精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】化學與生活、生產、科技、社會密切相關。下列說法正確的是

A. “可燃冰”是乙烷的水合物

B. 纖維素是人類重要的營養(yǎng)物質之一

C. 食用碘鹽與非碘鹽的“咸味”有較大的差異

D. 漂白粉、漂白液和漂白精均可作為游泳池的消毒劑

【答案】D

【解析】“可燃冰”是甲烷的水合物，A錯誤；人體內沒有纖維素酶，不能把纖維素水解生成葡萄糖，B錯誤；碘鹽是指含有碘酸鉀(KIO3)氯化鈉(NaCl)，碘酸鉀是無味的，因此食用碘鹽與非碘鹽的“咸味”差異不大，C錯誤；漂白粉主要成分為次氯酸鈣，漂白液和漂白精主要成分為次氯酸鈉，均有強氧化性，作為游泳池的消毒劑，D正確；正確選項D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

A. 原子半徑：W> Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>X

C. 4種元素的單質中，Z單質的熔、沸點最低

D. W單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 已知0.1molL-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加少量燒堿溶液可使溶液中值增大

B. 飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至原溫后溶液的pH值不變

C. 25℃時，向水中加入少量固體CH3COONa ，水的電離平衡逆向移動，c（H+）降低

D. 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液中：c（Na+）＜c（NO3-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20℃時，H2S的飽和溶液1L，其濃度為0.1mol/L，若要使溶液的pH增大的同時c(S2－)增大，可采取的措施是

A. 加入適量的水 B. 加入適量的NaOH固體

C. 通入適量的SO2 D. 加入適量的CuSO4固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】既可以通過單質與單質化合，也可以通過溶液中的復分解反應來制得的化合物是

A. Na2O B. Na2O2 C. FeCl2 D. FeS

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化鈉是重要的化工原料，大多采用無水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法制備，原理為：Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：

(1) 上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是________________________________________________________________________。

(2) 已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。所制得的Na2S·9H2O晶體中含有Na2S2O3·5H2O等雜質。為測定產品的成分，進行下列實驗，步驟如下：

a. 取試樣10.00 g配成500.00 mL溶液。

b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后，過濾，向濾液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1 I2溶液滴定至終點，用去5.00 mL I2溶液。

c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振蕩。用標準Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。

①步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為____________。

②判斷步驟c中滴定終點的方法為______________。

③計算試樣中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的質量分數(shù)，寫出計算過程__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下圖有機物說法正確的是

A. 該有機物的分子式為C7H7O3

B. 1 mol該有機物只能與2 mol H2發(fā)生加成反應

C. 該有機物在一定條件下能發(fā)生取代、氧化反應

D. 該有機物的一種芳香族同分異構體能發(fā)生銀鏡反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。

（1）工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO與Fe（OH）3在KOH存在下制得K2FeO4，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為________________。

（2）實驗室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料，通過以下過程制備K2FeO4：

①操作（Ⅰ）的方法為_________________，隔絕空氣減壓干燥。

②檢驗產生X氣體的方法是________________。

③最終在溶液中得到K2FeO4晶體利用的原理是____________________。

（3）測定某K2FeO4樣品的質量分數(shù)，實驗步驟如下：

步驟1：準確稱量1.0g樣品，配制100mL溶液，

步驟2：準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中

步驟3：在強堿性溶液中，用過量CrO2－與FeO42－反應生成Fe（OH）3和CrO42－

步驟4：加稀硫酸，使CrO42－轉化為Cr2O72－，CrO2－轉化為Cr3+，F(xiàn)e（OH）3轉化為Fe3+

步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點（溶液顯紫紅色），記下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積，做3次平行實驗，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積30.00 mL。

已知：滴定時發(fā)生的反應為：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。

①步驟2中準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是______________。

②寫出步驟3中發(fā)生反應的離子方程式__________________________。

③步驟5中能否不加指示劑_________，原因是________________。

④根據上述實驗數(shù)據，測定該樣品中K2FeO4的質量分數(shù)為__________。

（4）配制0.1mol·L-1的K2FeO4，調節(jié)溶液pH，含鐵離子在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說法正確的是__________ （填字母）。

A．pH=2時，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4－）=0.1mol·L-1

B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸銨，則HFeO4－的分布分數(shù)逐漸增大

C．向pH＝1的溶液中加HI溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：H2FeO4＋H+＝H3FeO4＋

D．將K2FeO4晶體溶于水，水溶液呈弱堿性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合金在生產生活中具有廣泛的用途。不屬于合金的是

A. 明礬 B. 硬鋁 C. 生鐵 D. 青銅

查看答案和解析>>

同步練習冊答案