Question

【題目】用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀鹽酸�，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：

(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。

(2)在量取濃鹽酸時宜選用下列量筒中的________。

A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：(將操作補充完整)

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，____________________________________________。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是(填序號)________。

(4)若用1mol/L HCl溶液潤洗容量瓶，再轉(zhuǎn)移溶液，所配置的溶液濃度將_________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

Answer 1

【答案】250 C 至液體凹液面最低處與刻度線相切 ③①④② 偏大

【解析】

（1）實驗室沒有220mL的容量瓶，應選用規(guī)格為250 mL的容量瓶；

（2）先計算濃硝酸的物質(zhì)的量濃度，再依據(jù)稀釋定律計算濃鹽酸的體積；

（3）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程確定操作的順序；

（4）依據(jù)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積的影響分析。

（1）配制220 mL 1 mol·L－1稀鹽酸時，因?qū)嶒炇覜]有220mL的容量瓶，應選用規(guī)格為250 mL的容量瓶，故答案為：250；

（2）由c=可知，濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c＝mol/L＝11.6mol/L，250 mL 1 mol·L－1的稀鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量為0.25mol，由稀釋定律可知濃鹽酸的體積為≈0.022L=22mL，則量取22mL濃鹽酸時宜選用25mL量筒，故答案為：C；

（3）實驗室配制成1 mol·L－1鹽酸的操作步驟是，用量筒量取22mL濃鹽酸倒入燒杯中，向盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻，等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶，往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，至液體凹液面最低處與刻度線相切，最后定容顛倒搖勻，則操作順序為③①④②，故答案為：至液體凹液面最低處與刻度線相切；③①④②；

(4)若用1mol/L HCl溶液潤洗容量瓶，再轉(zhuǎn)移溶液，HCl的物質(zhì)的量偏大，所配置的溶液濃度將偏大，故答案為：偏大。