【題目】在下列裝置中，MSO4和NSO4是兩種常見金屬的易溶鹽。當K閉合時，SO從右到左通過交換膜移向M極，下列分析正確的是( )

A．溶液中c(M2＋)減小

B．N的電極反應(yīng)式：N-2e－===N2＋

C．X電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

D．反應(yīng)過程中Y電極周圍生成白色膠狀沉淀

【答案】C

【解析】

試題分析：當 K 閉合時，在交換膜處 SO42-從右向左移動，說明M為負極，N為正極。A．M為負極，被氧化生成M2+，溶液中c(M2+)增大，故A錯誤；B．N為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，為N2++2e-=N，故B錯誤；C．X極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，生成氫氣，被還原，故C正確；D．反應(yīng)過程中Y電極為陽極，發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑，沒有沉淀生成，故D錯誤。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上。

同素異形體 ， 同分異構(gòu)體 。

①金剛石與“足球烯”（ C60 ）； ② D與T ； ③ 16O、17O和18O ；④ 氧氣（O2）與臭氧（O3）； ⑤ CH4和CH3CH2CH3 ； ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑦和； ⑧尿素[CO(NH2)2]和 氰酸銨（NH4CNO）

（2）H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、NH3、O2中只含離子鍵的是 ，既有極性鍵又有非極性鍵的是 。既含離子鍵又含非極性鍵的物質(zhì)的電子式是 ，請用電子式表示只含極性鍵的物質(zhì)的形成過程： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：


ⅠA


1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA


2




②

③

④


⑧

3

⑤




⑥

⑦

⑨


請按要求回答下列問題。

（1）元素⑧的名稱是______，元素⑧在周期表中所處位置___________。元素④的氫化物沸點高于⑦的氫化物沸點，原因是_________________________________________。

（2）④⑥⑦的氫化物按穩(wěn)定性由弱到強的順序是________________________(寫氫化物的化學(xué)式)。

（3）元素②④形成原子個數(shù)比為1:2的化合物的電子式是 。

（4）元素②形成的一類氫化物稱為烷烴，通式是___________，其中 （填分子式）有兩種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡式分別是____________________________________。

（5）用電子式表示⑤與⑦形成化合物的過程_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。

（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為________。

（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na發(fā)生置換反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為________。

（3）KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為________，金屬晶體K的堆積方式為________。

（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為______

__________________________________。

（5）100 g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L（標準狀況）。

①用堿石灰除去的物質(zhì)為________________；

②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】印尼火山噴發(fā)不僅帶來壯觀的美景，還給附近的居民帶來物質(zhì)財富，有許多居民冒著生命危險在底部的火山口收集純硫磺塊來賺取豐厚收入。硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸。某工廠用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請回答下列問題：

（1）為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝______________(填設(shè)備名稱）。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是_____________________________________________。

（2）為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應(yīng)為________。假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為__________(空氣中氧氣的體積分數(shù)按0.2計），該尾氣的處理方法是________。

（3）與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點是________(可多選）。

A．耗氧量減少 B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高

C．產(chǎn)生的廢渣減少 D．不需要使用催化劑

（4）硫酸的用途非常廣，可應(yīng)用于下列哪些方面__________________________。

A．橡膠的硫化 B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成

C．鉛蓄電池的生產(chǎn) D．過磷酸鈣的制備

（5）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：

（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。

①生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為 。

②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 （填序號）。

A．適當減緩?fù)ㄈ隒l2速率

B．充分攪拌漿料

C．加水使Ca(OH)2完全溶解

（2）氯化過程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為

6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

氯化完成后過濾。

①濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式）。

②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100gL-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：

氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32﹣＞I﹣；3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O；KI+I2KI3

某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

（1）①第一份試液中滴加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是 （用化學(xué)式表示）；

②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為 、 。

（2）①KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

②將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？ （填“是”或“否”），并說明理由 。

（3）現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

①已知b點時，KI反應(yīng)完全，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。

②b→c過程中，僅有一種元素的化合價發(fā)生了變化．則反應(yīng)時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。

③d點時，n（KBrO3）為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗(夾持裝置已略去)。

（1）組裝儀器按氣流方向正確的連接順序是a接______、______接______、______接______；

（2）燒杯中倒置漏斗的作用是_______________________；

（3）往FeCl3溶液中通入足量SO2時，觀察到的現(xiàn)象為__________________；

（4）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．

①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式__________________；

②該小組同學(xué)向盛裝FeCl3試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42-．該做法不合理，理由是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是____________________________。

（2）比較d、e常見離子的半徑大小______＞______（用化學(xué)式表示，下同）；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱___________＞____________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式______________________。

（4）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1 mol·L-1 R溶液的燒杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化如圖所示。

① 寫出m段反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

② 若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為___________mol。

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同步練習(xí)冊答案