0.1mol／L鹽酸中水的電離度和由水電離出的[H+]分別為

A．1.8×10-13％、10-13mol／L

B．1.8×10-12％、10-12mol／L

C．1.5×10-13％、10-13mol／L

D．1.8×10-13％、10-12mol／L

A


解析:

由上題解法可知[H+]=0.1mol/L。

∴由水電離出的[H+]=1×10-13mol/L，

從上題可見，水是極弱的電解質(zhì)。升溫有利于電離，KW值不是一個定值，在利用KW進行換算時，應注明水的溫度。水的電離度也同樣受溫度和溶液酸堿性的影響。酸堿一般都抑制水的電離，使電離度變小，但不管是純水，還是稀酸、稀堿溶液，由水電離產(chǎn)生的[H+]=[OH-]。這常是解決各類問題的關鍵。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：022

在燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是(    )

 

 

a(干燥氣體)

b(液體)

(A)

NO2

水

(B)

CO2

4mol／LNaOH溶液

(C)

C12

飽和NaCl水溶液

(D)

NH3

1mol／L鹽酸

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

在燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是(    )

 

 

a(干燥氣體)

b(液體)

(A)

NO2

水

(B)

CO2

4mol／LNaOH溶液

(C)

C12

飽和NaCl水溶液

(D)

NH3

1mol／L鹽酸

 

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科目：高中化學 來源：2010年河南省全真模擬（二）（理科綜合）化學部分 題型：填空題

（15分）

（1）下列事實中，能證明亞硫酸的酸性強于氫硫酸的是        （填字母）。

a．亞硫酸受熱時易分解

b．相同條件下，等濃度的亞硫酸溶液導電能力強于氫硫酸

c．亞硫酸溶液可使品紅溶液褪色，而氫硫酸不能

d．常溫下，濃度均為0.1mol／L的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分別是2.1和4.5

（2）工業(yè)上除去高壓鍋用水中溶解的氧氣常用的試劑有Na2SO3和N2H4（肼）。

①已知16g液態(tài)的肼與氧氣反應得到氮氣和液態(tài)水時，放熱354.87kJ，該反應的熱化學方程式是                                 。

②除去等質(zhì)量的O2，所耗Na2SO3和N2H4的質(zhì)量比是           （填最簡整數(shù)比）。

（3）向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會產(chǎn)生大量淡黃色沉淀。則該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是                          。

（4）已知Na2SO3在高溫下發(fā)生分解，得到兩種產(chǎn)物。某同學稱取25.2g純凈的Na2SO3·7H2O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測溶液的pH。

①Na2SO3高溫分解的化學方程式是                                    。

②測得溶液的pH大于0.025mol／LNa2SO3溶液的pH，試解釋原因（結(jié)合離子方程式說明）                                                             。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鈉投入到下列溶液中，反應的劇烈程度由強到弱的是(    )

    ①水  ②NaOH溶液  ③0.1mol／L鹽酸  ④0.1 mol／L硫酸鐵溶液

A.④③②①            B.④③①②              C.③④①②              D.①③④②

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