下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是（?? ）

A．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O

B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H＋)＋c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C．等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者

D．25℃時(shí)，pH＝8的0.1 mol·L－1NaX溶液中由水電離出的c(OH－)＝1×10－8 mol·L－1

 

【答案】

B

【解析】碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合，HCO3-和NH4+均能與OH－反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)；氨水與鹽酸混合后，混合液中含有的離子為Cl－、NH4+、OH－、H＋，根據(jù)電荷守恒知B項(xiàng)正確；分析可知，NH4Cl溶液中NH4+濃度較大，C項(xiàng)錯(cuò)；由水的離子積可知，pH＝8的溶液中c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，由水電離出的c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，D項(xiàng)錯(cuò)。

 

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下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是(   )

A．碳酸氫銨溶液和足量的氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)

C．等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者

D．25℃時(shí)，pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水電離出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1

 

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下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是

A．碳酸氫按溶液和足量氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：HCO- 3+OH-=CO2- 3+H2O

B．25℃時(shí)，pH＝8的0.lmol·L-1NaX溶液中由水電離出的c(OH-）=1×10-8mol·L－1

C．等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液中，c(NH+ 4）前者小于后者

D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H+)+c(NH+ 4)=c(Cl-)+c(OH-)

 

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下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是

A．碳酸氫銨溶液和足量的氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)

C．等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者

D．25℃時(shí)，pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水電離出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1

 

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