【題目】已知短周期元素的離子A2+、B+、C2-、D- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述中正確的是
A.原子序數(shù)d > c > b > aB.離子半徑:C2- > D- > B+ > A2+
C.單質(zhì)的還原性:A > BD.非金屬性:D < C
【答案】B
【解析】
短周期元素的離子A2+、B+、C2-、D- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則A、B、C、D在周期表中的相對(duì)位置為,A、B、C、D分別是Mg、Na、O、F。
A.原子序數(shù)Mg>Na>F>O,所以a >b > d > c,故A錯(cuò)誤;
B.電子層數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)越多半徑越小,離子半徑:O2-> F-> Na+> Mg2+,故B正確;
C.同周期元素從左到右,金屬性減弱,單質(zhì)的還原性:Na > Mg,故C錯(cuò)誤;
D.同周期元素從左到右,非金屬性增強(qiáng),非金屬性:O < F,故D錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于下列圖示的說(shuō)法正確的是( )
A.圖①表示石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)
B.圖②所示實(shí)驗(yàn)可比較非金屬性強(qiáng)弱:氯﹥碳﹥硅
C.圖③吸收NH3并防倒吸
D.圖④兩裝置中金屬電極a、b都有氣體產(chǎn)生,可判斷金屬活動(dòng)性:a﹤b
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,向2 L密閉容器中充入2 mol N2和10 mol H2發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。2 min時(shí)測(cè)得剩余N2的物質(zhì)的量為1 mol,下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)不正確的是
A. v(N2)=3 v(H2)B. v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1
C. v(NH3)=0.5mol·L-1·min-1D. 再充入2 mol N2化學(xué)反應(yīng)速率加快
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm-3)配制成1 mol·L-1的稀鹽酸。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL,試回答下列問(wèn)題:
(1)配制稀鹽酸時(shí),應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。
(2)在量取濃鹽酸時(shí)宜選用下列量筒中的________。
A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL
(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:(將操作補(bǔ)充完整)
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2 cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水,____________________________________________。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動(dòng),使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中,正確的順序是(填序號(hào))________。
(4)若用1mol/L HCl溶液潤(rùn)洗容量瓶,再轉(zhuǎn)移溶液,所配置的溶液濃度將_________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= 0.1 mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是( )
A.pH=5. 5 的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.W 點(diǎn)所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)
C.pH =3.5的溶液中:c(CH3COOH) + c(CH3COO-)= c(Na+)
D.向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液,鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí),ClO4-向負(fù)極移動(dòng)
B. 充電時(shí)釋放CO2,放電時(shí)吸收CO2
C. 放電時(shí),正極反應(yīng)為:3CO2+4e =2CO32-+C
D. 充電時(shí),正極反應(yīng)為:Na++e=Na
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的光敏材料,其合成路線如下(部分試劑和產(chǎn)物略去):
已知; (R1、R2為烴基或氫)
(1)A的名稱為________;羧酸X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。
(2)C可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),其化學(xué)方程式為____________,反應(yīng)中乙醇分子所斷裂的化學(xué)鍵是____________(填選項(xiàng)字母)。
aC——C鍵 b.C——H鍵 c.O——H鍵 d.C——O鍵
(3)E→F的化學(xué)方程式為___________;F到G的反應(yīng)類型為_______________。
(4)寫出滿足下列條件B的2種同分異構(gòu)體:___________、____________________。
①分子中含有苯環(huán);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③核磁共振氫譜峰面積比為2:2:2:1:1。
(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以CH3CHO為原料制備CH3COCOCOOH的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用):___________________________。合成路線流程圖示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.用序號(hào)回答:①HCl ②NaOH ③Cl2 ④H2O ⑤NH4Cl ⑥P4 ⑦NH3· H2O ⑧Na2O2 ⑨HClO ⑩CaO HF MgCl2。
(1)只存在離子鍵的是____________________
(2)屬于共價(jià)化合物的是____________________
(3)既存在離子健又存在共價(jià)鍵的是____________________
Ⅱ.同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體,你能區(qū)別這些概念嗎?下面列出了幾組物質(zhì),請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在下表中。
①和; ②CH3C(CH3)2CH3和 ;
③CH4和CH3CH2CH3; ④金剛石與石墨;⑤氕、氘與氚;⑥16O、17O和18O;⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3);⑧氧氣(O2)與臭氧(O3)。
類別 | 同位素 | 同系物 | 同素異形體 | 同分異構(gòu)體 |
組號(hào) | ________ | ___________ | ________ | _______ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含Ce[ CO3]F)為原料制備CeO2的一種工藝流程如圖所示:
已知:①Ce4+能與F結(jié)合成[CeFx](4-x)+,也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+;
②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取,而Ce3+不能;
③Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20。
回答下列問(wèn)題:
(1)Ce[CO3]F中鈰元素的化合價(jià)為___________,H2O2分子的結(jié)構(gòu)式為____________________。
(2)“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒,其目的是____________________________________。
(3)“萃取”時(shí)存在反應(yīng):Ce4++n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。下圖所示中,D是分配比,表示Ce(Ⅳ)分別在有機(jī)層與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比,即c[Ce·(H2n-4A2n)]與c[(CeSO4)2+]的比值。加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-),D隨起始料液中c(SO42-)變化的原因?yàn)?/span>__________________________________________________。
(4)“反萃取”中,實(shí)驗(yàn)室用到的主要玻璃儀器名稱為___________;在H2SO4,和H2O2的作用下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+。H2O2在該反應(yīng)中作_________(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”),每有2molH2O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________。為使Ce3+完全沉淀,應(yīng)加入NaOH調(diào)節(jié)pH為_________。(溶液中c(Ce3+)小于1.0×10-5molL-1時(shí),可認(rèn)為Ce3+沉淀完全)
(5)“氧化”步驟的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。
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