【題目】手持技術是基于數(shù)據(jù)采集器、傳感器和多媒體計算機構成的一種新興掌上試驗系統(tǒng),具有實時、定量、直觀等特點,下圖是利用手持技術得到的微粒物質的量變化圖,常溫下向20ml0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。下列說法正確的是(  )

A. H2A在水中的電離方程式是:H2A = 2H+ + A2-

B. V(NaOH)=20mL時,則有:c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)

C. V(NaOH)=30mL時,則有:2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)

D. V(NaOH)=40mL時,其溶液中水的電離受到抑制

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)圖知,溶液中存在HA-H2A、A2-,說明酸H2A是二元弱酸,在水溶液中部分電離,所以其二元酸的電離方程式為H2AH ++HA -HA-H++A2-,故A錯誤;

B.V(NaOH)=20mL時,二者的物質的量的比是1:1,恰好完全反應生成NaHA,溶液中存在HA-、H2A、A2-,說明HA- 存在電離平衡和水解平衡,由圖可知n(H2A)n(A 2-),說明其電離程度大于水解程度,導致溶液呈酸性,但HA-電離和水解程度都較小,因此溶液中離子濃度大小順序是:c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-),B正確;

C.V(NaOH)=30mL時,發(fā)生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O,NaHA+NaOH=Na2A+H2O,溶液主要為等物質量的NaHA、Na2A的混合溶液,根據(jù)電荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2 c(A2-)+c(OH-)①,物料守恒可知:3c(HA-)+3c(A2-)+3c(H2A)=2c(Na+)②,①×2+②得:2c(H+)+ c(HA-)+3c(H2A)═c(A2-)+2 c(OH-),C錯誤;

D.V(NaOH)=40mL時,二者恰好完全反應生成強堿弱酸鹽Na2A,含有弱酸根離子A2-的鹽促進水電離,因此Na2A促進水電離,使水的電離程度增大,D錯誤;

故合理選項是B

練習冊系列答案
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【題目】50.0mLNa2CO3Na2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用 過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g,并有氣體放出。試計算:

(1)原混合溶液中Na2CO3Na2SO4的物質的量濃度_______________;

(2)產生的氣體在標準狀況下的體積_____________。(要有過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法正確的是(

A.元素周期表是元素按相對原子質量大小排列而成的

B.元素周期表共有9個周期和18個族

C.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找半導體材料

D.IA族元素,原子序數(shù)越大,金屬性越弱

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【題目】工業(yè)上利用焦炭在石灰窯中燃燒放熱,使石灰石分解生產CO2。主要反應如下:

C+O2→CO2 , CaCO3→CO2↑+CaO

(1)含碳酸鈣95%的石灰石2.0 t按完全分解(設雜質不分解),可得標準狀況下CO2的體積為_________________m3。

(2)純凈的CaCO3和焦炭按①②完全反應,當窯內配比率=2.2時,窯氣中CO2的最大體積分數(shù)為多少?(設空氣只含N2與O2,且體積比為41,下同)

(3)某次窯氣成分如下:O2 0.2%,CO 0.2%,CO2 41.6%,其余為N2。則此次窯內配比率為何值?

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關有機化合物的性質和用途的說法正確的是( )。

A.乙烯分子與苯分子中碳碳鍵不同,但二者都能發(fā)生加成反應

B.乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子結構中都含有不飽和鍵

C.乙醇既可以作燃料,也可以在日常生活中使用,如無水乙醇可用于殺菌、消毒

D.淀粉、油脂、蛋白質都屬于高分子化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】低碳生活,綠色出行已經成為很多人的生活理念。CO2的捕捉和利用也成為了科學家們積極探索的熱門領域;卮鹣铝袉栴}:

(1)CO2催化加氫可制取乙烯,其能量關系如圖1,寫出該反應的熱化學方程式____________

(2)以硫酸作電解質溶液,利用太陽能電池將CO2轉化為乙烯的工作原理如圖2。則A為電池的___極,N極的電極反應式為_________________________。

(3)CO2催化加氫制取二甲醚的反應為:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)

在恒容密閉容器中,均充入2mol.CO26molH2,分別以IrCe作催化劑,反應進行相同的時間后測得的CO2的轉化率a(CO2)隨反應溫度的變化情況如圖3。

①用IrCe作催化劑時,反應的活化能更低的是_______

a、b、c、de五種狀態(tài),反應一定達到平衡狀態(tài)的是__________,反應的H ___0(“>”、“=”“<”)。

③從狀態(tài)acCO2轉化率不斷增大的原因是________________________________。

④狀態(tài)e時,a(CO2)= 50%,若保持容器容積為10L,則此時的平衡常數(shù)K=____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,分別向NaA溶液和MCl溶液中加入鹽酸和NaOH溶液,混合溶液的pH與離子濃度變化關系如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 曲線L1表示與pH的變化關系

B. Ka(HA)=1×10-5.5

C. a點時兩溶液中水的電離程度相同

D. 0.01mol·L-1MA溶液中存在:c(M+)>c(A)>c(OH)>c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學設計如下實驗方案,以分離KClBaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:

供選試劑:Na2SO4溶液、K2SO4溶液、K2CO3溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是____________,操作②的名稱是_____________。

(2)試劑a____________,固體B___________。(填化學式)

(3)加入試劑b所發(fā)生的化學反應方程式為:______________________________________。

(4)該方案能否達到實驗目的:________。若不能,應如何改進(若能,此問不用回答)_________

(5)若要測定原混合物中KClBaCl2的質量分數(shù),除了要準確稱量混合物的質量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是_________的質量。

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【題目】要分離下列四組混合物

①飽和食鹽水與沙子 ②從KNO3NaCl的混合溶液中獲得KNO3

③水和汽油的混合物 CCl4液體與甲苯液體的混合物

(已知CCl4與甲苯互溶,沸點分別為76.75℃110.6 ℃)

1)分離①、②的操作分別為________、________

2)分離③時所使用儀器中有一種在其他組分分離時無需使用,這種儀器是________。

3)上述四組分離時需使用酒精燈的有________________(填序號)。

4)為除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質,某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)

①第步操作的名稱是____________。

②若第、步順序顛倒,是否會對實驗結果產生影響?________(有影響無影響”)

③第步操作所需玻璃儀器的名稱是__________________________________________。

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