Question

【題目】以孔雀石（主要成分為CuCO3Cu（OH）2、CuSiO32H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質）為原料制備CuCl2的工藝流程如圖：

SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑
（1）“酸浸”時鹽酸與CuCO3Cu（OH）2反應的化學方程式為 ． 為提高“酸浸”時銅元素的浸出率，可以采取的措施有：
（2）“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為 ．
（3）“濾渣2”的主要成分為（填化學式）；“調pH”時，pH不能過高，其原因是
（4）“加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是

Answer 1

【答案】
（1）CuCO3?Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O；適當提高鹽酸濃度、適當提高反應溫度、適當加快攪拌速率、適當延長酸浸時間
（2）Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣
（3）Fe（OH）3；防止Cu2+轉化為Cu（OH）2沉淀
（4）生成的HCl抑制CuCl2的水解
【解析】解：（1）“酸浸”時鹽酸與CuCO3Cu（OH）2反應為復分解反應，由此確定產物配平得化學方程式為CuCO3Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O，為提高“酸浸”時銅元素的浸出率，適當提高鹽酸濃度、適當提高反應溫度、適當加快攪拌速率、適當延長酸浸時間，所以答案是：CuCO3Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O；適當提高鹽酸濃度、適當提高反應溫度、適當加快攪拌速率、適當延長酸浸時間；（2）硅孔雀石主要成分為CuCO3Cu（OH）2、CuSiO32H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質，根據(jù)流程圖，加鹽酸“酸浸”后溶液中只有Fe2+可被氯氣氧化，“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣ ，
所以答案是：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣；（3）根據(jù)流程圖，經氧化后溶液中陽離子主要為Cu2+和Fe3+ ， 加試劑X調節(jié)pH使Fe3+完全沉淀而除去，Cu2+仍留在溶液中，實現(xiàn)Cu2+和Fe3+的分離，最終制備CuCl2；“調pH”時，pH不能過高，否則Cu2+轉化為Cu（OH）2沉淀，
所以答案是：Fe（OH）3 ；防止Cu2+轉化為Cu（OH）2沉淀；（4）由已知：SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑，“加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解．
所以答案是：生成的HCl抑制CuCl2的水解．