【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

A. 原子半徑：W> Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>X

C. 4種元素的單質中，Z單質的熔、沸點最低

D. W單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質

【答案】D

【解析】試題分析：Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，應為O元素，結合元素所在周期表中的位置可知X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，則A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下元素的原子半徑逐漸增大，原子半徑：Z＞W＞X＞Y，A項錯誤；B．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z，B項錯誤；C．4種元素的單質，常溫常壓下，S是淡黃色固體，C項錯誤；D.根據(jù)上述分析，W為Cl，Cl2+H2O =HCl+HClO，HClO具有漂白性，D項正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaHSO4和NaHCO3是常見的酸式鹽，是水溶液中離子平衡部分重要的研究對象。

請運用相關原理，回答下列有關小題。

（1）NaHSO4在水中的電離方程式________________。室溫下，pH=5的NaHSO4放熱溶液中水的電離程度___________（填“＞”、“＜”或“=”）pH=9的氨水中水的電離程度。

（2）等體積等物質的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為___________（用離子方程式表示）。

（3）室溫下，若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液PH=7，則c(Na+)+c(NH4+)_______2c(SO42-)（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）室溫下，用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應后溶液的pH_________7 （填“＞”、“＜”或“=”）。

（5）室溫下，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8.4，同濃度的Na[Al(OH)4]溶液的pH為12.4。同濃度的Na2CO3溶液的pH為11.4。

①將NaHCO3和Na[Al(OH)4]兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象是________，其主要原因是(用離子方程式表示)_______。

②上述溶液中，由NaHCO3水解產生的c(OH-)約是由Na2CO3水解產生的c(OH-)的______倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑R>W>Y>Z

B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmW<HnR

C. Z2Y2電子式可表示為

D. RY2和W2均有漂白性，將兩者等物質的量混合溶于水，漂白性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：

溶質的物質的量濃度/mol·L1

溶液的密度/g·cm3

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2

(1)表中硫酸的質量分數(shù)為 (不寫單位，用含c1、 ρ1的代數(shù)式表示)。

(2)物質的量濃度為c1 mol·L1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計)，所得溶液的物質的量濃度為 mol·L1。

(3)將物質的量濃度分別為c2 mol·L1和c2 mol·L1的氨水等質量混合，所得溶液的密度 (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm3，所得溶液的物質的量濃度 c2 mol·L1(設混合后溶液的體積變化忽略不計)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于濃硫酸的說法錯誤的是

A. 保存在棕色試劑瓶中 B. 不易揮發(fā)

C. 具有吸水性和脫水性 D. 能使鐵、鋁鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有不同試劑的試管b中分別滴加適量0.1mol/L FeCl3 溶液，下列對b中現(xiàn)象及解釋正確的是

實驗

b中物質

b中現(xiàn)象

結論或解釋

A

Mg(OH)2

懸濁液

有紅棕色膠體產生

發(fā)生反應：

Fe3++3OH-= Fe(OH)3(膠體)

B

Cu粉

溶液變藍，試管底部有固體

溶液變藍的原因是：

3Cu+2Fe3+ =2Fe+3Cu2+

C

5%H2O2溶液

有氣泡生成

該氣體為氯氣，雙氧水有強氧化性氧化Cl- 產生Cl2

D

飽和NaHCO3溶液

有氣泡生成，且試管底部有固體

發(fā)生反應：

Fe3++3HCO3-= Fe(OH)3 +3CO2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同濃度的一元弱酸HA，滴定過程溶液pH隨NaOH溶液的體積的變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應）。下列說法不正確的是

A. 常溫下，HA的電離常數(shù)K(HA)約為10-5

B. v1<20

C. 溶液中水的電離程度：a點>b點

D. 滴定過程為了確定滴定終點，最合適的指示劑是酚酞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表中對于相關物質的分類全部正確的是

編號

純凈物

混合物

堿性氧化物

非電解質

A

液氯

漂白粉

Al2O3

CO

B

醋酸

濃硫酸

Na2O2

乙醇

C

堿石灰

鹽酸

K2O

Cl2

D

膽礬

水玻璃

CaO

SO2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、生產、科技、社會密切相關。下列說法正確的是

A. “可燃冰”是乙烷的水合物

B. 纖維素是人類重要的營養(yǎng)物質之一

C. 食用碘鹽與非碘鹽的“咸味”有較大的差異

D. 漂白粉、漂白液和漂白精均可作為游泳池的消毒劑

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