【題目】根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)性質(zhì)和特點(diǎn),回答下列問題:

(1)Ti基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為____________,基態(tài)鎂原子核外電子有____________種不同的空間運(yùn)動狀態(tài)。

(2)鈦存在兩種同素異形體,α—Ti采納六方最密堆積,β—Ti采納體心立方堆積,由α—Ti轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>β—Ti晶體體積____________(膨脹收縮”)。

(3)寫出與NH4+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式________________________。

(4)丙烯腈(CH2=CH-CN)分子中鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為____________,分子中碳原子軌道雜化類型是____________。

(5)請寫出HC、N、O元素電負(fù)性由大到小的順序____________。

(6)金屬Na的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比金屬Mg低的原因是________________________

(7)CuO元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中氧原子的配位數(shù)為___________,若阿伏加德羅常數(shù)值為NA,晶胞的邊長為apm,該晶體的密度為___________g·cm-3.

【答案】3d24s2 12 膨脹 CH4SiH4 BH4- 2:1 sp2 sp ONCH Na原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少,金屬鍵較弱。 4

【解析】

(1)Ti元素為22號元素,原子核外有22個(gè)電子;Mg元素為12號元素,原子核外有12個(gè)電子;

(2)六方最密堆積空間利用率比體心立方堆積空間利用率高;

(3)等電子體是指具有相同價(jià)電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子;

(4)CH2=CHCN分子中含有6個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵,雙鍵上的碳原子為sp2雜化,三鍵上的碳原子為sp雜化;

(5)元素非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大;

(6)金屬鍵越強(qiáng)金屬晶體的熔沸點(diǎn)越高,金屬離子半徑越小,電荷數(shù)越多,金屬鍵越強(qiáng);

(7)由晶胞結(jié)構(gòu)可知,每個(gè)氧原子周圍有4個(gè)銅原子,晶胞中氧原子數(shù)為8×+6×1=2,銅原子數(shù)為4,則氧化物的化學(xué)式為Cu2O,依據(jù)質(zhì)量公式計(jì)算即可。

(1)Ti元素為22號元素,原子核外有22個(gè)電子,基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2,則核外價(jià)電子排布式為3d24s2;Mg元素為12號元素,原子核外有12個(gè)電子,基態(tài)鎂原子核外電子1s22s22p63s2,則核外電子有6種不同的空間運(yùn)動狀態(tài),故答案為:3d24s2;12;

(2)六方最密堆積空間利用率比體心立方堆積空間利用率高,由α—Ti轉(zhuǎn)變?yōu)棣隆猅i晶體體積膨脹,故答案為:膨脹;

(3)等電子體是指具有相同價(jià)電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子,NH4+中原子個(gè)數(shù)為5、價(jià)電子數(shù)為8,原子個(gè)數(shù)為5、價(jià)電子數(shù)為8的分子有CH4、SiH4、GeH4,陰離子有BH4-,故答案為:CH4或SiH4或GeH4;BH4-

(4)CH2=CHCN分子中含有6個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵,所以其數(shù)目之比為2:1;分子中碳碳雙鍵上的碳原子為sp2雜化,碳氮三鍵上的碳原子為sp雜化,故答案為:2:1;sp2 sp;

(5)元素非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镺>N>C>H,所以元素的電負(fù)性強(qiáng)弱順序?yàn)镺>N>C>H,故答案為:O>N>C>H;

(6)金屬鍵越強(qiáng)金屬晶體的熔沸點(diǎn)越高,金屬離子半徑越小,電荷數(shù)越多,金屬鍵越強(qiáng), Na原子半徑比Mg原子大,價(jià)電子數(shù)比Mg少,金屬鍵比Mg弱,則金屬Na的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比金屬M(fèi)g低,故答案為:Na原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少,金屬鍵較弱;

(7)由晶胞結(jié)構(gòu)可知,每個(gè)氧原子周圍有4個(gè)銅原子,則晶胞中氧原子的配位數(shù)為4;根據(jù)均攤法可知晶胞中氧原子數(shù)為8×+6×1=2,銅原子數(shù)為4,則氧化物的化學(xué)式為Cu2O,若阿伏加德羅常數(shù)值為NA,晶胞的邊長為apm,設(shè)晶體的密度為d g·cm-3,則晶胞的質(zhì)量為=(a×10—10cm)3d,則密度d =g·cm-3,故答案為:4;。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA

B. 常溫常壓下,16g O2含有的原子數(shù)為1 NA

C. 通常狀況下,1NA 個(gè)SO2分子占有的體積約為22.4L

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LK2SO4溶液中,含有SO42個(gè)數(shù)為0.5 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列推斷正確的是(  )

選項(xiàng)

Ⅰ中試劑

Ⅱ中試劑及現(xiàn)象

推斷

A

氯化銨

酚酞溶液不變紅色

氯化銨穩(wěn)定

B

硫酸亞鐵

品紅溶液褪色

FeSO4分解生成FeOSO2

C

涂有石蠟油的碎瓷片

酸性高錳酸鉀溶液褪色

石蠟油發(fā)生了化學(xué)變化

D

鐵粉與水蒸氣

肥皂水冒泡

鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是( )

A. 熱的純堿溶液可去除油污:CO32-+2H2OH2CO3+2OH

B. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),鐵作負(fù)極被氧化:Fe-2e=Fe2+

C. 以Na2S為沉淀劑,除去溶液中的Cu2+:Cu2++S2-=CuS↓

D. 向電解飽和食鹽水的兩極溶液中滴加酚酞,陰極變紅:2H2O+2e==H2↑+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)pH的變化如圖所示[已知(X) =]。下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. pH=1.2時(shí),c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH-)

B. 常溫下,H2A的電離平衡常數(shù)Ka2=10-42

C. pH=2.7時(shí),c(HA-)c(H2A)=c(A2-)

D. KHA溶液中離子濃度為c(K+)c(HA-)c(OH-)c(H2A)c(H+)c(A2-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的有( )

①NH4I的電子式:②8個(gè)中子的碳原子的核素符號:146C③碘酒、淀粉、水霧、納米材料均為膠體④燒堿、冰醋酸、氯仿、膽礬均為電解質(zhì) ⑤用托盤天平稱取8.75g食鹽⑥用酸式滴定管量取23.22mL高錳酸鉀溶液 ⑦C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體⑧X射線、質(zhì)譜、核磁共振屬于現(xiàn)代化學(xué)對物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行研究的手段

A. ②③④⑥⑦⑧B. ①③④⑥⑦C. ②⑥⑦⑧D. ②⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng):CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) ΔH0,在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意圖如下:

下列說法正確的是

A. 圖示顯示:起始時(shí)的2個(gè)H2O最終都參與了反應(yīng)

B. 過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程

C. 過程Ⅲ只生成了極性共價(jià)鍵

D. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列鹽類水解的離子方程式:

(1)NH4Cl::________________________________

(2)CH3COONa: ________________________________

(3)FeCl3________________________________

(4)Na2CO3________________________________________________________________

(5)NaHCO3________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為除去括號內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是

A. Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液

B. NaHCO3溶液(Na2CO3),應(yīng)通入過量的CO2氣體

C. Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱

D. Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過濾

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