【題目】某同學設計如下實驗方案,以分離KClBaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:

供選試劑:Na2SO4溶液、K2SO4溶液、K2CO3溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是____________,操作②的名稱是_____________。

(2)試劑a____________,固體B___________。(填化學式)

(3)加入試劑b所發(fā)生的化學反應方程式為:______________________________________。

(4)該方案能否達到實驗目的:________。若不能,應如何改進(若能,此問不用回答)_________。

(5)若要測定原混合物中KClBaCl2的質量分數(shù),除了要準確稱量混合物的質量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是_________的質量。

【答案】溶解 過濾 K2CO3 BaCl2 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 不能 濾液中有過量的CO32-未除去,應加入稀鹽酸除去 BaCl2

【解析】

分離KClBaCl2兩種固體混合物,可先溶于水,然后加入過量K2CO3使BaCl2轉化為沉淀,過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液,經(jīng)蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體BaCl2,操作②所得濾液為KClK2CO3的混合物,應加入過量鹽酸可得KCl,以此解答該題。

分離KClBaCl2兩種固體混合物,可先溶于水,然后加入過量K2CO3使BaCl2轉化為沉淀,過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液,經(jīng)蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體BaCl2,操作②所得濾液為KClK2CO3的混合物,應加入過量鹽酸可得KCl

(1)操作①是將固體溶解,配成溶液;操作②為分離難溶性的固體和液體的分離,為過濾;

(2)固體溶解后加入過量K2CO3溶液,使BaCl2轉化為沉淀,然后過濾,得到BaCO3沉淀,向其中加入鹽酸,BaCO3與鹽酸反應可生成BaCl2溶液,經(jīng)蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體BaCl2,所以試劑aK2CO3,固體BBaCl2

(3)BaCO3中加入HCl,發(fā)生復分解反應產生BaCl2、H2O、CO2,該反應的化學方程式為:BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2;

(4)濾液為KClK2CO3的混合物,直接將其蒸發(fā)濃縮結晶,獲得的晶體為KClK2CO3的混合物,因此該方案不能達到實驗目的,改進方法是:蒸發(fā)結晶前應加入適量稀鹽酸,將過量的碳酸鉀轉化成氯化鉀;

(5)固體溶解后加入過量K2CO3使BaCl2轉化為碳酸鋇沉淀,過濾后沉淀加入試劑b鹽酸可將碳酸鋇轉化成BaCl2溶液,然后經(jīng)蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體BaCl2,若要測定原混合物中KClBaCl2的質量分數(shù),除了要準確稱量混合物的質量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是固體B或沉淀A1的質量,依據(jù)BBaCl2計算得到質量分數(shù),A1為碳酸鋇,結合鋇元素守恒計算氯化鋇質量得到。

練習冊系列答案
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【題目】下列關于有機物說法正確的是(

A.醫(yī)用消毒酒精的濃度為95%

B.淀粉遇碘元素顯藍色

C.糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物

D.蛋白質水解的最終產物為氨基酸

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【題目】手持技術是基于數(shù)據(jù)采集器、傳感器和多媒體計算機構成的一種新興掌上試驗系統(tǒng),具有實時、定量、直觀等特點,下圖是利用手持技術得到的微粒物質的量變化圖,常溫下向20ml0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。下列說法正確的是( 。

A. H2A在水中的電離方程式是:H2A = 2H+ + A2-

B. V(NaOH)=20mL時,則有:c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)

C. V(NaOH)=30mL時,則有:2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)

D. V(NaOH)=40mL時,其溶液中水的電離受到抑制

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【題目】已知某可逆反應:mA(g)+nB(g) pC(g) H 在密閉容器中進行,如圖所示,反應在不同時間t,溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量(B%)的關系曲線,由曲線分析下列判斷正確的是(

A. T1<T2P1>P2,m+n>p,H>0

B. T1>T2,P1<P2,m+n>p,H>0

C. T1>T2,P1<P2,m+n<pH<0

D. T1>T2,P1>P2,m+n>p,H>0

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【題目】某硫原子的質量是ag,12C原子的質量是bg,若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法中正確的是( )

①該硫原子的相對原子質量為 mg該硫原子的物質的量為 mol

③該硫原子的摩爾質量是aNA g ag該硫原子所含的電子數(shù)為16NA

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③

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【題目】一橋連三地,天塹變通途。舉世矚目的港珠澳大橋于20181023日正式通車,體現(xiàn)了我國工程建設自主創(chuàng)新能力實現(xiàn)大跨越,尤其在新材料研究方面有重大突破,回答下列問題:

1)鈦是一種新興的結構材料,比鋼輕、比鋁硬。

①基態(tài)鈦原子的價電子排布式為______,與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有_____

②鈦的硬度比鋁大的原因是_______________________________

③工業(yè)上制金屬鈦采用金屬還原四氧化鈦。先將TiO2和足量炭粉混合加熱至10001100K進行氯化處理,生成TiCl4。該反應的化學反應方程式為_______________________。

2)跨海橋梁的主要結構材料為鋼鐵。鐵能與三氮唑(Bipy,結構見圖)形成多種配合物。

1mol Bipy中所含_____mol;碳原子雜化方式是___________________。

Bipy的沸點為260℃、結構相似且相対分子質量接近的環(huán)戊二烯(結構見上圖)的沸點為425℃.前者較大的原因是______________________________

3)碳化鎢是耐高溫耐磨材料。下圖為化晶體的部分結構,碳原子嵌入金屬的晶格間隙,并不破壞原有金屬的晶格,形成填隙+固溶體、也稱為填隙化合物。

①在該結構中,每個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有____個。

②假設該部分晶體的體積為d/cm3,碳化的摩爾質量為Mgmol,密度為dgcm3,則阿伏加德羅常數(shù)NA用上述數(shù)據(jù)表示為______。

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【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O,相對分子質量為180)呈淡黃色,可用作照相顯影劑。某實驗小組對其進行了一系列探究。

I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產物的探究。

(1)氣體產物成分的探究。小組成員采用如下裝置(可重復選用)進行實驗:

①裝置D的名稱為___________。

②按照氣流從左到右的方向,上述裝置的連接順序為___________→尾氣處理裝置(填儀器接口的字母編號)。

③實驗前先通入一段時間N2,其目的為______________________。

④實驗證明了氣體產物中含有CO,依據(jù)的實驗現(xiàn)象為______________________

(2)固體產物成分的探究。充分反應后,A處反應管中殘留黑色固體。查閱資料可知,黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設計實驗證明了其成分只有FeO,其操作及現(xiàn)象為___________。

(3)依據(jù)(1)和(2)結論,可知A處反應管中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質,測定其純度的步驟如下:

步驟1:稱取m g草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液。

步驟2:取上述溶液25.00mL,用c mol· L -1KMnO4標準液滴定至終點,消耗標準液V1mL;

步驟3:向反應后溶液中加入適量鋅粉,充分反應后,加入適量稀H2SO4,再用cmol·L-1KMnO4標準溶液滴定至終點,消耗標準液V2mL。

(4)步驟3中加入鋅粉的目的為____________________________________________。

(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為____________________________________________;若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化,則測定結果將___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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【題目】如圖表示土壤中甲、乙兩種元素濃度變化與某植物生長速率的關系,下列分析正確的是(  )

A.該植物生長對甲元素的需求大于乙元素

B.當土壤中乙元素濃度為B時,施含乙元素的肥料最有利于該植物生長

C.當該植物生長速率最大時,對甲、乙元素的需求量相近

D.持續(xù)保持甲、乙元素供應量相等可能會導致該植物生長不正常

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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

A. 糖類都是天然高分子化合物,組成與結構比較復雜

B. 可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

C. 體積分數(shù)為90%的乙醇溶液能使蛋白質變性,常用于醫(yī)療消毒

D. 甲苯的一溴代物和2一甲基丁烷的一溴代物都有4(不考慮立體異構)

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