Question

（2009?黃浦區(qū)二模）下列反應的離子方程式錯誤的是（　�。�

A．偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳氣體AlO₂^-+CO₂+2H₂O→Al（OH）₃↓+HCO₃^-

B．等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-→BaCO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O

C．向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-→CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

D．次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳氣體ClO^-+H₂O+CO₂→HClO+HCO₃^-

Answer 1

分析：A．根據(jù)Al（OH）₃不溶于碳酸判斷離子方程式；
B．OH^-與NH₄⁺和HCO₃^-反應，并生成BaCO₃沉淀；
C．向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液只生成CaCO₃沉淀；
D．根據(jù)酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-判斷離子方程式．

解答：解：A．Al（OH）₃不溶于碳酸，偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳氣體生成Al（OH）₃和HCO₃^-，故A正確；
B．OH^-與NH₄⁺和HCO₃^-反應，并生成BaCO₃沉淀，反應的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-→BaCO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O，故B正確；
C．向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液只生成CaCO₃沉淀，反應的離子方程式為Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-→CaCO₃↓+H₂O，故C錯誤；
D．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳氣體，
反應的離子方程式為ClO^-+H₂O+CO₂→HClO+HCO₃^-，故D正確．
故選C．

點評：本題考查離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意物質的性質，首先判斷反應的可能性，從守恒的角度分析離子方程式是否正確．