【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。
(1)組裝儀器按氣流方向正確的連接順序是a接______、______接______、______接______;
(2)燒杯中倒置漏斗的作用是_______________________;
(3)往FeCl3溶液中通入足量SO2時(shí),觀察到的現(xiàn)象為__________________;
(4)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng).
①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式__________________;
②該小組同學(xué)向盛裝FeCl3試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應(yīng)生成了SO42-.該做法不合理,理由是__________________。
【答案】(1)d e c b f (2)使氣體充分吸收,防止溶液倒吸 (3)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色 (4)①2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+ ②硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4,干擾試驗(yàn)
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康,先是制備二氧化硫,用第一個(gè)裝置,用最后一個(gè)裝置,導(dǎo)管要短進(jìn)長出,可以防止倒吸,然后是讓二氧化硫和氯化鐵之間反應(yīng),即第三個(gè)裝置,最后進(jìn)行尾氣處理,順序是:d、e、c、b、f;
(2)因尾氣易溶于NaOH溶液,則倒置漏斗的作用為防止NaOH溶液倒吸;
(3)通入足量SO2時(shí)C中發(fā)生二氧化硫與氯化鐵的氧化還原反應(yīng),生成硫酸亞鐵,則觀察到溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色;
(4)①發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸根離子、亞鐵離子,離子反應(yīng)為2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+;②該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,硝酸具有強(qiáng)氧化性,則硝酸可以將溶解的SO2氧化為 H2SO4,干擾試驗(yàn),故做法不合理。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是:H2B═H++HB-;HB-H++B2-,回答下列問題:
(1)NaHB溶液顯___________(填“酸性”、“中性”或“堿性”或“酸堿性無法確定”),理由是___________。
(2)某溫度下,向0.1mol/L的NaHB溶液中滴入0.1mol/LKOH溶液至中性,此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是___________(填字母).
A.c(H+)c(OH-)═1×10-14 mol2/L2
B.c(Na+)+c(K+)═c(HB-)+2c(A2-)
C.c(Na+)>c(K+)
D.c(Na+)+c(K+)═0.05mol/L
(3)已知常溫下H2B的鈣鹽(CaB)飽和溶液中存在以下平衡:CaB(s) Ca2+(aq)+B2-(aq)△H>0.
①溫度升高時(shí),Ksp ___________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。
②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+)___________,原因是___________(用文字和離子方程式說明)。
(4) 已知0.1molL-1NaHB溶液的pH=2,則0.1molL-1H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是___________0.11molL-1(填“<”、“>”、或“=”); 理由是___________。
(5)0.1 mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列裝置中,MSO4和NSO4是兩種常見金屬的易溶鹽。當(dāng)K閉合時(shí),SO從右到左通過交換膜移向M極,下列分析正確的是( )
A.溶液中c(M2+)減小
B.N的電極反應(yīng)式:N-2e-===N2+
C.X電極上有H2產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)
D.反應(yīng)過程中Y電極周圍生成白色膠狀沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A是一種重要的基本化工原料,其分子中碳元素的百分含量為85.7%,且相對(duì)分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。其中B為高分子化合物,C為無色無味氣體,實(shí)驗(yàn)室中可以通過G與大理石制取。D為烴,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。E、G為生活中常見的有機(jī)物,且E有特殊香味,H有香味。
(1)寫出下列各物質(zhì)的官能團(tuán)的名稱:A ___________;E ___________;
(2)按要求寫出下列各步變化的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)
反應(yīng)①_____________________________________________________;
反應(yīng)④_____________________________________________________;
反應(yīng)⑦ _____________________________________________________。
(3)寫出下列反應(yīng)類型:反應(yīng)① ___________,反應(yīng)②___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2 在恒容密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2;
②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)生成2n mol NO;
③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài);
④混合氣體中不變;
⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài);
⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài);
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).
A.①⑤⑥ B.①④⑤⑦ C.①⑤⑥⑦ D.①③⑤⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物 (),常用于汽水、糖果的添加劑。
(1)分子中官能團(tuán)的名稱是
(2)寫出與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(3)寫出與NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(4)寫出與乙醇完全酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(5)請(qǐng)選擇適當(dāng)試劑,檢驗(yàn)該有機(jī)物分子中含有醇羥基,并寫出實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.乙烯是是由裂解氣的主要成分,它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平。
下圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗(yàn)其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),完成下列問題。
(1)A中碎瓷片的作用是 。
(2)B中反應(yīng)類型是 。C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
II.現(xiàn)有CH4、C2H4、C6H6三種有機(jī)化合物:
(3)等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是__________。生成二氧化碳最多的是__________,生成水最多的是_________。
III.(4)分子式為C9H12的苯的同系物有 種,若在苯環(huán)上發(fā)生硝化反應(yīng)時(shí),生成的一硝基取代物只有一種,該烴的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(5)分子中含有22 個(gè)共價(jià)鍵的烷烴,烷烴的分子式: 。
(6)支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式 ,其名稱為 。
(7)將某種烷烴進(jìn)行氯代反應(yīng),測(cè)出一氯代物有4 種。3.6g 該烴完全生成一氯代物時(shí),放出的氣體用蒸餾水完全吸收,所得溶液用0.1 mol·L-1NaOH 溶液500mL恰好中和。則此烷烴的分子式為 ,其結(jié)構(gòu)簡式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.如圖是實(shí)驗(yàn)室制乙烯的發(fā)生裝置和乙烯性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置,反應(yīng)原理為:CH3CH2OH CH2===CH2↑+H2O,回答下列問題:
(1)圖1中儀器①、②的名稱分別為________、________。
(2)收集乙烯氣體最好的方法是________。
(3)向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯(如圖2),溶液的顏色很快褪去,該反應(yīng)屬于____(填反應(yīng)類型),反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯,常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。試回答下列問題:
(1)圖中①、②、③、④裝置盛放的試劑是下列中的(將正確選項(xiàng)填入空格內(nèi)):
①__________;②__________;③__________;④__________。
A.品紅溶液 B.氫氧化鈉溶液
C.濃硫酸 D.酸性高錳酸鉀溶液
(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是____________________。
(3)使用裝置②的目的是________________________________。
(4)使用裝置③的目的是_______________________________。
(5)驗(yàn)證含有乙烯的現(xiàn)象是________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究;卮鹣铝袉栴}:
(1)氨氣的制備
①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)
將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋原因 |
打開K1,推動(dòng)注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________ |
將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態(tài)水凝集 |
打開K2 | ③_______________ | ④______________ |
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