【題目】實(shí)驗(yàn)室需純凈的NaCl晶體,但現(xiàn)有的NaCL晶體中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3 , 為除去雜質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):(已知NH4HCO3 NH3+H2O+CO2
(1)上述操作I、II的名稱分別為
(2)進(jìn)行操作“加入過量的BaCL2溶液”時(shí),如何判斷BaCL2溶液已過量,其方法是
(3)操作“加入過量的Na2CO3溶液”的目的是
(4)操作“加入過量的鹽酸溶液”的目的是

【答案】
(1)加熱;過濾
(2)取少量上層清液于試管中滴加氯化鈣溶液無沉淀出現(xiàn),則說明氯化鋇溶液過量
(3)除去過量的鋇離子
(4)除去過量的碳酸鈉
【解析】解:NaCl晶體中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3 , 加熱固體碳酸氫銨分解生成氨氣、二氧化碳和水蒸氣,得到氯化鈉和硫酸鈉,溶于水得到溶液,加入過量氯化鋇沉淀硫酸根離子,加入過量碳酸鈉溶液過濾除去硫酸鋇、碳酸鋇沉淀,溶液中加入過量鹽酸溶液除去碳酸鈉,加熱蒸發(fā)除去氯化氫得到氯化鈉晶體;(1)操作Ⅰ為加熱分解碳酸氫銨,操作Ⅱ過濾除去硫酸鋇和碳酸鋇沉淀,故答案為:加熱;過濾;(2)進(jìn)行操作“加入過量的BaCL2溶液”時(shí),判斷BaCL2溶液已過量,可以取上層清液加入氯化鈣看是否有沉淀生成判斷氯化鋇是否過量,若出現(xiàn)沉淀證明未過量,若無沉淀證明氯化鋇過量; 故答案為:取少量上層清液于試管中滴加氯化鈣溶液無沉淀出現(xiàn),則說明氯化鋇溶液過量;(3)加入過量碳酸鈉溶液是為了除去過量的氯化鋇,故答案為:除去過量的鋇離子;(4)依據(jù)流程分析可知,加入過量鹽酸除去加入過量的碳酸鈉,故答案為:除去過量的碳酸鈉.
NaCl晶體中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3 , 加熱固體碳酸氫銨分解生成氨氣、二氧化碳和水蒸氣,得到氯化鈉和硫酸鈉,溶于水得到溶液,加入過量氯化鋇沉淀硫酸根離子,加入過量碳酸鈉溶液過濾除去硫酸鋇、碳酸鋇沉淀,溶液中加入過量鹽酸溶液除去碳酸鈉,加熱蒸發(fā)除去氯化氫得到氯化鈉晶體;(1)操作Ⅰ為加熱分解碳酸氫銨,操作Ⅱ過濾除去硫酸鋇和碳酸鋇沉淀;(2)進(jìn)行操作“加入過量的BaCL2溶液”時(shí),判斷BaCL2溶液已過量,可以加入氯化鈣看是否有沉淀生成判斷氯化鋇是否過量;(3)加入過量碳酸鈉溶液是為了除去過量的氯化鋇;(4)加入過量鹽酸除去加入過量的碳酸鈉.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列儀器中,不能用于加熱的是

A. 試管 B. 燒杯 C. 坩堝 D. 量筒

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【題目】我國(guó)最近從國(guó)外購(gòu)進(jìn)了一套設(shè)備,它能將回收的廢舊塑料等“白色污染”物加工成汽油,煤油等。你認(rèn)為加工過程中發(fā)生的主要反應(yīng)是

A.氧化B.分餾C.干餾D.裂化

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【題目】一定條件下A、B、C的如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且H=H1+H2。則A、C可能是( )

Fe、FeCl3 C、CO2 AlCl3、NaAlO2 NaOH、NaHCO3 S、CuS Na2CO3、CO2

A.②③④⑥ B.②③④⑤⑥ C.①②③④⑥ D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】摩爾是 ( )

A. 物質(zhì)中所含的微粒數(shù) B. 表示物質(zhì)質(zhì)量的單位

C. 表示物質(zhì)的量的單位 D. 既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)質(zhì)量的單位

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分。

Y

X

Z

回答下列問題:

(1)Z元素在周期表中的位置為__________________。

(2)表中Y,硫和Z三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是(填離子符號(hào))____________

(3)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________;

a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中,1mol Y單質(zhì)比1mol S得電子多

c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

(4)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2mol Mg(OH)2和1mol氣態(tài)烴。該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1,烴的電子式為__________________,Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。己知:酸性條件下,錫在水洛液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化、易水解生成堿式氯化亞錫(Sn(OH)Cl);SnCl4極易水解。請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問題:

1錫原子的核電荷數(shù)為50,錫的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________

2SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解,請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因____________

SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀,因而可制作煙幕彈,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

3硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽,廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下:

①操作___________。

②加入Sn粉的作用有兩個(gè):a.調(diào)節(jié)溶液pHb.__________.

③反應(yīng)得到沉淀是SnO,得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是______________。

4錫粉可用于微電子器件生產(chǎn),該小組通過下列方法測(cè)定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)):

①將1.2g試樣溶于鹽酸中,發(fā)生的反應(yīng)為:Sn+2HCl=SnCl2+H2;②加入過量的FeCl3;③用0.1 mol/LK2Cr2O7滴定生成的Fe2+ (己知酸性環(huán)境下,Cr2O72-可被還原為Cr3+),共用去K2Cr2O7溶液32mL。則錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下物理量只與溫度有關(guān)的是

A.合成氨工業(yè)中,氫氣的轉(zhuǎn)化率B.醋酸鈉的水解程度

C.水的離子積D.氫氣的溶解度

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【題目】氯化銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置,用CuCl2·2H2O晶體和SOCl2獲取無水CuCl2并回收過量的SOCl2。已知:SOCl2的熔點(diǎn)為-105℃,沸點(diǎn)為76℃,遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。回答下列問題:

1)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純凈的無水CuCl2的原因是___________________(用化學(xué)方程式表示)。

2)儀器a的名稱是____________,錐形瓶中得到的物質(zhì)x的化學(xué)式為______________。

3)堿石灰中含有CaONaOHNaOH的電子式為__________,堿石灰的作用是______________

4)三頸燒瓶中CuCl2·2H2OSOCl2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

5)某同學(xué)用間接碘量法測(cè)定無水CuCl2樣品中銅元素的百分含量,過程如下:取 0.2800 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色CuI沉淀。滴入幾滴淀粉溶液作指示劑,用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(滴定反應(yīng)為I2+2S2O32-=S4O42-+2I-)。

滴定到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_____________________________________。

該試樣中銅元素的百分含量為__________ 。

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