【題目】(1)下列物質:①.Cu ②.NaCl晶體 ③.NaHSO4 ④.CO2 ⑤.CaO ⑥HCl ⑦.稀H2SO4 ⑧. 熔融Ba(OH)2 ⑨.C2H5OH ⑩.NaCl溶液。
屬于電解質的是(填序號,下同)_____,屬于非電解質的是_____,能導電的是______。
(2)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式:
①NaHSO4 ___________________________;
②Al2(SO4)3 ________________________________;
③NH4NO3 ________________________。
(3)按要求寫出下列方程式:
①寫出硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液的反應的離子方程式:_____________。
②寫出能用離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的一個化學方程式:__________。
【答案】②③⑤⑥⑧ ④⑨ ①⑦⑧⑩ NaHSO4=Na++H++SO42- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- NH4NO3=NH4++NO3- Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(或其他)
【解析】
(1)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質,屬于電解質的是NaCl晶體、NaHSO4、CaO、HCl、熔融Ba(OH)2,答案選②③⑤⑥⑧;在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子的化合物是非電解質,屬于非電解質的是CO2、C2H5OH,答案選④⑨;含有自由移動電子或離子的物質可以導電,能導電的是Cu、稀H2SO4、熔融Ba(OH)2、NaCl溶液,答案選①⑦⑧⑩;(2)①NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-;②Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-;③NH4NO3在水溶液中的電離方程式為NH4NO3=NH4++NO3-。(3)①硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,反應的離子方程式為Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓:②能用離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的一個化學方程式可以是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
點睛:化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質與非電解質的理論依據(jù),能否導電則是實驗依據(jù)。因此能導電的物質不一定是電解質,如石墨;電解質本身不一定能導電,如NaCl晶體。
【題型】填空題
【結束】
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【題目】為探究鐵和鐵的化合物的一些化學性質,某學生實驗小組設計了以下實驗。
(1)往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液,溶液的顏色A________,B____________。
(2)寫出上述過程中有關反應的化學方程式:
Fe2O3→A_______________________;A→B____________________________。
(3)B→C可看到的現(xiàn)象是___________________________________________。
(4)將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱,可制得_______________膠體;當光束通過該膠體時,可看到一條光亮的“通路”,這種現(xiàn)象稱為___________效應。
【答案】血紅色 不變(淺綠色) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2FeCl3=3FeCl2 白色沉淀轉變?yōu)榛揖G色又轉變?yōu)榧t褐色 Fe(OH)3 丁達爾
【解析】
(1)氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵,氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵,因此往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液,溶液A中顯血紅色,B中不變色;(2)Fe2O3與鹽酸反應的方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,A→B的方程式為Fe+2FeCl3=3FeCl2。(3)氯化亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被氧化,所以B→C可看到的現(xiàn)象是白色沉淀轉變?yōu)榛揖G色又轉變?yōu)榧t褐色。(4)將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱,可制得氫氧化鐵膠體;當光束通過該膠體時,可看到一條光亮的“通路”,這種現(xiàn)象稱為丁達爾效應。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】過氧乙酸(CH3COOOH)不僅在衛(wèi)生醫(yī)療、食品消毒及漂白劑領域有廣泛應用,也應用于環(huán)境工程、精細化工等領域。實驗室利用醋酸(CH3COOH)與雙氧水(H2O2)共熱, 在固體酸的催化下制備過氧乙酸(CH3COOOH),其裝置如下圖所示。請回答下列問題:
實驗步驟:
I.先在反應瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固體酸催化劑,開通儀器1和8,溫度維持為55℃;
II.待真空度達到反應要求時,打開儀器3的活塞,逐滴滴入濃度為35%的雙氧水,再通入冷卻水;
Ⅲ.從儀器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物,待反應結束后分離反應器2中的混合物,得到粗產(chǎn)品。
(1)儀器 6的名稱是______,反應器 2中制備過氧乙酸(CH3COOOH)的化學反應方程式為_____。
(2)反應中維持冰醋酸過量,目的是提高_____;分離反應器 2中的混合物得到粗產(chǎn)品,分離的方法是_________。
(3)實驗中加入乙酸丁酯的主要作用是_________(選填字母序號)。
A 作為反應溶劑,提高反應速率
B 與固體酸一同作為催化劑使用,提高反應速率
C 與水形成沸點更低的混合物,利于水的蒸發(fā),提高產(chǎn)率
D 增大油水分離器 5的液體量,便于實驗觀察
(4)從儀器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物,待觀察到___________(填現(xiàn)象)時,反應結束。
(5)粗產(chǎn)品中過氧乙酸(CH3COOOH)含量的測定:取一定體積的樣品 VmL,分成 6等份,用過量 KI溶液與過氧化物作用,以 0.1mol L-1的硫代硫酸鈉溶液滴定碘(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-);重復 3次,平均消耗量為 V1mL。再以 0.02mol L-1的酸 性高錳酸鉀溶液滴定樣品,重復 3次,平均消耗量為 V2mL。則樣品中的過氧乙酸的濃度為 ______mol L-1。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮化鋁(AlN)廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下,AlN可通過反應Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是( )
A. 上述反應中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑
B. 上述反應中,每生成1molAlN需轉移3mol電子
C. AlN中氮元素的化合價為+3
D. CO是還原產(chǎn)物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀鹽酸,F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL。試回答下列問題:
(1)配制稀鹽酸時,應選用的容量瓶規(guī)格是_____________(填序號)。
A.25mLB.50mLC.100mLD.250mL
(2)經(jīng)計算需要______mL濃鹽酸,在量取時宜選用下列量筒中的_____________(填序號)。
A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL
(3)在量取濃鹽酸后,進行了下列操作:
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線2~3cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動,使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中,正確的順序是_____________
A.①②③④B.③④①②C.④①②③D.③①④②
(4)在上述配制過程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度是_____________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶,則配制的稀鹽酸濃度是_____________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀是中學常用的試劑。工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程。
(1)上述流程中可以循環(huán)使用的物質有________、________(寫化學式)。
(2)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質相同的是________(填代號)。
a.84消毒液(NaClO溶液) b.75%酒精c.苯酚
(3)理論上(若不考慮物質循環(huán)與制備過程中的損失)1molMnO2可制得________molKMnO4。
(4)操作Ⅰ的名稱是________;操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質在________(填性質)上的差異,采用________(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室中用足量的二氧化錳和含有4 mol氯化氫的濃鹽酸充分反應制氯氣,下列說法正確的是( )
A.該實驗中共消耗1 mol 二氧化錳,生成1 mol氯氣
B.為了除去氯氣中混有的雜質氣體,可以依次通過飽和食鹽水和堿石灰
C.在該反應中二氧化錳作氧化劑,濃鹽酸作還原劑
D.氯氣可以用向上排空氣法或排水法收集
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】最近發(fā)現(xiàn),只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性。鑒于這三種元素都是常見元素,從而引起廣泛關注。
(1)該新型超導晶體的一個晶胞如圖所示,則該晶體的化學式是__________。鎳在元素周期表中的位置是______,Ni2+的價電子有_________種不同運動狀態(tài)。
(2)500-600℃時,BeCl2以雙聚分子存在的BeCl2的結構式為________________________。
(3)橙紅色晶體羰基鈷的熔點為52℃,分子式為Co2(CO)8,是一種重要的無機金屬配合物,可溶于多數(shù)有機溶劑。該晶體屬于______晶體,配體是______該配合物中存在的作用力類型有___________(填標號)。
A.金屬鍵 B.離子鍵 C.共價鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 F.范德華力
(4)抗壞血酸的分子結構如圖所示,分子中碳原子的軌道雜化類型為_______;推測抗壞血酸在水中的溶解性:________(填“難溶于水”或“易溶于水”)。
(5)副族元素Zn和元素Se形成的某化合物屬于立方晶系,其晶胞結構如圖所示,其中為( 為Se,為Zn),Zn的配位數(shù)為______,該晶體的密度為g/cm3,則Zn—Se鍵的鍵長為______nm。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關同分異構體數(shù)目的敘述中,正確的是
A.不考慮空間異構,C2H6O的一氯代物有3種結構
B.分子式符合C5H11Cl的化合物有6種
C.已知二氯苯有3種同分異構體,則四氯苯的同分異構體的數(shù)目多于3種
D.菲的結構簡式為,它與硝酸反應可生成6種一硝基取代物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】茉莉醛被廣泛應用于食品、化妝品和洗滌劑中。實驗室制備茉莉醛的反應:+CH3(CH2)5CHO +H2O,有關數(shù)據(jù)如下表:
相對分子質量 | 密度/g·cm-3 | 沸點/℃ | |
苯甲醛 | 106 | 1.04 | 179 |
庚醛 | 114 | 0.85 | 153 |
茉莉醛 | 202 | 0.97 | 287 |
實驗室制備茉莉醛的裝置示意圖如下:
實驗步驟:
在a中加入5.30 mL苯甲醛、5 mL95%乙醇、12 mL10%KOH溶液,在c中加入6.84 g庚醛。攪拌并加熱至60~65℃,打開c向a中緩慢滴加庚醛。保溫攪拌反應3 h。反應待冷卻后,靜置分層,分出有機層,水層用20 mL二氯甲烷分兩次萃取,萃取分液后與有機層合并,有機層再用10 mL水洗滌3次,洗滌后加入無水Na2SO4。蒸餾,收集287~290℃餾分,餾分用柱色譜法進行分離,得純凈的茉莉醛4.04g。已知:柱色譜分離中,先將液體樣品從柱頂加入,流經(jīng)吸附柱時,即被吸附在柱的上端,然后從柱頂加入洗脫劑,由于吸附劑對各組分吸附能力不同,各組分以不同速度沿柱下移,從而達到分離的效果。
回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是___________,實驗中應采取的加熱方法是___________。
(2)在洗滌操作中,用水洗滌的主要目的是________,加入無水Na2SO4的目的是________。
(3)用二氯甲烷萃取分液時,水層在_____(填“上”或“下”)層。
(4)柱色譜法分離中使用的吸附劑為硅膠或碳酸鈣,除此之外,還可以使用_______(填序號)
①活性炭 ②氯化鈉 ③氧化鋁 ④碳酸鉀
(5)柱色譜法分離過程中,如果洗脫劑加入速度太快,會使產(chǎn)品產(chǎn)率_______(填“偏高”、“不變”、“偏低”)
(6)本實驗所得茉莉醛產(chǎn)率為______%。
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