【題目】假如12C相對原子質(zhì)量為24，以0.024kg12C所含的12C原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(NA)，則下列說法正確的是（　　）

A.此時CO2的摩爾質(zhì)量為88gmol﹣1

B.標準狀況下44gCO2體積約為11.2L

C.44gCO2與28gCO含有相同數(shù)目的原子

D.NA個O2大約為6.02×1023個

【答案】A

【解析】

根據(jù)題中假設(shè)12C的相對原子質(zhì)量為24，以0.024kg12C所含的12C原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(NA)，實際上是把作為相對原子質(zhì)量的標準從原來用12C質(zhì)量的，改為，但是單個碳原子的質(zhì)量并沒有因此而發(fā)生改變；原來是以0.012kg12C所含有的碳原子數(shù)作為阿伏加德羅常數(shù)（即6.02×1023），現(xiàn)在用0.024kg12C中所含的原子個數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(NA)，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)變?yōu)樵瓉戆⒎拥铝_常數(shù)的2倍（即2×6.02×1023），據(jù)此進行分析。

A．摩爾質(zhì)量的單位是gmol﹣1，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，假如12C相對原子質(zhì)量為24，則O的相對原子質(zhì)量為32，故二氧化碳相對分子質(zhì)量是88，其摩爾質(zhì)量是88gmol﹣1，A項正確；

B．氣體摩爾體積是指在一定的溫度和壓強下，阿伏加德羅常數(shù)個氣體分子所占有的體積，由于阿伏加德羅常數(shù)已經(jīng)變成了原來的2倍，氣體摩爾體積也是原來的2倍，則可知標準狀況下，Vm約為44.8L/mol，又此時CO2的摩爾質(zhì)量為88gmol﹣1，則根據(jù)關(guān)系式可知，標況下標準狀況下44gCO2體積約為，B項錯誤；

C．據(jù)題意可知，CO2與CO的摩爾質(zhì)量分別為88gmol﹣1、56 gmol﹣1，根據(jù)關(guān)系式，可知44gCO2與28gCO所具有的原子數(shù)分別為、，44gCO2與28gCO所具有的原子數(shù)不同，C項錯誤；

D．題中沒有注明微粒為原子還是分子，指代不明確，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)了解，銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古學家將銅銹分為無害銹(形成了保護層)和有害銹(使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴散)，結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列說法正確的是

A. Cu2(OH)3Cl屬于有害銹

B. Cu2(OH)2CO3屬于復(fù)鹽

C. 青銅器表面刷一層食鹽水可以做保護層

D. 用NaOH溶液法除銹可以保護青銅器的藝術(shù)價值，做到“修舊如舊”

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬［KAl(SO4)212H2O］在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料 — 鋁灰（含 Al、Al2O3 及少量 SiO2 和 FeOxFe2O3）可制備明礬。工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）欲配制 480 ml 1.0 mol / L H2SO4 溶液，需要 18 mol / L H2SO4 溶液的體積是 _______，已有下列儀器：燒杯，量筒，膠頭滴管，玻璃棒，還需用到的儀器是 _____________。

（2）“酸浸”過程中“，酸浸鐵”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ______________。

（3）明礬凈水的原理是 _____________（用離子方程式表示）。

（4）檢驗濾液 A 中是否存在 Fe2+ 的實驗操作是 __________________。

（5）在濾液 A 中加入高錳酸鉀溶液的目的是 ________________（用離子方程式表示）（該條件下 MnO4- 轉(zhuǎn)化為 Mn2+）

（6）已知：加入 MnSO4，Mn2+ 可與 MnO4- 反應(yīng)生成 MnO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ____________。

（7）操作Ⅱ是 ___________、__________、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把0.6molW氣體和0.5molX氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4W(g)+3X(g) 2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2mol Y，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0025mol/(L·s)，試計算

（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______________。

（2）2min末時X的濃度為_____________________________。

（3）化學反應(yīng)方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強是反應(yīng)前壓強的__________倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是（ ）

A.1mol物質(zhì)均約含有6.02×1023個分子B.6.02×1023個氫分子就是1mol H2

C.1gH2與1mol H2所含分子數(shù)相等D.1mol H2O與1molH2SO4的質(zhì)量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA

B. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LAlCl3溶液中，含有Cl-個數(shù)為1.5NA

C. 6g乙烷中含有的共價鍵的數(shù)目為1.4NA

D. l mol甲基（- CH3）所含電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO用途廣泛，對其進行研究具有重要的價值和意義

（1）2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=akJmol-1的反應(yīng)歷程與能量變化關(guān)系如圖所示。已知：第Ⅱ步反應(yīng)為：NO3（g）+NO（g）=2NO2（g）△H=bkJmol-1

①第I步反應(yīng)的熱化學方程式為__。

②關(guān)于2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的反應(yīng)歷程，下列說法正確的是__。

A．相同條件下，決定該反應(yīng)快慢的步驟為第Ⅱ步反應(yīng)

B．使用合適的催化劑會使E1、E2、E3同時減小

C．第I步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，第Ⅱ步反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．反應(yīng)的中同產(chǎn)物是NO3和NO

（2）NO的氫化還原反應(yīng)為2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）。研究表明：某溫度時，v正=kcm（NO）cn（H2），其中k=2.5×103mol（m+n-1）L（m+n-1）s-1．該溫度下，當c（H2）=4.0×10-3molL-1時，實驗測得v正與c（NO）的關(guān)系如圖一所示，則m=___，n=___。

（3）NO易發(fā)生二聚反應(yīng)2NO（g）N2O2（g）。在相同的剛性反應(yīng)器中充入等量的NO，分別發(fā)生該反應(yīng)。不同溫度下，NO的轉(zhuǎn)化率隨時間（t）的變化關(guān)系如圖二所示。

①該反應(yīng)的△H___0（填“＞”“＜”或“=”）。

②T1溫度下，欲提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為__（任寫一條即可）。

③a、b處正反應(yīng)速率va__vb（填”＞”“＜”或“=”），原因為___。

④e點對應(yīng)體系的總壓強為200kPa，則T2溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)kp=___kPa-1（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究某鹽X（僅含四種元素，其摩爾質(zhì)量小于300g/mol）設(shè)計并完成如下實驗：

已知：氣體A為單質(zhì)，標準狀況下的密度為1.25g/L。請回答：

（1）鹽X的組成元素為H、O和____________（用元素符號表示）。

（2）寫出固體D和過量HI溶液反應(yīng)的離子方程式__________。

（3）寫出鹽X隔絕空氣加熱分解的化學方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2.2]戊烷()是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是(　　)

A. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體

B. 二氯代物超過兩種

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 若它變成1 mol C5H12至少需要2 mol H2

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