下物質(zhì)間的每一步轉(zhuǎn)化都能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是( )

Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3

Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3

Al Al2O3 Al(OH) 3 AlCl3

NH3 NO2 HNO3 NH4NO3

Na Na2O Na2CO3 NaHCO3 NaOH

A.②③⑤B.①⑤C.①④⑤D.①②③④⑤

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【題目】2016IUPAC命名117號(hào)元素為Ts(中文名,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數(shù)為176Ts核素符號(hào)是

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【題目】MnO2Zn是制造普通干電池的重要原料,現(xiàn)用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制備MnO2Zn的工藝流程如圖:

下列說法不正確的是(

A.干電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B.酸溶時(shí),ZnS作還原劑,每析出12.8gS沉淀,共轉(zhuǎn)移0.8mol電子

C.通電電解時(shí)MnO2在陽極處生成,電極反應(yīng)為:Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+

D.原料硫酸可以循環(huán)使用,且可用鹽酸代替硫酸進(jìn)行酸溶

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