Question

【題目】（1）寫出離子方程式：向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+剛好沉淀完全________；

（2）標況下，將224L氯化氫氣體溶于V升水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________mol/L

（3）使物質(zhì)的量濃度之比為1:2:3的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液中的Cl-恰好完全沉淀時，若所用相同物質(zhì)的量濃度的硝酸銀溶液的體積比為3:2:3，則上述三種溶液的體積之比是__________；

（4）5.00g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示，則200℃時所得固體物質(zhì)的化學式為______________；

（5）已知氧化性：Cl2>Fe3+>I2，寫出FeI2和Cl2按物質(zhì)的量之比為7:8反應的總離子方程式_____

Answer 1

【答案】Ba2＋+OH-+H++SO42- = BaSO4↓+ H2O 10000d/(365+1000V) mol·L－1 18:3:2 CuSO4·H2O 2Fe2＋+14I-+8Cl2 =2Fe3＋+7I2+16Cl-

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)書寫離子方程式；根據(jù)氣體摩爾體積及物質(zhì)的量間的關系計算物質(zhì)的量濃度；根據(jù)圖象信息結晶水的質(zhì)量并計算書寫化學式；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒配平書寫離子方程式。

（1）沉淀剛好完全時，表示硫酸氫鈉用量最少，與Ba2＋剛好完全反應，發(fā)生的化學方程式為：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，轉(zhuǎn)化為離子方程式則為：Ba2＋+OH-+H++SO42-= BaSO4↓+ H2O；

(2)由題，n(HCl)=V(HCl)/Vm=224L÷22.4L/mol=10mol，m總=m(HCl)+m(H2O)=n(HCl)×M(HCl)+V(H2O)×ρ(H2O)=10×36.5+V×103×1=(365+1000V)g，，c(HCl)= ，故答案為：；

(3)由題可以寫出氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁與硝酸銀反應的化學方程式：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2，AlCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3)3，若假設硝酸銀物質(zhì)的量濃度為1mol/L，氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁與硝酸銀反應消耗硝酸銀體積分別為3L、2L、3L，則氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁與硝酸銀反應消耗硝酸銀物質(zhì)的量為3mol、2mol、3mol，將三者消耗硝酸銀物質(zhì)的量代入方程式，可以得出氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁的物質(zhì)的量分別為3mol、1mol、1mol，因為三者物質(zhì)的量濃度之比為1:2:3，可列出等式為：三種溶液的體積之比3/1:1/2:1/3，化簡可以得到：三種溶液的體積之比18:3:2，故答案為：18:3:2。

(4)由圖可以得知，200℃時，五水合硫酸銅并未脫水完全，分子中還有一定量的水存在，5.00g五水合硫酸銅，物質(zhì)的量為5g÷250g/mol=0.02mol，所以n(CuSO4)=0.02mol，n(H2O)=0.1mol，200℃時，固體質(zhì)量為3.56g，所以含有水分質(zhì)量為0.36g，n(H2O)=m/M=0.36g÷18g/mol=0.02mol，可以得出固體化學式為：CuSO4H2O，故答案為：CuSO4H2O。

(5)由題，根據(jù)氧化還原反應得失電子數(shù)的規(guī)律，可以寫出方程式為：7FeI2+8Cl2=2FeCl3+7I2+5FeCl2，轉(zhuǎn)化為離子方程式可得出：2Fe2＋+14I-+8Cl2 =2Fe3＋+7I2+16Cl-，故答案為：2Fe2＋+14I-+8Cl2 =2Fe3＋+7I2+16Cl-。