精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】錫及其化合物在生產、生活中有著重要的用途。己知:酸性條件下,錫在水洛液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化、易水解生成堿式氯化亞錫(Sn(OH)Cl)SnCl4極易水解。請按要求回答下列相關問題:

1錫原子的核電荷數為50,錫的原子結構示意圖為________________

2SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解,請用平衡移動原理解釋原因____________

SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀,因而可制作煙幕彈,其反應的化學方程式為______________。

3硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽,廣泛應用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設計SnSO4制備路線如下:

①操作___________。

②加入Sn粉的作用有兩個:a.調節(jié)溶液pH; b.__________.

③反應得到沉淀是SnO,得到該沉淀的離子反應方程式是______________。

4錫粉可用于微電子器件生產,該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質不參與反應):

①將1.2g試樣溶于鹽酸中,發(fā)生的反應為:Sn+2HCl=SnCl2+H2②加入過量的FeCl3;③用0.1 mol/LK2Cr2O7滴定生成的Fe2+ (己知酸性環(huán)境下,Cr2O72-可被還原為Cr3+),共用去K2Cr2O7溶液32mL。則錫粉中錫的質量分數是_____________

【答案】 SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl+HCl,加入鹽酸使該平衡逆向移動抑制Sn2+水解 SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4C1 加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌干燥 防止Sn2+被氧化 Sn2++CO32-=SnO↓+CO2 95.2%

【解析】1)錫原子的核電荷數為50,錫的原子結構示意圖為。

2 SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解,原因為氯化亞錫溶于水后,有水解平衡存在:SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl+HCl,加入鹽酸,使該平衡逆向移動,抑制Sn2+水解SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀,因而可制作煙幕彈,其原因是氯化錫遇水汽發(fā)生水解生成氫氧化錫和氯化氫,氯化氫遇水汽形成白霧,氯化氫遇氨氣生成氯化銨出現白煙,反應的化學方程式為SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4C1。

3)由制備路線及題中信息可知,氯化亞錫酸溶后,加入錫粉,一方面調節(jié)溶液的酸堿性,另一方面可以防止氯化亞錫被氧化,過濾后向濾液中加入碳酸鈉與氯化亞錫溶液反應生成SnO,過濾得到SnO,漂洗后加入硫酸將其溶解得到硫酸亞錫溶液,將該溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸亞錫。

①操作Ⅰ是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。

②加入Sn粉的作用有兩個:a.調節(jié)溶液pH; b. 防止Sn2+被氧化。.

③反應Ⅰ得到沉淀是SnO,得到該沉淀的離子反應方程式是Sn2++CO32-=SnO↓+CO2。

4)測定所用錫粉的純度(雜質不參與反應):①將1.2g試樣溶于鹽酸中,發(fā)生的反應為:Sn+2HCl=SnCl2+H2;②加入過量的FeCl3;③用0.1 mol/LK2Cr2O7滴定生成的Fe2+ (己知酸性環(huán)境下,Cr2O72-可被還原為Cr3+),共用去K2Cr2O7溶液32mL。由題意知,氯化亞錫把氯化鐵還原為氯化亞鐵,發(fā)生的離子反應為Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+然后Fe2+又被Cr2O72-氧化為Fe2+,發(fā)生的離子反應為Cr2O72-+6 Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,可得3Sn~3 Sn2+~6Fe2+~ Cr2O72-所以n(Sn)=n(Sn2+)= n(Cr2O72-)= = ,m(Sn)= 。則錫粉中錫的質量分數是=95.2% 。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質水溶液呈堿性的是

A.NH4ClB.NaClC.CuSO4D.Na2CO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事故處理不正確的是( )

A. 不慎碰倒酒精燈,灑出的酒精在桌上燃燒時,應立即用濕抹布撲蓋

B. 將一氧化碳中毒者移到通風處搶救

C. 眼睛里不慎濺進了藥液,應立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛,不可用手揉眼睛

D. 不慎將濃硫酸濺到皮膚上,應立即用水沖洗

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室需純凈的NaCl晶體,但現有的NaCL晶體中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3 , 為除去雜質,甲同學設計了如下實驗:(已知NH4HCO3 NH3+H2O+CO2
(1)上述操作I、II的名稱分別為、
(2)進行操作“加入過量的BaCL2溶液”時,如何判斷BaCL2溶液已過量,其方法是
(3)操作“加入過量的Na2CO3溶液”的目的是
(4)操作“加入過量的鹽酸溶液”的目的是

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( )
A.0.1mol的OH中含有的電子數為0.9NA
B.標準狀況下,11.2 L CCl4所含分子數為0.5NA
C.6.02×1022個 CH4所含氫原子數為0.4NA
D.常溫常壓下,28 g N2中所含原子個數為NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.我國流通的硬幣材質是金屬單質

B.所有的不銹鋼都只含有金屬元素

C.黃銅的熔點高于金屬銅,故應用廣泛

D.鎂合金的硬度和機械強度均高于純鎂

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、YZ、WU五種元素,均位于周期表的前四周期,它們的核電荷數依次增加,且核電荷數之和為57Y原子的Lp軌道中有2個電子,Z的原子核外有三個未成對電子,WY原子的價電子數相同,U原子的K層電子數與最外層電子數之比為21,其d軌道處于全充滿狀態(tài).

1U2+的外圍電子排布式為________

2X、Y、Z 可以形成化學式為XYZ的分子.該分子中各原子均達到稀有氣體穩(wěn)定結構,則該分子中Y采取的雜化軌道類型為__________

3)比較YW的第一電離能,較大的是__________(填元素符號).

4XZ形成的最簡單化合物Q的分子構型為__________;

5U+Z3形成的晶胞結構如圖所示,陰、陽離子間的核間距為acm.與同一個Z3相連的U+________個,該晶體的密度為__________ g·cm3.(設NA表示阿伏加德羅常數)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】垃圾無害化處理有利于保護生態(tài)環(huán)境。下列有關生活垃圾的處理合理的是(

A.廢舊電池就地填埋B.廢舊塑料露天焚燒防止產生白色污染

C.用廚余垃圾生產沼氣D.用醫(yī)療垃圾中的廢塑料生產一次性水杯

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一定體積的恒容密閉容器中進行可逆反應:X(g)+Y(gZ(g) + W(s) △H>0,下列敘述正確的是

A. 加入少量Z,逆反應速率增大

B. 當容器中氣體壓強不變時,反應達到平衡

C. 升高溫度,平衡向逆反應方向移動

D. 平衡后,加入X,該反應的△H增大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案