Question

【題目】在一定條件下，將A和B各0.32 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法正確的是

t/min	0	2	4	7	9
n(B)/mol	0.32	0.24	0.22	0.20	0.20

A．反應(yīng)前2 min的平均速率v(C)=0.004 mol·L1·min1

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v逆>v正

C．其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.64 mol A和0.64 mol B，平衡時(shí)n(C)<0.48 mol

D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32 mol A，再次平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，v(C)= mol·L1·min1=0.008 mol·L1·min1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，降溫，平衡右移，則v正應(yīng)大于v逆，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，原平衡n(C)=0.24 mol，由于是等體積反應(yīng)，起始投料量加倍，此時(shí)n(C)應(yīng)等于0.48 mol，錯(cuò)誤。