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【題目】某溶液有Cl、、 , 要求依次檢驗出這三種離子,請完成下列實驗設計:

檢驗離子

所加試劑

實驗現(xiàn)象

離子方程式

稀硝酸

產生白色沉淀

③ Cl

產生白色沉淀

【答案】①無色氣泡+2H===CO2↑+H2O
②硝酸鋇 Ba2===BaSO4
③硝酸銀 Ag+Cl===AlgCl↓
【解析】滴加稀硝酸產生無色氣泡,證明含 , 離子方程式+2H===CO2↑+H2O;檢驗用可溶性鋇試劑,因還要檢驗Cl , 故應用硝酸鋇,離子方程式Ba2===BaSO4↓;檢驗Cl應用硝酸銀,離子方程式Ag+Cl===AgCl↓。
解答本題要注意以下三點:先加入的試劑對后續(xù)實驗不能造成干擾;(2)結合給出的試劑或實驗現(xiàn)象進行作答;(3)檢驗離子及檢驗試劑:~Ba2;Cl~Ag。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知H2X為二元弱酸,常溫下,0.1 mol/LNaHX溶液中c(H+) > c(OH-),下列關系中一定正確的是

A. c(Na+) + c(H+) = c(HX-) + 2c(X2-) B. c(H+c(OH-) = 10-14 mol2·L-2

C. c(Na+) = c(X2-) + c(HX-) D. 溶液中pH = 1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生活密切相關。下列說法正確的是(

A.利用二氧化硅與碳酸鈣常溫反應制備陶瓷

B.紡織業(yè)利用氫氧化鈉的強氧化性將其作為漂洗的洗滌劑

C.利用明礬的水溶液除去銅器上的銅銹,因Al3+水解呈酸性

D.丹砂(主要成分為硫化汞)燒之成水銀,積變又還成丹砂中發(fā)生的反應為可逆反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于能量的說法正確的是

A.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-1,E反應物>E生成物

B.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.5 kJ·mol-1,E反應物>E生成物

C.HI(g) H2(g)+I2(s) ΔH=-13.25 kJ·mol-1,由此可知將1 mol HI通入密閉容器中反應可以放出13.25 kJ熱量

D.已知H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則含1 mol NaOH的NaOH溶液與含0.5 mol H2SO4的濃H2SO4溶液混合后放熱57.3 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A.電解氯化銅溶液就是氯化銅的電離

B.電解氯化銅溶液是化學變化,不通電也能發(fā)生

C.氯化銅溶液是電解質

D.電解是最強的氧化還原手段,不能自發(fā)進行的氧化還原也可以發(fā)生

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列描述,其因果關系成立的是

A.因為NH3的水溶液可以導電,所以NH3是電解質

B.因為SO2可以使溴水褪色,所以SO2具有漂白性

C.因為某堿性溶液的焰色呈黃色,所以其溶質為NaOH

D.因為電解質溶于水后電離為離子,所以電解質在溶液中的反應實質是離子反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組微粒中,在一定條件下均可以作氧化劑的是(  )

A. Fe、H2O、CO2 B. Fe3+、MnO4、NO3

C. Cl2、HClO、Mg D. ClO、Cl、Ag

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是

A.在一定條件下,某可逆反應的ΔH=+100 kJ·mol-1,則該反應的正反應活化能比逆反應活化能大100 kJ·mol-1

B.圖中A、B曲線可分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)=== CH3CH3(g)未使用催化劑和使用催化劑時反應過程中的能量變化

C.同溫同壓下,反應H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

D.由如圖所示的能量變化可判斷出該化學反應是放熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】自然界中存在的碘的穩(wěn)定性核素是碘﹣127( I).日本福島第一核電站事故釋放出的放射性物質中,含有人工放射性核素碘﹣131( I).碘﹣131 ( I) 一旦被人體吸入,就可能會引發(fā)甲狀腺疾。畬τ谶@兩種核素的下列說法正確的是(
A. I是一種新元素
B. I的摩爾質量為131g
C. I和 I互為同位素
D. I中子數(shù)與質子數(shù)之差為74

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