下列實驗操作正確的是
A．實驗室制備乙酸乙醋時，往濃硫酸中緩慢加入乙醇和冰醋酸的混合液
B．實驗室制備干燥純凈的氯氣時，氣體先通過飽和食鹽水再通過濃硫酸
C．檢驗溶液中C1一和SO42－，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液
D．檢驗FeC12溶液中Fe2＋先加入氯水再滴加少量KSCN溶液
B

試題分析：A、從實驗安全角度看，應該向乙醇中慢慢加入濃硫酸，然后再加乙酸，而不能顛倒順序，錯誤；B、溶解度：Cl2<NaCl<HCl，則飽和食鹽水能除去氯氣中的氯化氫，濃硫酸能除去氯氣中的水分，正確；C、C1一和SO42－與硝酸銀均能反應，分別生成氯化銀、硫酸銀沉淀，故應先加過量硝酸鋇溶液，濾去沉淀后再加硝酸銀溶液，錯誤；D、氯水能將Fe2＋氧化為Fe3＋，故先加KSCN溶液、后加氯水才能檢驗Fe2＋，錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m， 廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

（1）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是：________________________。
（2）實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→____→____→____→____→f。

裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。
（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量__________，充分反應后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有_____________________。
（4）欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液，用KMnO4標準溶液滴定時應選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。
（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)。若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某小組設計如圖裝置（部分夾持裝置已略去），以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到固體物質(zhì)的成分。

（1）試劑X的化學式       。A中制取Cl2的離子方程式                   。
（2）試劑Y的名稱為             。
（3）通入一定量潮濕的Cl2反應后，經(jīng)檢測，D中只有Cl2O一種氣體，C中只含一種氯鹽外，同時含有NaHCO3等，某同學對C中所得固體殘渣的成分進行探究。
①提出合理假設。
假設1：存在兩種成分：NaHCO3和                     ；
假設2：存在三種成分：NaHCO3和                     。
②設計方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。
實驗步驟
預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。
 
步驟2：向A試管中滴加BaCl2溶液
 
步驟3：
 
 
（4）已知，Cl2O與水反應生成次氯酸，則D中Cl2O進入E反應的化學方程式為：
                                                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

I、某化學課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究。請根據(jù)題目要求回答下列問題。
(1)寫出用硝酸制取NO的離子方程式                      。
(2)查資料得知，HCOOHCO+H2O。實驗室有如圖l所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為
             (填序號)，實驗室利用該裝置還可制取的常見氣體有               （寫一種氣體的分子式）。
(3)查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮氣。該小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設計了如圖2所示裝置(部分夾持和裝置已略去)。

①實驗前，關(guān)閉旋塞K，先通氮氣排凈裝置中的空氣，其目的是         。
②裝置(III)的主要作用是                                             。
③該套裝置中有不完善之處，還應在裝置(Ⅳ)后補充             裝置。
II、該課外小組設計的從ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4·7H2O過程如下：
a．在混合液中加入6 mol/L NaOH溶液，至pH=8為止。
b．過濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀。
c．向洗滌后的沉淀中加入2 mol/L的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加熱煮沸，趁熱過濾，濾液即為ZnSO4溶液。
d．濾液中加入2 mol/L的硫酸，使其pH=2。
已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：
沉淀物
Fe(OH)3
Zn(OH)2
pH
1.5～3.2
6.4～8.0
 
(1)步驟b中如何檢測沉淀已經(jīng)洗滌干凈                  。
(2)步驟d中加入硫酸，使其pH=2的目的是             ；要制得ZnSO4·7H2O的步驟d還缺少的操作是      ，所用的主要硅酸鹽儀器是               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗能達到預期目的的是
A．用溴水鑒別苯和溴苯
B．用BaCl2溶液鑒別SO42—和CO32—
C．用濃HNO3和Cu反應制取NO
D．將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)，可用一種試劑加以區(qū)別的是
①四種黑色固體：FeO、FeS、Fe、CuO
②四種白色粉末：（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl
③四種無色溶液：乙醇、乙醛、乙酸、甲酸
④四種有機溶濟：苯、四氯化碳、乙烯、無水乙醇
A．①②B．③④C．①②④D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組以工業(yè)碳酸鈣(含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))生產(chǎn)二水合氯化鈣晶體(CaCl2·2H2O)的操作流程為：

(1)CaCO3與鹽酸反應的離子方程式            。
(2)加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0—8.5，此時A13+、Fe3+沉淀完全，則濾渣主要成分的化學式為       ，若用氫氧化鈉溶液除雜則產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)為      。
(3)酸化時加鹽酸將溶液的pH調(diào)節(jié)到4.0左右，其主要目的是     。
(4)操作Ⅰ中應包括①蒸發(fā)濃縮②冷卻結(jié)晶③過濾④   ⑤    等實驗步驟。
(5)為測定樣品中CaCl2·2H2O的含量，稱取7.350 g樣品配成200.0 mL溶液，與205.0 mL 0.5000 mol/LAgNO3溶液恰好完全反應。
①樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為            。
②若計算出結(jié)果有明顯偏差，你認為在操作Ⅰ的五個步驟中由 引起的（填序號），理由是                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，錯誤的是
A．①可用于分離苯和溴苯的混合物B．①可用于分離乙酸和乙醇的混合物
C．②可用于分解NH4Cl制備NH3D．②可用于Ca(OH)2與NH4Cl共熱制備NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2?6H2O)具有很高的經(jīng)濟價值，61℃時晶體開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制備高純六水氯化鍶的過程如下圖：

請回答：
（1）加入少量30%H2O2的作用    （用離子方程式表示）；
（2）步驟③中氧化鍶粉末的作用是    ，工業(yè)上用50～60℃熱風吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是   ；
（3）步驟④進行的實驗操作為    、   ，步驟⑥中，洗滌氯化鍶晶體最好選用   ；
A．水B．硫酸C．氫氧化鈉溶液D．氯化鍶飽和溶液
（4）指出下圖中儀器b 的名稱   ， 在抽濾時使濾紙緊貼布氏漏斗瓷板的操作是   ，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上；

（5）計算原工業(yè)碳酸鍶粉末中碳酸鍶的質(zhì)量分數(shù)   （列計算式即可）。

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