Question

【題目】I. 某可逆反應(yīng)在某體積為2L的密閉容器中進行，在從0~3min各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體）

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

（2）反應(yīng)開始至2min時，B的平均反應(yīng)速率為______

（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______

A. c(A)= c(B)= c(C) B. 容器內(nèi)壓強保持不變 C . v逆(A)= v正(C) D. c(C)不再變化

（4）由圖求得A的平衡時的轉(zhuǎn)化率為______

Answer 1

【答案】2A+B2C 0.25 mol·L－1·min－1 BCD 0.4（或40%）

【解析】

（1）從物質(zhì)的量的變化趨勢判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量變化值等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫化學(xué)方程；
（2）化學(xué)反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)濃度的變化，據(jù)此可求得反應(yīng)速率；
（3）根據(jù)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志可以作出判斷；
（4）A的平衡時的轉(zhuǎn)化率為A達到平衡時已轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量與起始的物質(zhì)的量之比。

（1）由圖象可以看出，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，所以C為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達2min時，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計量數(shù)呈正比，則△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B2C；
（2）由圖象可以看出，反應(yīng)開始至2分鐘時，△n（B）=1mol，B的平均反應(yīng)速率為 0.25 mol·L－1·min－1；
（3）A、濃度不變?yōu)槠胶鉅顟B(tài)，c(A)= c(B)= c(C)不能說明濃度不變，故無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，故不選A；
B、該反應(yīng)為前后氣體體積變小的反應(yīng)，隨著正反應(yīng)的進行，氣體物質(zhì)的量不斷減小，壓強也減小，當(dāng)壓強不變時，說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，故選B；
C、在該反應(yīng)中A和C的計量數(shù)相等，所以當(dāng)v逆（A）=v正（C）時，可以說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)了，故選C；
D、濃度不變?yōu)槠胶鉅顟B(tài)，所以c(C)不再變化一定達到平衡狀態(tài)，故選D。

（4）由圖可知：達平衡時，△n（A）=2mol，所以A的轉(zhuǎn)化率為 40%。