【題目】環(huán)保、安全的鋁--空氣電池的工作原理如圖所示,下列有關(guān)敘述錯誤的是
A.電池工作過程中,電解質(zhì)溶液的pH不斷增大
B.正極的電極反應式為O2 + 4e-+ 2H2O =4OH-
C.NaCl的作用是增強溶液的導電性
D.用該電池做電源電解KI溶液制取1 mol KIO3,消耗鋁電極的質(zhì)量為54 g
【答案】A
【解析】
試題分析:A.總反應方程式為4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3↓,氯化鈉溶液呈中性,放電過程中溶液的溶質(zhì)仍然為NaCl,則電解質(zhì)溶液的pH基本不變,A錯誤;B.由題圖可知Al電極為負極,發(fā)生反應:Al-3e-+3OH-=Al(OH)3,O2在正極發(fā)生反應:O2+4e-+2H2O=4OH-,B正確;C.該原電池中,NaCl不參加反應,則NaCl的作用是增強溶液的導電性,C正確;D.1mol KI制得1 mol KIO3時轉(zhuǎn)移6 mol電子,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得消耗m(Al)=×27g/mol=54g,D正確;答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中,被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為
A. 1:1 B. 5:1 C. 1:5 D. 3:1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.1mol苯乙烯()中含有的C=C數(shù)為4NA
B.標準狀況下,2.24L己烷含有的分子數(shù)為0.1NA
C.1mol甲基含10NA個電子
D.某溫度下,2.6g乙炔和苯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
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【題目】有一未完成的離子方程式:( )+XO3-+6H+=3X2+3H2O,據(jù)此判斷下列說法錯誤的是
A. X原子最外層電子數(shù)為5 B. 當有3molX2生成時,轉(zhuǎn)移5mol電子
C. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶1 D. “( )”括號中所填的微粒為X-
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【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A.H+、 Na+、HCO3-、Cl- B.Cu2+、Na+、 Cl-、、SO42-
C.Mg2+、K+、SO42-、OH- D.Ag+、Al3+、NO3- 、Cl-
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【題目】氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似,又知NH4H與水反應有H2生成,下列敘述不正確的是
A.NH4H的電子式為
B.NH4Cl的電子式為
C.NH4H含有極性共價鍵和離子鍵
D.NH4H固體投入少量熱水中,有兩種氣體生成
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】 0.2 molX元素的離子被還原成中性原子時,需要得到2.408×1023個電子,0.3gX的單質(zhì)與足量鹽酸反應放出0.015g氫氣;X的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等;Y的原子半徑是其所在周期元素中最小的,它的陰離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同。
(1)計算X的相對原子質(zhì)量(寫出計算過程)
(2)用化學方程式表示X最高價氧化物對應的水化物與Y單質(zhì)的反應。
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