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【題目】下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的是

A．在一定條件下，某可逆反應(yīng)的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，則該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ·mol－1

B．圖中A、B曲線可分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)＋H2(g)=== CH3CH3(g)未使用催化劑和使用催化劑時反應(yīng)過程中的能量變化

C．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

D．由如圖所示的能量變化可判斷出該化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)

【答案】A

【解析】A項，可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的活化能之差等于該反應(yīng)的反應(yīng)熱，A項正確。B項，催化劑降低反應(yīng)所需的活化能，即A曲線表示的過程使用了催化劑，B項錯誤。C項，同一化學(xué)反應(yīng)的ΔH相同，C項錯誤。D項，圖示反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D項錯誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于元素周期表的說法正確的是

A.元素周期表中有8 個主族B.元素周期表中有7個周期

C.周期表中的主族都有非金屬元素D.IA族中的元素全部是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液有Cl－、、，要求依次檢驗出這三種離子，請完成下列實驗設(shè)計：

檢驗離子	所加試劑	實驗現(xiàn)象	離子方程式
①	稀硝酸
②		產(chǎn)生白色沉淀
③ Cl－		產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】19世紀中葉，對發(fā)現(xiàn)元素周期律做出突出貢獻的是

A.道爾頓B.門捷列夫C.維歌D.阿伏伽德羅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K＝其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：請回答下列問題：

溫度/℃	400	500	850
平衡常數(shù)	9.94	9	K1

（1）該反應(yīng)的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

（2）若在500 ℃時進行上述反應(yīng)，某時刻測得四種物質(zhì)的體積分數(shù)彼此相等，則此時反應(yīng)_____向進行中（“正”或“逆”）；　　

（3）850 ℃時在一個固定體(反應(yīng)器中，投入2 molCO和3 molH2O(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O(g)的濃度變化如圖所示，則

①4 min時H2的物質(zhì)的量分數(shù)＝___________；②K1=_____________；

③若4分鐘時測得反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值為a kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_________；

④若第6分鐘將容器壓縮為5L，畫出6～8分鐘CO的濃度變化圖像（注明起點坐標）______________；

（4）t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化如下表。

①3～4min時，v正________v逆(填“＞”或“=”或“＜”)，C1 ____0.08 mol/L(填“＞”或“=”或“＜”)；

②反應(yīng)在4 min～5 min，平衡向逆方向移動，可能的原因是_________ (單選)，反應(yīng)在5 min～6 min，平衡向正方向移動，可能的原因是___________ (單選)。

A．增加水蒸氣 B．降低溫度 C．使用催化劑 D．增加氫氣濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羰基硫COS的結(jié)構(gòu)與CO2相似，廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。羰基硫的氫解反應(yīng)和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法，其反應(yīng)式分別為：

①氫解反應(yīng)：COS(g)+H2(g) H2S(g)+ CO(g) △H=+7 kJ/mol

②水解反應(yīng)： COS(g)+H2O(g) H2S(g)+ CO2(g) △H = ?

已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

回答下列問題：

（1）羰基硫的結(jié)構(gòu)式為：___________，

（2）已知熱化學(xué)方程式CO(g)+H2O(g) H2(g)+ CO2(g) △H3 則△H3 =__________kJ/mol。

（3）COS的氫解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T具有如下的關(guān)系式，式中a和b均為常數(shù)。

①如圖中，表示COS氫解反應(yīng)的直線為__________；

②一定條件下，催化劑A和B對COS的氫解反應(yīng)均具有催化作用，相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

則a1____a2 (填“>”或“<”或“=”)。

③某溫度下，在體積不變的容器中，若COS和H2的起始體積比為1：V，平衡后COS和H2的體積比為1：10V，則此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________。（關(guān)于V的表達式）

（1）COS完全燃燒會生成大氣污染物SO2。目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硫（SO2）方法，其脫硫機理如圖2，脫硫率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù)）的關(guān)系如圖3。

①該脫硫原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________;

②據(jù)圖3，為達到最佳脫硫效果，應(yīng)采取的具體反應(yīng)條件是________________________;

③根據(jù)a曲線在450℃以上的變化趨勢，分析可能的原因是：______________________。

（5）為測定某工廠煙道氣中SO2的含量，現(xiàn)將16.00 L煙道氣緩慢通過1.00 L水，設(shè)SO2完全被吸收，且溶液體積不變。取出20.00 mL溶液，用1.18×10-3mol·L-1的飽和碘水與之反應(yīng)，若恰好完全反應(yīng)時消耗碘水19.07 mL，則該廠煙道氣中SO2的含量為________________mg·L-1。