【題目】已知:AB、C、D、EF為周期表中前四周期的七種元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素;B的基態(tài)原子有3個不同的能級,各能級中電子數(shù)相等;D的基態(tài)原子2p能級上未成對電子數(shù)與B原子的相同;D2-離子與E2+離子具有相同的穩(wěn)定電子層結構;F生物金屬之稱,F4+離子和氬原子的核外電子排布相同。

請回答下列問題:

(1)D元素的原子中存在________種運動狀態(tài)的電子;

(2)A元素與上述其他元素形成的分子中,其中心原子為sp3雜化的為________(寫出2種即可)

(3)C同族且位于第四周期元素所形成簡單氣態(tài)氫化物的電子式為________;其與C的簡單氣態(tài)氫化物相比穩(wěn)定性更________(填“強”或“弱”);

(4)F的基態(tài)原子核外電子排布式是_____________________________;其在元素周期表中的位置是:_______________________________

(5)E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能________(填“大”或“小”)。

【答案】8CH4NH3 、H2O1s22s22p63s23p63d24s2[Ar]3d24s2第四周期第IVB族大

【解析】

A是周期表中原子半徑最小的元素,即AH,B的基態(tài)原子有3個不同的能級,各能級中電子數(shù)相等,即B的電子排布式為1s22s22p2,BCD的基態(tài)原子2p能級上未成對電子數(shù)與B原子的相同,且D的離子為-2價,即DO,O2-E2+具有相同的電子層結構,即EMg,F4+與氬原子的核外電子排布相同,即F的原子序數(shù)為22,即為Ti,(1)DO,核外有8個電子,有8種運動狀態(tài)不同的電子;(2sp3雜化說明價層電子對數(shù)為4,符合條件的是CH4、NH3H2O等;(3)七種元素原子序數(shù)依次增大,即CN,與N同主族,且位于第四周期,即該元素為As,其氫化物的電子式類似NH3的電子式,即為,N的非金屬性強于As,則NH3的穩(wěn)定性強于AsH3;(4)FTi,位于第四周期IVB族,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2[Ar]3d24s2;(5)同周期從左向右第一電離能增大,但IIA>IIIA,VA>VIA,因此Mg的第一電離能大于Al。

練習冊系列答案
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【題目】下列說法中正確的是(

A. C4H102種同分異構體

B. 相對分子質量相同、結構不同的兩種化合物互為同分異構體

C. 分子組成上相差多個CH2的化合物一定互為同系物

D. 互為同分異構體

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【題目】氮元素有多種氧化物。請回答下列問題:

(1)已知:H2的燃燒熱ΔH為-285.8kJ·mol-1。

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(1) ΔH=-44kJ·mol-1

則4H2(g) + 2NO2(g) = 4H2O(g) + N2(g) ΔH=__________

(2)一定溫度下,向2L恒容密閉容器中充入0.40mol N2O4,發(fā)生反應:N2O4(g)2NO2(g),一段時間后達到平衡,測得數(shù)據(jù)如下:

時間/s

20

40

60

80

100

c(NO2)/(mol·L-1)

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

①0-40s內,v(NO2)=________mol·L-1·s-1

②升高溫度時,氣體顏色加深,則上述反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

③該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K=________mol·L-1。

④相同溫度下,若開始向該容器中充入0.80molN2O4,則達到平衡后c(NO2)________ (填“>”“=”或“<”)0.60mol·L-1

(3)N2O5是綠色硝化試劑,溶于水可得硝酸。下圖是以N2O4為原料電解制備N2O5的裝置。寫出陽極區(qū)生成N2O5的電極反應式(注意陽極區(qū)為無水環(huán)境,HNO3亦無法電離):________________________。

(4)濕法吸收工業(yè)尾氣中的NO2,常選用燒堿溶液,產(chǎn)物為兩種常見的含氧酸鹽。該反應的離子方程式是____________________。

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【題目】只用下列試劑中的一種就能鑒別Ba(NO32、Na2CO3、KCl三種溶液,該試劑是(  )

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【題目】實驗室模擬工業(yè)漂白液(有效成分為NaClO)脫除廢水中氨氮(NH3)的流程如下:

下列分析正確的是

A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水

B. ②中陽極的主要電極反應:4OH- - 4e- = 2H2O + O2

C. ③中制備漂白液的反應:Cl2 + OH- = Cl- + HClO

D. ②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應

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【題目】苯和液溴的取代反應的實驗裝置如圖所示,其中A為具支試管改制成的反應容器,在其下端開了一小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑。填寫下列空白:

(1)試管C中苯的作用是:____________________。反應開始后,觀察DE兩試管,看到的現(xiàn)象為:D____________________;E____________________。

(2)反應23min后,在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是____________________

(3)在上述整套裝置中,具有防倒吸的儀器有____________________(填字母)。

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【題目】天然鉈有兩種穩(wěn)定同位素TlTl。下列有關鉈的同位素說法中,不正確的是(

A. TlTl質子數(shù)相同B. TlTl互為同素異形體

C. TlTl中子數(shù)之差為2D. Tl原子核內中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為43

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A. B.

C. D.

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【題目】工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如下:

下列說法正確的是(  )

A. 海水需要濃縮,是因為海水中的Br2含量較低

B. 熱空氣的作用是將多余的Cl2吹出

C. 反應釜2中發(fā)生的反應是5Br-+BrO3+3H2O=3Br2+6OH-

D. 吸收塔中發(fā)生的反應是3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3+3CO2

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