【題目】關(guān)于下列材料說法不正確是(　　)

序號(hào)

材料

類別

性能

用途

A

鈦合金

金屬材料

密度小，強(qiáng)度高

制飛機(jī)機(jī)翼

B

普通玻璃

硅酸鹽材料

熔點(diǎn)高，透明

制試管、燒杯

C

壓電陶瓷

半導(dǎo)體材料

具有壓電效應(yīng)

聲納、地震儀

D

氮化硅陶瓷

新型無機(jī)非金屬材料

硬度高，耐磨

制發(fā)動(dòng)機(jī)

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

A. 鈦合金屬于金屬材料，密度小，可以用于航天器材，故A正確；

B. 普通玻璃的成分是硅酸鹽，熔點(diǎn)較高，透明，可以用作某些實(shí)驗(yàn)儀器，故B正確；

C. 壓電陶瓷屬于功能性陶瓷，不屬于半導(dǎo)體材料，故C錯(cuò)誤；

D. 氮化硅陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，硬度大，耐磨，可以用于制發(fā)動(dòng)機(jī)，故D正確，

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)：2Fe+3Cl2 2FeCl3 ， 當(dāng)28gFe在71gCl2中點(diǎn)燃時(shí)（ ）
A.Fe和Cl2恰好完全反應(yīng)
B.生成99gFeCl3
C.會(huì)有9.33gFe過量
D.會(huì)有17.75gCl2過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制取HCl氣體．

回答下列問題：
（1）裝置A中微熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）若要使B中收集滿干燥的HCl氣體（并證實(shí)B中已收集滿），則上述裝置的連接順序?yàn)椋?/span>接接接接（用字母表示）．
（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)生以后裝置D中觀察到的現(xiàn)象是 ．
（4）尾氣吸收裝置中加倒扣漏斗的目的是 ．
（5）若將產(chǎn)生的HCl氣體通入100g水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.74%的鹽酸，則通入的HCl氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 L．
（6）氣體發(fā)生在裝置的選擇要考慮反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件等因素．實(shí)驗(yàn)室制取氧氣（氯酸鉀和二氧化錳）和二氧化碳的發(fā)生裝置都不用裝置A，其原因分別是、 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，在實(shí)驗(yàn)室里，通常利用濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯，加熱一段時(shí)間后溶液中有黑色現(xiàn)象出現(xiàn)．過一段時(shí)間后，經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色．經(jīng)分析得知：產(chǎn)生的氣體中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O．
酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲同學(xué)認(rèn)為能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了；乙同學(xué)認(rèn)為不能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了．
（1）寫出乙醇制取乙烯的反應(yīng)原理： ．
（2）你認(rèn)為哪個(gè)同學(xué)的觀點(diǎn)正確？（填“甲”或“乙”），理由是（從下列選項(xiàng)中選） A．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)
B．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)
C．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明通入的氣體是純凈物
D．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，只能證明通入的氣體一定具有還原性
（3）丙同學(xué)取（Ⅱ）瓶中少量溶液于試管里，加入鹽酸和氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，他認(rèn)為乙烯中一定混有二氧化硫，你認(rèn)為他的結(jié)論是否可靠？（填“可靠”或“不可靠”）；理由是 ．
（4）丁同學(xué)想證明乙烯能否與溴發(fā)生反應(yīng)，于是對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)的方法是：在裝置（Ⅰ）和（Ⅱ）之間增加一個(gè)裝有足量的洗氣瓶，且將（Ⅱ）瓶中溶液換成 ． 發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．

（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況．從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=
（2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．該反應(yīng)是（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．
（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K為 ， 溫度升高，平衡常數(shù)K（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）恒容條件下，下列措施中能使 增大的有 ．
a．升高溫度 b．充入He氣
c．再充入2molH2 d．使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 17gOH-中含有的電子數(shù)為NA

B. 6.5gZn與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA

C. 1L1mol/LCaC12溶液中含有的Cl-離子數(shù)目為NA

D. 常溫常壓下，11.2LO2中含有的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A. 敞口濃硫酸變重B. 敞口濃鹽酸變稀

C. 裸露的鋁片表面失去光澤D. 氫氧化鈉的表面變潮濕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（ ）

A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+
B.溶液中一定不含CO32﹣和NO3﹣ ， 一定含有SO42﹣
C.溶液中c（NH4+）=0.3 mol/L
D.c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，發(fā)生消去反應(yīng)生成的烯烴只有一種的是(　　)
①2丁醇　②2甲基2丙醇�、�1丁醇�、�2甲基2丁醇
A.①②
B.②③
C.②④
D.③④

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