【題目】在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L1、0.1 mol·L1、0.2 mol·L1，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是

A．SO2為0.4 mol·L1，O2為0.2 mol·L1

B．SO2為0.25 mol·L1

C．SO2、SO3均為0.15 mol·L1

D．SO3為0.4 mol·L1

【答案】B

【解析】A項數(shù)據(jù)表明，題中0.2 mol·L1的SO3完全轉化成了SO2和O2，即平衡時，c(SO3)=0，這是不可能的；B項可能；C項數(shù)據(jù)表明SO2、SO3的濃度都在原濃度基礎上減少了0.05 mol·L1，這也是不可能的；D項數(shù)據(jù)表明SO2完全轉化成了SO3，即平衡時，c(SO2)=0，c(O2)=0，這也是不可能的。

練習冊系列答案
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【題目】下列對無機鹽在細胞中的重要作用，說法不正確的是

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C. 是細胞的能量來源物質(zhì) D. 維持細胞的正常生命活動

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A. 摩爾是物質(zhì)的數(shù)量的單位 B. 氫氣的摩爾質(zhì)量是2g

C. 1 mol OH—的質(zhì)量是17g D. 氣體摩爾體積為22．4mol·L－1

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（1）三種乙醇燃料電池中正極反應物均為_____________。

（2）堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應式為______________________________，使用空氣代替氧氣，電池工作過程中堿性會不斷下降，其原因是_____________________________。

（3）酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應式為__________________________________。

（4）熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時，CO32－向電極______(填“a”

或“b”)移動，電極b上發(fā)生的電極反應式為____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

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t/min

0

2

4

7

9

n(B)/mol

0.32

0.24

0.22

0.20

0.20

A．反應前2 min的平均速率v(C)=0.004 mol·L1·min1

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v逆>v正

C．其他條件不變，起始時向容器中充入0.64 mol A和0.64 mol B，平衡時n(C)<0.48 mol

D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32 mol A，再次平衡時，B的轉化率增大

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【題目】某溫度時，在2 L的密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。

（1）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線：

t/ min

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

1.00

1.00

0.00

1

0.90

0.80

0.20

3

0.75

0.50

0.50

5

0.65

0.30

0.70

9

0.55

0.10

0.90

10

0.55

0.10

0.90

14

0.55

0.10

0.90

（2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________________。

（3）列式計算該反應在0～3 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率：

________________________________________________________________________。

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