【題目】下列關于氧化還原反應的敘述正確的是

A. H2還原CuO的反應只屬于還原反應

B. 置換反應都是氧化還原反應，所以，3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置換反應又是氧化還原反應

C. 3O22O3是氧化還原反應

D. 復分解反應一定不是氧化還原反應

【答案】D

【解析】

A項、氧化還原反應是一個整體，氧化反應和還原反應必然同時發(fā)生在同一個反應中，在H2+CuOCu+H2O過程中，對CuO而言是失去氧被還原，發(fā)生了還原反應，對H2而言，則是得到氧被氧化，發(fā)生了氧化反應，故A錯誤；

B項、CO與Fe2O3的反應是氧化還原反應，但沒有單質參加，不是置換反應，故B錯誤；

C項、反應前后氧元素的化合價都為0價，沒有化合價改變，屬于非氧化還原反應，故C錯誤；

D項、復分解反應只是反應物互相交換成分重新組合成新的物質，沒有電子轉移，所以復分解反應一定不是氧化還原反應，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要維度。下圖為硫及其部分化合物的“價類二維圖”， 根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)圖中A、B、C、D四種物質中，屬于非電解質的是__________(用化學式表示)。

(2)足量B通入紫色石蕊試液的現(xiàn)象是______________________________________；

FeCl3溶液(酸性)中通入B的離子方程式為___________________________。

(3)C在反應中既可作氧化劑，又可作還原劑。當它作氧化劑時，理論上其可被還原為____(填標號)。

A．Na2S B．S C．H2SO3 D．Na2SO4 E．H2SO4

(4)從硫元素化合價分析，硫單質具有氧化性和還原性。請舉一例說明其具有氧化性(用化學方程式表示)_______________________________。

(5)將A與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（10分）某同學幫助水質檢測站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以備使用。

（1）該同學應選擇________mL的容量瓶。

（2）其操作步驟如下圖所示，

則如圖操作應在下圖中的________(填選項字母)之間。

A．②與③ B．①與② C．④與⑤

（3）該同學應稱取NaOH固體________g，用質量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。

附表 砝碼規(guī)格


a

b

c

d

e

砝碼大小/g

100

50

20

10

5

（4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？

①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)

②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. 某可逆反應在某體積為2L的密閉容器中進行，在從0~3min各物質的量的變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體）

（1）該反應的化學方程式為______

（2）反應開始至2min時，B的平均反應速率為______

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______

A. c(A)= c(B)= c(C) B. 容器內壓強保持不變 C . v逆(A)= v正(C) D. c(C)不再變化

（4）由圖求得A的平衡時的轉化率為______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )

A. 標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為 NA

B. 通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

C. 物質的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—個數(shù)為2NA

D. 常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結論

A

向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清

苯酚的酸性強于H2CO3的酸性

B

向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色

I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C

向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出

Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性

D

向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成

Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結論正確的是

A.圖甲表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

B.圖乙是金剛石與石墨分別氧化生成CO2的能量關系曲線，說明石墨轉化為金剛石的反應的ΔH>0

C.圖丙表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉化率大于b點

D.圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中溴元素以Br形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖所示：

(1)步驟①反應的離子方程式是____________________，步驟③反應的化學方程式是___________________。

(2)從理論上考慮，下列物質也能吸收Br2的是___________(填字母)。

A．NaOH　　　　 B．FeCl2

C．Na2SO3 D．H2O

(3)步驟③中氧化劑是________，若反應中生成2 mol HBr，則消耗________mol SO2。

(4)根據(jù)上述反應判斷SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)12.4g Na2R含Na+ 0.4mol,則Na2R的摩爾質量為________________。

(2)在標準狀況下，50g CO和CO2的混合氣體的體積為33.6L,則兩種氣體的物質的量之比為___________。

(3)濃度為36.5%的濃鹽酸，其密度為1.19g/cm3,則該鹽酸的物質的量濃度為___________。

(4)若20g密度為pg.mL-1的Ca(NO3)2溶液中含有2g Ca(NO3)2,則溶液中NO3-的物質的量濃度為_________。

(5)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R(OH)3+3C1O-+40H-=2RO4n-+3C1-+5H2O,則RO4n-中R的化合價是___________。

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