在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)。下列說法錯誤的是

A．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大　
B．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的密度不變　
C．當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是　1∶3
D．當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向移動

A

解析試題分析：A、升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，平衡向左移動，氣體物質(zhì)的量增大，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，錯誤；B、氣體的質(zhì)量不變，體積不變，所以混合氣體的密度不變，正確；C、N2和H2的起始濃度之比為1:3，轉(zhuǎn)化濃度之比為1:3，所以當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是1∶3，正確；D、當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，原混合氣體的壓強變小，平衡向逆反應方向移動，正確。
考點：本題考查化學平衡狀態(tài)及移動。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H<0。
（1）CO和H2O濃度變化如圖，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=       。

0～4 min的平均反應速率v(CO)=   mol·L-1·min-1。若降低溫度，該反應的K值將      ，該反應的化學反應速率將     (填“增大”“減小”或“不變”)。
（2）在相同容器中發(fā)生上述反應，當溫度高于850℃時，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。

時間(min)
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
5
0.116
0.216
0.084
 
6
0.096
0.266
0.104
 
 
①表中3 min~4 min之間反應處于       狀態(tài)；cl數(shù)值   0．08  mol·L-1(填大于、小于或等于)。
②反應在4 min~5 min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是
a．增加水蒸氣    b．降低溫度     c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度
（3）在相同溫度下(850℃)，若起始時c(CO)=1mol·L-1，C(H2O)=2mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)       (填“是”與“否”)，此時v(正)       v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，你判斷的依據(jù)是        。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H＞0
該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后；縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

選項
x
y
A
溫度
容器內(nèi)混合氣體的密度
B
CO的物質(zhì)的量
CO2與CO的物質(zhì)的量之比
C
SO2的濃度
平衡常數(shù)K
D
MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)
CO的轉(zhuǎn)化率
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向四個體積相同的密閉容器中分別充人一定量的SO2和O2，開始反應是，按正反應速率由大到小的順序排列正確的是
甲：在 500℃時，SO2和O2各 10 mol 反應
乙：在500℃時，用V2O5作催化劑，SO2和O2各10 mol反應
丙：在450℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應
�。涸�500℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應

A．乙、甲、丁、丙 B．乙、申、丙、丁
C．甲、乙、丙、丁 D．丁、丙、乙、甲

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以發(fā)生反應：(t-BuNO)22(t-BuNO)。在20℃時，向2 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 1.0 mol，10 min時反應達平衡，此時(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%（假設反應過程中溶液體積始終為2 L）。下列說法正確的是

A．反應在前10 min內(nèi)的平均速率為ν(t-BuNO)=0.0375mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，若此時再向正庚烷反應體系中加入正庚烷，平衡向生成(t-BuNO)2的方向移動
C．保持其他條件不變，升高溫度，(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率大于75%，則其能量關系可用右圖表示
D．保持其他條件不變，若該反應在CCl4中進行，其平衡常數(shù)為1.9，則(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率大于75%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應2SO2＋O22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 mol·L－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04 mol·L－1·s－1，則這段時間為 (　　)

A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應：Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？) ΔH，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關說法中正確的是

A．Z和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)
B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等也可能不等
C．若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K＝c(X)，則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等
D．若該反應只在某溫度T以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T℃時在2L剛性密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為Tl和T2時，Y的體積分數(shù)(Y)與時間的關系如圖2所示。則下列結(jié)論錯誤的是

A．容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)+Y(g)2Z(g)
B．反應進行的前4min內(nèi)，用X表示的反應速率v(X)=0.15mo1?(L?min)—1
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小
D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應中符合下圖圖像的是   (　　)。

A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1(Q1>0)
B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋Q2 kJ·mol－1(Q2>0)
C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ·mol－1(Q3>0)
D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＝＋Q4 kJ·mol－1(Q4>0)

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