【題目】可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),在溫度為973 K時(shí),平衡常數(shù)K=1.47,在1 173 K時(shí),K=2.15

1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_____。

2)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),如果改變下列條件再達(dá)平衡后(增大”“減小不變”):

①升高溫度,CO2的平衡濃度_____,

②再通入CO2,CO2的轉(zhuǎn)化率_____,

③增大容器的體積,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_____

3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如圖:

①?gòu)膱D中看到,反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡,在t1時(shí)改變了某種條件,改變的條件可能是_____(填字母)。

a.升溫b.增大CO2的濃度c.使用催化劑d.增壓

②如果在t3時(shí)再增加CO2的量,t4時(shí)反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài),請(qǐng)?jiān)趫D上畫出t3t5時(shí)間段的v()變化曲線_____。

4)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_____。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了 B.c(CO)不變了 C.v(CO2)=v(CO) D.c(CO2)=c(CO)

【答案】K= 減小 不變 不變 a、b B、C

【解析】

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=;

(2)在溫度938K時(shí),平衡常數(shù)K=1.47,在1173K時(shí),K=2.15,說(shuō)明溫度升高化學(xué)平衡長(zhǎng)水化學(xué)平衡常數(shù),向生成物的方向移動(dòng),所以該反應(yīng)正方向吸熱;

①升高溫度,化學(xué)平衡正向移動(dòng),CO2的平衡濃度減小;

②該反應(yīng)前后氣體體積不變,根據(jù)等效平衡可知,該反應(yīng)前后通入CO2,平衡不移動(dòng),CO2的轉(zhuǎn)化率不變;

③該反應(yīng)前后氣體體積不變,增大容器的體積,平衡不移動(dòng),混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變;

(3)a.升溫,正、逆反應(yīng)速率突然增大,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,生成物的濃度增大,逆反應(yīng)速率增大,最后不變,a項(xiàng)正確;

b.增大CO2的濃度,由于容器是密閉容器,增加二氧化碳的濃度相當(dāng)于增大壓強(qiáng),所以逆反應(yīng)速率變快,最后達(dá)到平衡,逆反應(yīng)速率不變,b項(xiàng)正確;

c.使用催化劑,正、逆反應(yīng)速率突然增大,但平衡不移動(dòng),c項(xiàng)錯(cuò)誤;

d.增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率突然增大,但平衡不移動(dòng),d項(xiàng)錯(cuò)誤;

②因增加CO2的量,由于容器是密閉容器,增加二氧化碳的濃度相當(dāng)于增大壓強(qiáng),逆反應(yīng)速率增大,最后不變,所以圖像為 ;

(4)A. 因反應(yīng)前后氣體的系數(shù)相同,容器內(nèi)壓強(qiáng)不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡,c(CO)不變,能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志,B項(xiàng)正確;

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡,v(CO2)=v(CO),C項(xiàng)正確;

D. 反應(yīng)達(dá)到平衡,c(CO2)c(CO)都不變,但不一定相等,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷可通過(guò)下列反應(yīng)生成:

下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)②屬于取代反應(yīng)

B. Z與苯互為同分異構(gòu)體

C. Z分子中所有碳原子處于同一平面

D. W互為同分異構(gòu)體的鏈狀羧酸類化合物有8(不考慮立體異構(gòu))

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【題目】1)寫出離子方程式:向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+剛好沉淀完全________;

2)標(biāo)況下,將224L氯化氫氣體溶于V升水中,所得溶液密度為dg/mL,則此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________mol/L

3)使物質(zhì)的量濃度之比為1:2:3的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液中的Cl-恰好完全沉淀時(shí),若所用相同物質(zhì)的量濃度的硝酸銀溶液的體積比為3:2:3,則上述三種溶液的體積之比是__________

45.00g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示,則200℃時(shí)所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為______________

5)已知氧化性:Cl2>Fe3+>I2,寫出FeI2Cl2按物質(zhì)的量之比為7:8反應(yīng)的總離子方程式_____

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【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示:

已知:①菱錳礦的主要成分是MnCO3,其中含FeCa、Mg、Al等元素。

Al3+、Fe3+沉淀完全的pH分別為4.73.2,Mn2+、Mg2+開始沉淀的pH分別為8.19.1。

③焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)為MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O

1)結(jié)合圖1、23,分析焙燒過(guò)程中最佳的焙燒溫度、、焙燒時(shí)間依次分別為_____、_____、_____。

2)浸出液“凈化除雜”過(guò)程如圖:

①已知幾種氧化劑氧化能力的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>H2O2Cl2MnO2Fe3+,則氧化劑X宜選擇__(填字母)。

AH2O2 BCl2 CMnO2

②調(diào)節(jié)pH時(shí),pH可取的范圍為______。

3)“碳化結(jié)晶”步驟中,加入碳酸氫銨時(shí)反應(yīng)的離子方程式為____。

4)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____。

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【題目】下列離子方程式,書寫正確的是( )

A.鹽酸與石灰石反應(yīng):CO32ˉ+2H+ = CO2↑+H2O

B.鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2

C.氫氧化鐵膠體的制備:FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3+3HCl

D.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液:Ba2++2OH-+Cu2++SO42ˉ = BaSO4↓+Cu(OH)2

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【題目】膽礬(CuSO4·5H2O)是銅的重要化合物,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室制備膽礬的流程如下:

(1) 稀硫酸、稀硝酸與銅粉反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體,該氣體是_____(寫化學(xué)式),制得的膽礬晶體中可能存在的雜質(zhì)是_____(寫名稱)

(2) 實(shí)驗(yàn)室可采用沉淀法測(cè)定所得膽礬晶體中CuSO4·5H2O的含量,步驟如下:

①取樣、稱量;②加水充分溶解;③加入BaCl2溶液;④過(guò)濾、洗滌、干燥;⑤稱量、計(jì)算。在過(guò)濾前,需要檢驗(yàn)SO42-是否沉淀完全,檢驗(yàn)方法是____________________________________________

(3) 若改變反應(yīng)條件可獲得化學(xué)式為Cux(OH)y(SO4)z·nH2O的晶體,用熱重分析儀對(duì)Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶體進(jìn)行分析并推斷該晶體的化學(xué)式。取3.30 g晶體樣品進(jìn)行熱重分析,所得固體質(zhì)量的變化曲線如下圖所示。已知:體系溫度在650 ℃及以下時(shí),放出的氣體只有水蒸氣;實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度在650 ℃時(shí),殘留固體的組成可視為aCuO·bCuSO4;溫度在1 000 ℃以上時(shí),得到的固體為Cu2O。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①溫度6501 000 ℃產(chǎn)生的氣體中,n(O)n(S)____(“>”“<””)3。

②通過(guò)計(jì)算推斷Cux(OH)y(SO4)z·nH2O晶體的化學(xué)式:__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按以下裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn),填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。

(1)A中現(xiàn)象是____________________,

(2)B中濃硫酸的作用是_______________

(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

(4)D中現(xiàn)象是_______________;反應(yīng)的離子方程式是__________________________

E中收集的氣體是____________。

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【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)用下圖的裝置制備少量的AlCl3(易水解)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A. G裝置作用是除去多余氯氣,防止空氣污染

B. 裝置CF中的試劑均為濃硫酸,其作用是防止水蒸氣進(jìn)人E

C. 50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO2反應(yīng),所得氯氣可以制取26.7gAlCl3

D. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈,待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)再點(diǎn)燃D處的酒精燈

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是(  )

A. NaHCO3===Na++H++

B. NH4NO3===+

C. NaHSO4===Na++H++

D. Ba(OH)2===Ba2++2OH

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