【題目】氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是（ ）

A. 上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B. 上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子

C. AlN中氮元素的化合價為＋3

D. CO是還原產(chǎn)物

【答案】B

【解析】

A.反應方程式可知，Al、O的化合價反應前后沒有變化，N的化合價由“0”價變?yōu)椤?3”價，而C的化合價由“0”價變?yōu)椤?2”價，因此N2是氧化劑，Al2O3既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯誤；

B.N的化合價由“0”價變?yōu)椤?3”價，故每生成1molAlN需轉移3mol電子，故B正確；

C.氮化鋁中Al的化合價為“+3”價，根據(jù)化合物中各元素的正負化合價的代數(shù)和為零計算，氮元素的化合價是“-3”價，故C錯誤；

D.在反應過程中C由“0”價變?yōu)?2價，所以CO是氧化產(chǎn)物，故D錯誤；

所以本題答案為B。

練習冊系列答案
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【題目】蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+ ，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會被氧化而由綠色變成棕黃色，若榨汁時加入某物質W，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明物質W具有

A. 堿性 B. 酸性 C. 氧化性 D. 還原性

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【題目】喹啉醛H 是一種可用于制備治療腫瘤藥物的中間體。由烴A制備H的合成路線如下：

巳知：i.RCCl3RCOOK；ii.反應④中，吡啶作穩(wěn)定劑

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是__________________________。

（2）①、⑥的反應類型分別為_______________、________________。

（3）D為鏈狀結構，分子中不含“—O—”結構，且不能發(fā)生銀鏡反應，其核磁共振氫譜為3組峰，峰面積比為3:2:1，D的結構簡式為________________________。

（4）反應④的化學方程式為______________________________________。

（5）下列有關G的說法正確的是________________ (填標號)。

a.經(jīng)質譜儀測定，G只含有羧基、碳碳雙健兩種官能團

b.屬于萘的衍生物

c.一定條件下可發(fā)生加聚反應

d.可與少量Na2CO3溶液反應生成NaHCO3

（6）X是H的同分異構體，兩者環(huán)狀結構相同，X環(huán)上的取代基與H的相同但位置不同，則X可能的結構有____種。

（7）寫出用為原料制備的合成路線________________（其他試劑任選）。

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【題目】研究化學反應原理對于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護具有重要意義。請回答下列問題:

（1）常溫下,物質的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液:①NH4I；②CH3COONa；③(NH4)2SO4；④ Na2CO3,pH從大到小排列順序為__________(填序號)。

（2）苯乙烯是工業(yè)上合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，工業(yè)上可用乙苯催化脫氫方法制備苯乙烯:

。

①已知乙苯(g)、苯乙烯(g)的燃燒熱分別為akJ/mol,bkJ/mol,則氫氣的燃燒熱為___kJ/mol(用含有Q、a、b的表達式表示，其中Q、a、b均大于0)。

②在實際生產(chǎn)中,在恒壓條件下常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑(水蒸氣不參加反應),此時乙苯的平衡轉化率與水蒸氣的用量、壓強(p)的關系如下圖所示。

Ⅰ.加入水蒸氣稀釋劑能提高乙苯轉化率的原因是__________

Ⅱ.用平衡分壓代替平衡濃度計算平衡常數(shù)(Kp),其中,分壓=總壓×物質的量分數(shù),則900K時的平衡常數(shù)Kp=________.

Ⅲ.改變下列條件,能使乙苯的反應速率和轉化率一定增大的是_______ (填字母)。

A.恒容時加入稀釋劑水蒸氣

B.壓強不變下,溫度升至1500K

C.在容積和溫度不變下充入Ar

D.選用催化效果更好的催化劑

（3）利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖所示:

①放電時，正極的電極反應式為___________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面,當轉移0.2mol 電子時,兩極的質量差為______g。(假設放電前兩電極質量相等)

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【題目】隨著我國汽車年銷量的大幅增加，給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表明吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是

A. 反應中CO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物

B. 催化轉化總反應為2NO+O2+4CO4CO2+N2

C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應

D. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

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【題目】（1）下列微粒中，只有氧化性的是_____________ （用字母填寫，下同），既有氧化性又有還原性的是___________________。

A. Cl2 B. S2— C. H+ D. Na E. FeCl2

（2）在4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中

①氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________；

②被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為_______，若有7．3gHCl被氧化，轉移電子的物質的量為________；。

③用單線橋法標出此反應電子轉移方向和數(shù)目。

4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O____

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【題目】在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制（ ）

A.合金B.半導體C.催化劑D.農(nóng)藥

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【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

B. 室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＞7

C. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕

D. 一定條件下反應N2+3H22NH3達到平衡時，3v正（H2）=2v逆（NH3）

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【題目】下列關于SO2的敘述，正確的是（ ）
A.SO2既可以是含硫物質的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質的還原產(chǎn)物
B.SO2是硫在空氣中不完全燃燒的產(chǎn)物，SO3是硫在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物
C.大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣
D.SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色

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