Question

【題目】 0.2 molX元素的離子被還原成中性原子時，需要得到2.408×1023個電子，0.3gX的單質與足量鹽酸反應放出0.015g氫氣；X的中子數(shù)和質子數(shù)相等；Y的原子半徑是其所在周期元素中最小的，它的陰離子結構與氬原子結構相同。

（1）計算X的相對原子質量（寫出計算過程）

（2）用化學方程式表示X最高價氧化物對應的水化物與Y單質的反應。

Answer 1

【答案】（1）40 （2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【解析】(1)0.2molX元素的離子被還原成中性原子時，需要得到2.408×1023個電子，X離子得電子被還原，電子的物質的量是0.4mol，二者的物質的量之比等于微粒個數(shù)之比，則每個X離子得到2個電子生成原子或單質；0.3gX的單質與足量鹽酸充分反應放出0.015g氫氣，則X是金屬元素，其陽離子為二價陽離子，X與鹽酸反應生成金屬陽離子時，根據(jù)轉移電子守恒得n(H2)=n(X)，M(X)==40g/mol，其相對原子質量為40，X中質子數(shù)和中子數(shù)相等，則X質子數(shù)是20，為Ca元素，故答案為：40；

(2)Y元素的陰離子結構與氬原子結構相同，Y的原子半徑是其所在周期元素中最小的，，則Y為Cl元素。X最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鈣，氯氣與氫氧化鈣反應的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。