T℃時(shí)在2L剛性密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)l和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)(Y)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)+Y(g)2Z(g)
B．反應(yīng)進(jìn)行的前4min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.15mo1?(L?min)—1
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑

BC

解析試題分析：A、由圖1可知，前3分鐘△n(X)∶△n(Y)∶△n(Z)=0.6∶0.2∶0.4=3∶1∶2，正確；B、v(X)==0.075mol/(Lmin)，錯(cuò)誤；C、由圖2可知，溫度：T2>T1，升高溫度，(Y)減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，K增大，錯(cuò)誤；D、對(duì)比圖1和圖3可知，反應(yīng)速率加快且平衡不移動(dòng)，說(shuō)明使用了催化劑，正確。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像等相關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大　
B．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的密度不變　
C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是　1∶3
D．當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在1L密閉容器中，把l mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g) + B(g) XC(g) + 2D(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4 mol D，并測(cè)得C的平衡濃度為0.4 mol/L，則下列敘述不正確的是 

A．x的值為2 B．A的轉(zhuǎn)化率為40%
C．B的平衡濃度為0.8 mol/L D．達(dá)到平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)為20%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)
A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度
C．B的物質(zhì)的量濃度D．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

汽車(chē)上的催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，反應(yīng)為：
2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) DH＝-a kJ/mol（a＞0）
在某溫度時(shí)，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：

時(shí)間/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)/10-4 mol·L-1
10.0
4.05
2.50
1.60
1.00
1.00
c(CO)/10-3 mol·L-1
3.60
3.05
2.85
2.76
2.70
2.70
 
經(jīng)分析，得出結(jié)論不正確的是
A．2～3 s間的平均反應(yīng)速率v(NO)＝9×10-5 mol/(L·s)
B．催化轉(zhuǎn)化器對(duì)廢氣的轉(zhuǎn)化速率在夏季時(shí)比冬季時(shí)高
C．若該催化轉(zhuǎn)化器氣艙容積為2 L，則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出熱量1.8a J
D．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝5000

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

相同溫度下，容積相同的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 197 kJ實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量 / mol
達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化/KJ
SO2
O2
SO3
甲
2
1
0
放出熱量：Q1
乙
1.8
0.9
0.2
放出熱量：Q2
 
下列判斷中不正確的是
A．197＞Q1＞Q2
B．達(dá)到平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)：甲＞乙
C．兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
D．生成1molSO3(l)時(shí)放出的熱量大于98.5kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)生成0.6 mol C。下列說(shuō)法正確的是
A．當(dāng)容器內(nèi)密度保持不變時(shí)，可以判斷反應(yīng)已達(dá)平衡
B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍
C．其他條件不變，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
D．達(dá)到平衡時(shí)，C的體積百分含量為0.353

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)A(？)＋aB(g)  C(g)＋2D(g)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．若a＝2，則A為液態(tài)或固體
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．T2＞T1，P2＞P1
D．其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大

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