【題目】把0.6molW氣體和0.5molX氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4W(g)+3X(g) 2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2mol Y，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0025mol/(L·s)，試計(jì)算

（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______________。

（2）2min末時(shí)X的濃度為_____________________________。

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的__________倍。

【答案】 0.1mol/(L·min) 0.1mol/L n=6 12/11

【解析】試題分析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。

（1）前2min內(nèi)用Y濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為υ（Y）==0.05mol/（L·min），根據(jù)不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，υ（W）：υ（Y）=4:2，υ（W）=2υ（Y）=20.05mol/（L·min）=0.1mol/（L·min）。

（2）根據(jù)反應(yīng)方程式，前2min內(nèi)生成0.2molY消耗0.3molX，2min末X物質(zhì)的量為0.5mol-0.3mol=0.2mol，2min末X的濃度為0.2mol2L= 0.1mol/L。

（3）υ（Z）=0.0025mol/（L·s），將單位換算υ（Z）=0.15mol/（L·min），υ（Y）：υ（Z）=0.05mol/（L·min）：0.15mol/（L·min）=2：n，n=6。

（4）用三段式， 4W（g）+3X（g）2Y（g）+6Z（g）

n（起始）（mol） 0.6 0.5 0 0

n（轉(zhuǎn)化）（mol） 0.4 0.3 0.2 0.6

n（2min末）（mol）0.2 0.2 0.2 0.6

2min末氣體總物質(zhì)的量為0.2mol+0.2mol+0.2mol+0.6mol=1.2mol，開(kāi)始?xì)怏w總物質(zhì)的量為0.6mol+0.5mol=1.1mol，2min末恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，溫度和體積相同時(shí)氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，2min末體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的=倍。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用如圖所示裝置制取純凈的氧氣．試回答下列問(wèn)題：
（1）甲中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；乙中Na2O2可能發(fā)生的反應(yīng)有（寫化學(xué)方程式；
（2）丙中NaOH溶液的作用是 ， 丁中濃硫酸的作用是 ．
（3）若把原裝置連接順序改為甲→丙→丁→乙→戊，則在裝置戊中能否收集到氧氣？（填“能”或“不能”），原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用．下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是（　�。�

A.漢黃芩素的分子式為C16H13O5
B.該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色
C.1 mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗1mol Br2
D.與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少1種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是（ ） ①常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
②對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的百分含量一定增加
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；KaKh=Kw
⑤電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變．
A.①④
B.①②④
C.①②④⑤
D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問(wèn)題：

（1）箭頭所指的儀器名稱為______________________________。

（2）上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置存在著一處錯(cuò)誤，這處錯(cuò)誤是_______________。

（3）若某同學(xué)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L－1稀硫酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______________(填“相等”或“不相等”)。

（4）若某同學(xué)用改正后的裝置做實(shí)驗(yàn)，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是________。

A．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較低

B．在量取鹽酸時(shí)俯視刻度線

C．在量取氫氧化鈉溶液時(shí)仰視刻度線

D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈就去測(cè)量氫氧化鈉溶液的溫度

F．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：X>W

B. 對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z

C. Y的氧化物能與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

D. 化合物X2W2既含離子鍵也含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（15分）化合物H是一種用于合成γ﹣分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下:

（1）C中的含氧官能團(tuán)名稱為和 ．
（2）D→E 的反應(yīng)類型為 ．
（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ．
①含有苯環(huán)，且分子中有一個(gè)手性碳原子；②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是α﹣氨基酸，另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（4）G 的分子式為C12H14N2O2 ， 經(jīng)氧化得到H，寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ．
（5）已知： （R代表烴基，R'代表烴基或H） 請(qǐng)寫出以 和（CH3）2SO4為原料制備 的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（14分）某混合物漿液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4 ． 考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（見(jiàn)圖），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的問(wèn)題．

Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）
（1）反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為 ． B→C的反應(yīng)條件為 ， C→Al的制備方法稱為 ．
（2）該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件．D與濃鹽酸混合，不加熱，無(wú)變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2 ． 由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序號(hào)） ．
a．溫度 b．Cl﹣的濃度 c．溶液的酸度
（3）0.1mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．
Ⅱ含鉻元素溶液的分離和利用
（4）用惰性電極電解時(shí)，CrO42﹣能從漿液中分離出來(lái)的原因是 ， 分離后含鉻元素的粒子是；陰極室生成的物質(zhì)為（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2KMnO4+16HCl═2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，如圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙．向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（　　）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a處變藍(lán)，b處變紅棕色

氧化性：Cl2＞I2　　Cl2＞Br2

B

c處先變紅，后褪色

氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

C

d處立即褪色

氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

D

e處變紅色

還原性：Cl-＞Fe2+

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案