下列關于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是

A．碳酸氫按溶液和足量氫氧化鈉溶液混合，反應的離子方程式為：HCO- 3+OH-=CO2- 3+H2O

B．25℃時，pH＝8的0.lmol·L-1NaX溶液中由水電離出的c(OH-）=1×10-8mol·L－1

C．等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液中，c(NH+ 4）前者小于后者

D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H+)+c(NH+ 4)=c(Cl-)+c(OH-)

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、應發(fā)生：HCO- 3+OH-+ NH4+=CO2- 3+2H2O+ NH3↑, 錯誤；B、pH＝8的0.lmol·L-1NaX溶液中由水電離出的c（OH-）應該等于溶液中的c（OH-）=10-14/10-8=10-6 mol·L-1，錯誤；C、NH4Cl是強電解質(zhì)，完全電離，溶液中一部分NH4+發(fā)生水解，而是NH3·H2O弱電解質(zhì)，只能一部分電離，c(NH+ 4）前者大于后者，錯誤；D、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，完全反應生成NH4Cl，溶液中電荷守恒: c(H+)+c(NH+ 4)=c(Cl-)+c(OH-)，正確。

考點：考查鹽類的水解，電解質(zhì)溶液三大守恒的綜合應用等相關知識。

 

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下列關于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是（?? ）

A．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合的離子反應：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O

B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H＋)＋c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C．等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者

D．25℃時，pH＝8的0.1 mol·L－1NaX溶液中由水電離出的c(OH－)＝1×10－8 mol·L－1

 

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下列關于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是(   )

A．碳酸氫銨溶液和足量的氫氧化鈉溶液混合的離子反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)

C．等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者

D．25℃時，pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水電離出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1

 

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下列關于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是

A．碳酸氫銨溶液和足量的氫氧化鈉溶液混合的離子反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)

C．等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者

D．25℃時，pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水電離出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1

 

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