【題目】只用下列試劑中的一種就能鑒別Ba(NO3)2、Na2CO3、KCl三種溶液,該試劑是( )
A. Ca(NO3)2溶液 B. 稀H2SO4 C. NaOH溶液 D. Na2SO4溶液
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法。下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位),分析以下數(shù)據(jù),回答下列問題:
序號(hào) | 硫酸的體積/mL | 鋅的質(zhì)量/g | 鋅的形狀 | 溫度/℃ | 完全溶于酸的時(shí)間/s | 生成硫酸鋅的質(zhì)量/g |
1 | 50.0 | 2.0 | 薄片 | 25 | 100 | m1 |
2 | 50.0 | 2.0 | 顆粒 | 25 | 70 | m2 |
3 | 50.0 | 2.0 | 顆粒 | 35 | 35 | m3 |
4 | 50.0 | 2.0 | 粉末 | 25 | 45 | 5.0 |
5 | 50.0 | 6.0 | 粉末 | 35 | 30 | m5 |
6 | 50.0 | 8.0 | 粉末 | 25 | t6 | 16.1 |
7 | 50.0 | 10.0 | 粉末 | 25 | t7 | 16.1 |
(1)化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由___________決定的,但外界條件也會(huì)影響反應(yīng)速率的大小。本實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3表明________對反應(yīng)速率有影響,該因素對反應(yīng)速率的具體影響是:其它條件相同時(shí),_________反應(yīng)速率越快。
(2)我們最好選取實(shí)驗(yàn)_________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響。我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時(shí),反應(yīng)物間的_______反應(yīng)速率越快。
(3)若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件,但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快。原因是_____________________________________________。
(4)利用表中數(shù)據(jù),可以求得:硫酸的物質(zhì)的量濃度是____mol/L。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. CaCO3溶于CH3COOH溶液中:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B. 向AlCl3溶液中通入過量NH3:Al3++4OH—=+2H2O
C. 過量的鐵和稀硝酸反應(yīng):Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O
D. 向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀:
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)化合物甲有鎮(zhèn)咳、鎮(zhèn)靜的功效,其合成路線如下:
已知:(R、R'、R"代表烴基或氫)
(1)有機(jī)物甲的分子式為___________,有機(jī)物A中含有的官能團(tuán)的名稱為_______________。
(2)有機(jī)物B的名稱是__________,由B→D 所需的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為________________。
(3)在上述①~⑤反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的有____________(填序號(hào))。
(4)寫出E→F的化學(xué)方程式________________。
(5)滿足“屬于芳香族化合物”的甲的同分異構(gòu)體有________種。其中核磁共振氫譜上只有2組峰的結(jié)構(gòu)簡式是______________
(6)根據(jù)題給信息,寫出以CH4為原料制備CH3CHO的合成路線(其他試劑任選)__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各種關(guān)于酸的使用,其中正確的是
A. 為了抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化 B. 檢驗(yàn)溶液中是否含有SO時(shí),先用鹽酸酸化
C. 乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)中,濃硫酸起到了催化劑和脫水劑的作用 D. 為了增強(qiáng)KMnO4溶液的氧化能力,用濃鹽酸酸化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近期發(fā)現(xiàn),H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子,它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能;卮鹣铝袉栴}:
(1)下列事實(shí)中,不能比較硫與氯元素非金屬性強(qiáng)弱的是____________(填標(biāo)號(hào))。
A.將Cl2通入Na2S溶液中,有黃色渾濁出現(xiàn) B.比較次氯酸和硫酸的酸性強(qiáng)弱
C.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵,硫和鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵 D.還原性:H2S>HCl
(2)下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。
通過計(jì)算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制備氫氣的熱化學(xué)方程式分別為___________、_______,制得等量H2所需能量較少的是_______。
(3)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時(shí),將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。
①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1=______%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=_____。(可用分?jǐn)?shù)表示)
②在620 K重復(fù)試驗(yàn),平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03,H2S的轉(zhuǎn)化率α2_________α1,該反應(yīng)的△H___0。(填“>”“<”或“=”)
③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體,能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是____________ (填標(biāo)號(hào))
A.H2S B.CO2 C.COS D.N2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:A、B、C、D、E、F為周期表中前四周期的七種元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素;B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí),各能級(jí)中電子數(shù)相等;D的基態(tài)原子2p能級(jí)上未成對電子數(shù)與B原子的相同;D2-離子與E2+離子具有相同的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu);F有“生物金屬”之稱,F4+離子和氬原子的核外電子排布相同。
請回答下列問題:
(1)D元素的原子中存在________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;
(2)在A元素與上述其他元素形成的分子中,其中心原子為sp3雜化的為________(寫出2種即可)
(3)與C同族且位于第四周期元素所形成簡單氣態(tài)氫化物的電子式為________;其與C的簡單氣態(tài)氫化物相比穩(wěn)定性更________(填“強(qiáng)”或“弱”);
(4)F的基態(tài)原子核外電子排布式是_____________________________;其在元素周期表中的位置是:_______________________________;
(5)E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能________(填“大”或“小”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】節(jié)日燃放的煙花利用了“焰色反應(yīng)”的原理。下列說法中正確的是( )
A.焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化
B.NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同
C.某樣品的焰色顏色為黃色,則該樣品僅含有鈉元素
D.焰色反應(yīng)時(shí)金屬絲應(yīng)用硫酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色,再蘸取樣品灼燒
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫、恒容條件下,能說明可逆反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. v(H2)正=2v(HI)逆B. 氣體的顏色保持不變
C. 氣體的密度保持不變D. 氣體的壓強(qiáng)保持不變
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com