Question

I、某化學(xué)課外活動(dòng)小組對(duì)污染大氣的部分非金屬氧化物進(jìn)行探究。請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題。
(1)寫出用硝酸制取NO的離子方程式                      。
(2)查資料得知，HCOOHCO+H2O。實(shí)驗(yàn)室有如圖l所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為
             (填序號(hào))，實(shí)驗(yàn)室利用該裝置還可制取的常見氣體有               （寫一種氣體的分子式）。
(3)查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮?dú)狻Ｔ撔〗M在實(shí)驗(yàn)室模擬汽車尾氣處理，設(shè)計(jì)了如圖2所示裝置(部分夾持和裝置已略去)。

①實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉旋塞K，先通氮?dú)馀艃粞b置中的空氣，其目的是         。
②裝置(III)的主要作用是                                             。
③該套裝置中有不完善之處，還應(yīng)在裝置(Ⅳ)后補(bǔ)充             裝置。
II、該課外小組設(shè)計(jì)的從ZnSO₄、FeCl₃的混合溶液中制取ZnSO₄·7H₂O過程如下：
a．在混合液中加入6 mol/L NaOH溶液，至pH=8為止。
b．過濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀。
c．向洗滌后的沉淀中加入2 mol/L的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加熱煮沸，趁熱過濾，濾液即為ZnSO₄溶液。
d．濾液中加入2 mol/L的硫酸，使其pH=2。
已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表，回答下列問題：

沉淀物	Fe(OH)3	Zn(OH)2
pH	1.5～3.2	6.4～8.0

 
(1)步驟b中如何檢測(cè)沉淀已經(jīng)洗滌干凈                  。
(2)步驟d中加入硫酸，使其pH=2的目的是             ；要制得ZnSO₄·7H₂O的步驟d還缺少的操作是      ，所用的主要硅酸鹽儀器是               。

Answer 1

I.（1）3Cu+8H⁺+2NO₃^-＝3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O（2）
（2）A、Cl₂（答案合理即可）（共1分，共2分） （3）①防止CO與空氣混合加熱爆炸（2）
②檢驗(yàn)CO是否轉(zhuǎn)化為CO₂（2） ③尾氣處理裝置（2）
Ⅱ.（1）取最后一次洗滌液少量，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀，說明已經(jīng)洗滌干凈（合理即給分）（2分）
（2）抑制Zn^2＋水解 （1分）；將溶液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶 （2分）；
蒸發(fā)皿，酒精燈，玻璃棒（3分）

試題分析：I．（1）硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化單質(zhì)銅，同時(shí)還有NO和水生成，所以用銅屑和稀硝酸為原料制取硝酸銅的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-＝3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O。
（2）該反應(yīng)為液體加熱制氣裝置，需要分液漏斗和酒精燈。因此選擇裝置A。根據(jù)裝置特點(diǎn)可知，該裝置還可以用用濃鹽酸和二氧化錳加熱可制取氯氣。
（3）①CO是可燃性氣體，加熱時(shí)易發(fā)生爆炸，所以實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉旋塞K，先通氮?dú)馀艃粞b置中的空氣的目的是防止可燃性氣體與空氣或氧氣混合加熱發(fā)生爆炸。
②CO₂遇澄清的石灰水變渾濁，而一氧化碳不能，所以裝置(III)中澄清石灰水的主要作用是檢驗(yàn)CO是否轉(zhuǎn)化為CO₂。
③一氧化碳有毒，所以要注意防止一氧化碳泄漏從而污染環(huán)境，所以還應(yīng)在裝置(Ⅳ)后補(bǔ)充尾氣處理裝置。
II．（1）由于沉淀表面有吸附的氯離子，所以檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的實(shí)驗(yàn)操作是：取最后一次洗滌液少量，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀，說明已經(jīng)洗滌干凈。
（2）因?yàn)閆n²⁺完全沉淀時(shí)的pH為6.4～8.0，所以步驟d中加入硫酸，使其pH＝2的目的是抑制Zn^2＋水解；要制得ZnSO₄?7H₂O還需要將溶液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶；加熱蒸發(fā)需要使用硅酸鹽儀器是蒸發(fā)皿，酒精燈，玻璃棒。