等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO溶液,兩份溶液中離子總數(shù)相比


  1. A.
    前者多
  2. B.
    后者多
  3. C.
    一樣多
  4. D.
    無法判斷
A
次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性。而氯化鈉不水解,呈中性;根據(jù)電荷守恒可知 c(Na+) + c(H+)=c(Cl-) + c(OH-);溶液中各種離子的總濃度為2倍的c(Na+)+ c(H+);同樣在NaClO中有c(Na+) + c(H+)=c(ClO-) + c(OH-),溶液中各種離子的總濃度也為2倍的c(Na+) + c(H+);已知兩者溶液的c(Na+)相等,而NaCl的c(H+)大于NaClO的c(H+),故有氯化鈉中的c(Na+)+c(H+)大于次氯酸鈉中的c(Na+)+c(H+),所以前者濃度大。
練習(xí)冊(cè)系列答案
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(2010?江蘇二模)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

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下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。

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下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。

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(2009?黃浦區(qū)二模)下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是( 。

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下列說法正確的是(    )

A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

B.因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì),鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì),所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí),中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少

C.足量Zn分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生H2的量相同,放出H2的速率不等

D.物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中的物質(zhì)的量濃度相同

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